• 807.50 KB
  • 2021-07-06 发布

人教版高中化学必修1课件:1_1化学实验基本方法(第2课时)

  • 15页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第 2 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 思考与交流(课本 P5 ): 你知道什么叫沙里淘金? 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来? 如果有铁屑和沙的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离出来? 水洗:用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 :密度 =2.5~3.5g/cm 3 金:密度 =19.3g/cm 3 铁屑和沙的混合物,你能用哪些方法分出来 1 、用手拣 2 、用水淘 3 、用磁铁 四、混合物的分离和提纯 回顾 : 1 、 过滤与蒸发操作 过滤操作 ( 1 ) 过滤的目的(适用范围)是什么? ( 2 )过滤操作需要哪些仪器? ( 3 )进行过滤操作时要注意哪些问题? ( 一贴、二低、三靠 ) 四、混合物的分离和提纯 蒸发操作 ( 1 )蒸发的目的是什么? ( 2 )蒸发操作需要哪些仪器? ( 3 )蒸发操作时的注意事项? * 加入的液体不超过蒸发皿容积的 2/3 。 * 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅)。 * 加热至有较多量晶体析出时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。 * 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫上石棉网。 四、混合物的分离和提纯 步  骤 现  象   ( 1 )溶解:称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止   固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊   ( 2 )过滤: 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中, 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊,再过滤一次   不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中   ( 3 )蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热   水分蒸发,逐渐析出固体 实验 1-1 粗盐的提纯 四、混合物的分离和提纯 步  骤 玻璃仪器 玻璃棒的作用   ( 1 )溶解:   ( 2 )过滤:   ( 3 )蒸发: 烧杯、玻璃棒 酒精灯、玻璃棒 烧杯、漏斗、 玻璃棒 搅拌,加速溶解 引流,防止液体 外洒 搅拌,使热量散开 上述实验每一步操作中用到的仪器及作用 四、混合物的分离和提纯 通过溶解、过滤、蒸发操作之后,得到的固体就是纯净的食盐了吗? 粗盐 溶解 悬浊液(泥沙、 NaCl 、 MgCl 2 、 CaCl 2 、硫酸盐) 过滤 不溶性杂质 NaCl 、 MgCl 2 、 CaCl 2 、硫酸盐的溶液 如何检验 SO 4 2- ? 四、混合物的分离和提纯 离子的检验 1 、 原理:   根据物质的物理性质(如 颜色、状态、气味、密度等 )或化学性质( 生成气体 ↑ 、沉淀 ↓ 等特殊现象 ) 2 、 步骤: ( 1 )先对试样的外观进行观察(颜色、状态) ( 2 )将试样( 固体)配成溶液,取出少许进行检验 ( 3 ) 选择合理的试剂(反应灵敏、现象明显) ( 4 ) 注意排除某些共有现象的干扰。 四、混合物的分离和提纯 实验 1-2 SO 4 2- 的检验 SO 4 2- 的检验方法: 先加入稀 HNO 3 或稀 HCl 酸化,再加入可溶性钡盐溶液, 如果出现不溶于稀酸的白色沉淀, 则存在硫酸根离子。 注意排除 CO 3 2- 等离子的干扰,酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定,不能一成不变 四、混合物的分离和提纯 结论:实验 1-1 除去的只是不溶于水的杂质,并没有得到较纯的食盐。 应用:硫酸根离子的检验 1 、检验 Na 2 CO 3 中是否含有 Na 2 SO 4    应排除 CO 3 2- 干扰 —— 用酸     HCl 和 BaCl 2 或 HNO 3 和 BaCl 2 2 、混合物中可能含有 CO 3 2- 、 SO 4 2- 、A g + ,检验是否含有 SO 4 2-    应排除 CO 3 2- 、 Ag + 干扰 —— 避免引入 Cl -    先加 HCl 检验是否有 Ag + ,且排除 CO 3 2- 干扰;再加 BaCl 2 3 、检验 Na 2 SO 3 中是否含有 SO 4 2-    排除 SO 3 2- 的干扰 —— 用酸,并避免引入 HNO 3      BaCl 2 和 HCl 4 、检验一未知溶液中是否含有 SO 4 2-    考虑 CO 3 2- 、 Ag + 、 SO 3 2- 的干扰      最佳方法 ——HCl 酸化的 BaCl 2 四、混合物的分离和提纯 思考与交流 化学除杂 P7 除杂原则: * 不增(尽量少引入新杂质) *不减(不损耗样品) * 易分(容易分离 —— 生成完全不溶物) *复原(除去各种过量杂质,还原到目标产物) 注意:除杂试剂要适当过量;设计所加试剂的先后顺序! 四、混合物的分离和提纯 对于粗盐水( NaCl ) 要除去可溶杂质离子是 : Ca 2+ Mg 2+ SO 4 2- 选择要加入的除杂试剂 : Na 2 CO 3 NaOH BaCl 2 引入了新的离子 : CO 3 2- OH - Ba 2+ BaCO 3 ↓ HCl 四、混合物的分离和提纯 1 、 BaCl 2 → NaOH →Na 2 CO 3 →HCl 2 、 BaCl 2 → Na 2 CO 3 → NaOH →HCl 3 、 NaOH →BaCl 2 → Na 2 CO 3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是: 1 、 只要 Na 2 CO 3 加在 BaCl 2 之后便合理 2 、 最后加入的盐酸只能适量 四、混合物的分离和提纯 杂  质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl 2 BaCl 2 +Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaCl MgCl 2 NaOH MgCl 2 +2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl CaCl 2 Na 2 CO 3 CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl 除去粗验中可溶性杂质: 四、混合物的分离和提纯 Thanks 谢谢您的观看!

相关文档