化学（理）卷·2019届河北省唐山市滦县二中高二上学期期中考试（2017 7页

滦县二中2017~2018学年度第一学期期中考试 高二化学（理科）试卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23； Cl－35.5 Cu－64‎ 第I卷（共52分）‎ 一、 选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，本题共26道题，共计52分）‎ ‎1．下列做法能改善空气质量的是(　　)‎ ‎ A．以煤等燃料作为主要生活燃料 ‎ B．用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 ‎ C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 ‎ D．限制使用电动车 ‎2．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ‎ B．放热反应都不需要加热就能发生 ‎ C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 ‎ D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 ‎3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是(　　)‎ ‎ A．将湿衣服放在太阳下晒干 ‎ B．向较多粉尘的地面酒水后再清洁 ‎ C．铁制栏杆喷涂油漆 ‎ D．将食盐密封好，防止吸潮结块 ‎4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ A．锌片是正极 ‎ B．铜片是负极 ‎ C．电子由锌片通过导线流向铜片 ‎ D．该装置能够将电能转化为化学能 ‎5．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　)‎ A．1∶8　　　　　 B．8∶1 C．4∶17 D．17∶4‎ ‎6．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量 ‎7．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）‎ A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1‎ C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1‎ ‎8．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是(　　)‎ A．CH4—O2燃料电池 B．C2H5OH—O2燃料电池 C．H2—O2燃料电池 D．CO—O2燃料电池 ‎9．当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l) →H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是 (　　)‎ A．<0 B．>0 C．不变 D．无法判断 ‎10．工业上冶炼铝通常采用的方法是(　　)‎ A．电解法 B．铝热反应法 C．氢气或CO还原法 D．热分解法 ‎11．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)(　　)‎ A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0‎ B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH<0‎ C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0‎ D．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0‎ ‎12．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(  )。‎ ‎       A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236kJ         D．3867kJ ‎13．实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)‎ A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 B．改用6 mol·L－1盐酸 C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D．用锌粉代替锌粒 ‎14．在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是 ( ) ‎ ‎ A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平 ‎15．下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )‎ A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 ‎ B．铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用 ‎16．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)‎ A．5% B．10% C．15% D．20%‎ ‎17．在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( ) A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0‎ ‎ B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0‎ ‎ C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0‎ ‎ D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0‎ ‎18．已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1= akJ·mol-1‎ ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3= c kJ·mol-1‎ ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是（ ）‎ A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a0‎ ‎19．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）‎ A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s ‎20．如图为反应N2＋3H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是( ) ‎ ‎ A．反应时间 ‎ ‎ B．温度 ‎ ‎ C．压强 ‎ ‎ D．N2的浓度 ‎21．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．电解过程中，铜极上有H2生成 ‎ ‎ B.电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2↑+O2↑‎ C． 整个电解过程中，H+的浓度不断增大 D．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 ‎22．下列说法正确的是 ( )‎ A．在原电池中，电子由正极流向负极 B．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应 D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 ‎23. 已知：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，ΔS>0，则该反应能自发进行的条件是(　　)‎ A．低温 B．高温 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎24．下列说法正确的是 ( )‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+‎ ‎25．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)‎ A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y>z C．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低 ‎26．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)。‎ ‎ A．⑤②①③④ B．④③①②⑤‎ ‎ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤‎ 第II卷（非选择题，共48分）‎ 二、非选择题：(共40分)‎ ‎27．(4分)写出下列反应的热化学方程式：‎ ‎（1）N2和H2反应生成34g NH3，放出92kJ热量 ‎______________________________________________‎ ‎（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量 ‎______________________________________________‎ ‎28．(10分)已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol ‎③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol ‎⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时        （填“吸收”或“放出”）热量，△H      0（填“>”或“<”） ‎ ‎(2)上述反应中属于吸热反应的是____________‎ ‎(3)C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ；。‎ ‎29．(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。‎ 按照实验步骤依次回答下列问题：‎ (1) 导线中电流方向为__________________(用a、b表示)。‎ (2) 原电池的正极为___________‎ ‎(3)写出装置中铜电极上的电极反应式：____________________________________；‎ ‎(4)若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为________；‎ ‎(5)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向______（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动 ‎30．(8分)在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：‎ ‎（1）正反应速率______________；（填“变大”“变小”或“不变”）‎ ‎（2）平衡______________；（填“移动”或“不移动”）‎ ‎（3）混合气体的平均相对分子质量______________；（填“变大”“变小”或“不变”）‎ ‎（4）混合气体的密度______________；（填“变大”“变小”或“不变”）‎ ‎31．(8分)可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：‎ ‎(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。‎ ‎(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。‎ ‎(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。‎ ‎(4)Q值是________(填“正”、“负”)。‎ ‎32、(4分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应化学平衡常数的表达式：K＝___________________。‎ ‎(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎33．(4分) 在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１,请填写下列空白：‎ ‎（1）x值等于________________； ‎ ‎（2）A的转化率为________；　　 ‎ ‎（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)‎ ‎（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质 mol。‎ 答题纸 滦县二中2017~2018学年度第一学期期中考试 高二化学（理科）试卷参考答案 ‎1 – 5 BBCCB 6 -10 AACBA 11-15DBADB ‎ ‎16-20 CAACA 21-25 DCBAA 26 C ‎27. (4分，每空2分)‎ ‎ (1) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH=－92kJ/mol ‎ (2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol ‎28. (10分，每空2分) (1)放出，<， (2)①； (3)393.5 kJ/mol；120.9kJ ‎29. (10分，每空2分)‎ ‎ (1)由b到a (2)Cu或铜 (3)Cu2++2e－= Cu (4)NA或6.02×1023 ‎ ‎ (5) 右侧 ‎30. (8分，每空2分)（1）变大（2）不移动（3）不变（4）变大 ‎31. (8分，每空2分) (1)小　(2)小　(3)高　(4)正 ‎32.　 (4分，每空2分) (1) (2)吸热 参考答案 参考答案 ‎33. (4分，每空1分)（1）2 （2）60% （3）不变 （4） ‎