【化学】浙江省杭州市七县区2019-2020学年高二上学期期末考试试题 12页

浙江省杭州市七县区2019-2020学年高二上学期期末考试试题 ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。考试时间90分钟；‎ ‎2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；‎ ‎3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 Cl35.5 S32 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 Ba137‎ Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)‎ ‎1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A.光导纤维的主要成分是单质硅 B.烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠 C.“地沟油”不能食用，因此没有回收利用价值 D.用焚烧的方法处理未经分类的垃圾 ‎2.我国开发的透明氧化铁系颜料属于纳米级(1～100nm，1nm＝10－9m)材料，下面关于纳米级氧化铁的说法不正确的是（ ）‎ A.纳米级氧化铁与普通的氧化铁化学性质完全不同 B.相同条件下，纳米级氧化铁的吸附能力比普通的氧化铁强 C.不能用过滤的方法分离纳米级氧化铁与水形成的分散系 D.纳米级氧化铁与水形成的分散系能产生丁达尔现象 ‎3.酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是（ ）‎ ‎4.用化学用语表示CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）‎ A.中子数为8的氧原子可表示为： ‎ B.CH3COONa在水中水解的离子方程式为：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋Na＋＋OH－‎ C.12C和14C的原子结构示意图均可表示为 D.H2O的比例模型：‎ ‎5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A.NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)‎ B.SiO2(s)Si(s)SiCl4(l)‎ C.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s) ‎ D.Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s)‎ ‎6.下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）‎ A.用湿润pH试纸测盐酸的pH B.容量瓶使用前需要检漏 C.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 D.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶 ‎7.某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4＋、OH－、N2、Cl－等微粒，其中NH4＋、Cl－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应中N2为还原产物 B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C.反应后溶液的pH值增大 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2‎ ‎8.某化合物的结构为：，其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是（ ）‎ A.元素的非金属性顺序为X>Y>Z B.该化合物中Z不满足8电子稳定结构 C.Y、Z、W所形成的简单离子的半径依次增大 D.Y的简单氢化物易液化，主要是因为能形成分子间氢键 ‎9.下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）‎ ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.14 g由C2H4和CO组成的混合气体中所含质子总数小于8NA B.1 mol P4S3()中所含P—S键的数目为9NA C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D.11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)‎ ‎11.下列说法不正确的是（ ）‎ A.丙烷和丁烷是同系物，两者化学性质相似 B.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体，两者化学性质不同 C.氧气与臭氧互为同素异形体，两者的熔点不同 D.氧化钠与过氧化钠均为离子化合物，两者所含的化学键类型不完全相同 ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ A.苯与酸性KMnO4溶液不反应，说明苯分子中不存在碳碳双键 B.煤是由焦炭、煤焦油、焦炉煤气等有机物组成的复杂的混合物 C.一定条件下，葡萄糖、植物油、氨基酸都能与水发生水解反应 D.相同质量的乙烷、乙烯、乙醇完全燃烧时，乙醇的耗氧量最高 ‎13.下列能正确表达反应颜色变化的离子方程式是（ ）‎ A.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生：S2O32－＋6H＋＝2S↓＋3H2O B.向碘化亚铁溶液中滴加少量的溴水，溶液变黄：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－‎ C.向碘化钾溶液中滴加KIO3酸性溶液，溶液变棕黄色：5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O D.向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液褪色：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O ‎14.下图为一种新型污水处理装置，能有效消除氮氧化合物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是（ ）‎ A.电极A极的反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋‎ B.电极B极作正极，发生还原反应 C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D.当转移电子为0.6 mol时，有3.36 L NO2(标准状况)被处理 ‎15.室温下，下列有关溶液说法正确的是（ ）‎ A.常温下，pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH等体积混合，溶液pH>7，则BOH为弱碱 B.常温下，pH＝11的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力明显强于NaOH溶液 C.NH4Cl呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，可推知NH4Cl的水解程度更大 D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH ‎16.α－Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：‎ ‎①H2(g) 2H(g) △H1‎ ‎②N2(g)＋2H(g) 2(NH)(g) △H2‎ ‎③(NH)(g)＋H(g) (NH2)(g) △H3‎ ‎④(NH2)(g)＋H(g) NH3(g) △H4‎ 总反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H。下列说法正确的是（ ）‎ A.α－Fe(III)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变 B.为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法 C.总反应的△H＝3△H1＋△H2＋2△H3＋2△H4‎ D.反应①和总反应均为放热反应 ‎17.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用浓度为0.100 mol·L－1 的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A.A点的pH值为1‎ B.相同条件下，B、C两点，B点溶液的温度较高 C.相同温度下，B、C、D三点中，水的电离程度D最大 D.E点溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)‎ ‎18.在体积为2L的密闭容器中通入1 mol CH4和4 mol NO2混合气体，发生如下反应：‎ CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如下表：‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A.该反应的△H＞0‎ B.300℃时NO2的平衡转化率小于400℃时NO2的平衡转化率 C.400℃和500℃下NO2转化率相等，由此说明400℃条件下该反应已达平衡状态 D.600℃时，反应的平衡常数为0.25‎ ‎19.某化工厂利用钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2】制取Ba(NO3)2，其工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）‎ A.酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为：Ba(FeO2)2＋8HNO3＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O B.酸溶时为了加快反应速率，使用浓HNO3代替稀HNO3并加热煮沸 C.X试剂可以是BaCO3‎ D.上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 ‎20.固体粉末X中可能含有K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行下列实验，实验过程及现象如下：‎ 根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）‎ A.气体1一定为纯净物 B.沉淀3可能是Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物 C.固体粉末X中至少有两种物质 D.为确定固体粉末X中是否有NaAlO2，可取溶液2进行焰色反应 Ⅱ卷 三、非选择题(本大题共5小题，共50分)‎ ‎21.(8分)有机物D具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下：‎ 已知：A在标况下的密度为1.25g·L－1，B具有酸性，C能发生银镜反应。请回答：‎ ‎(1)A的结构简式 。‎ ‎(2)B→D的反应类型 。‎ ‎(3)C→D的化学方程式 。(有机物要用结构简式表示)‎ ‎(4)下列说法不正确的是 。‎ A.由石油得到A的方法称为裂化 B.若A在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯 C.有机物D能杀菌消毒的主要原因是含有－O－O－结构 D.A能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同 ‎22.(6分)为研究某热电材料M(仅含两种短周期元素)的组成和性质，设计如下实验：‎ 已知：气体A相对于氢气的密度为16，其受热分解可制备高纯度的半导体材料。C是优质的耐高温材料。请回答：‎ ‎(1)气体A的电子式为 。‎ ‎(2)M的化学式为 。‎ ‎(3)实验发现气体A在碱性水溶液中不稳定，能反应产生H2，写出离子反应方程式 。‎ ‎23.(8分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g) Cl2(aq) K1＝10－1.2‎ HClO(aq) H＋(aq)＋ClO－(aq) K2‎ Cl2(aq)＋H2O(l) HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) K3＝10－3.4‎ 已知该体系中，Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO－(aq)在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该体系中，HClO所占分数(α)随pH变化的关系是 。(曲线1、曲线2或曲线3)‎ ‎(2)在氯水中，下列有关说法正确的是 选填编号)。‎ a.c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) b.c(HClO)