2020学年高一化学上学期12月阶段性检测试题（新版）人教版 4页

‎2019学年度第一学期阶段性检测 高 一 化 学 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 第一卷 客观卷(共50分)‎ 一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)‎ 点燃 ‎1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 A．2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3‎ B．NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑‎ C．Cl2 + H2O === HCl + HClO D．CaO + SO2 === CaSO3‎ ‎2．氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是 A．8NH3+3Cl2 === 6NH4Cl+N2 B．2NH3+2Na === 2NaNH2+H2↑‎ C．HCl + NH3 === NH4Cl D．2NH3+3CuO === N2↑+3Cu+3H2O ‎3. 下列叙述中正确的是 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加 ‎ C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．难失电子的原子一定易得电子 ‎4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 ‎ A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 ‎5．五彩缤纷的焰火表演为节日增添了喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是 A．连续做两个样品的焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B．进行焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C．进行焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素而不含钾元素 ‎6．下列关于钠的化合物的说法不正确的是 A．NaHSO4属于盐类，但其水溶液显酸性 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 ‎7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同 B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强 C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 D．碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大 ‎8．铝箔能用来做包装材料，其在空气中能够稳定存在的原因是 A．常温下铝与氧气不反应 B．单质铝的还原性弱 C．铝属于不活泼金属 D．铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜 ‎9．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A．将Al2O3溶于水 ‎ B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸 ‎10．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO D．AlO和Al(OH)3‎ ‎11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作脱氯剂，例如它和氯气反应，可将氯气完全转化为 Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32－不可能转化为①S2－ ②SO42－ ③SO2 ④S ‎ A. ①③　　 B．①④ C. ②③　　　　 　D. ③④‎ 3‎ ‎12．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI === 2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎②2FeCl2+Cl2 === 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．FeCl2‎ ‎13．已知镁溶于较稀的硝酸中可发生如下反应：4Mg + 10HNO3 === 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，该反应中未被还原的HNO3与被还原的HNO3的质量比为 A． 9∶1　　　 B．4∶1　　　 C． 1∶4　　　 D．2∶5‎ ‎14．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2 === 2Na2O，‎ ‎②4Na＋CO2 === 2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na === 4Na2O＋N2↑，下列说法错误的是 A．三个反应都属于氧化还原反应 B．①方法产物中可能混有过氧化钠 C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去 D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化 ‎15．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ‎ A．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋ === Cu＋2Na＋‎ C．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3－+ Ba2++ OH— === BaCO3↓+ H2O D．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：OH－＋H+ === H2O ‎16．某溶液能与铝粉反应放出氢气，则下列各组离子在其中一定能大量共存的是 A．NH4+ SO42－ CO32－ Na+ B．Na+ SO42－ K+ Cl－‎ C．NO3－ Mg2+ K+ Cl－ D．Cl－ K+ Ba2+ OH－‎ ‎17．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，‎ 杠杆右边下沉 B．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大 ‎18．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，其产物不会改变的是 ‎ A．AlCl3溶液和NaOH溶液反应 B．Na2O2和CO2反应 C．NaOH溶液和CO2反应 D．Na与O2反应 ‎ ‎19．将9.2 g Na和5.4 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是 A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为4.48 L B．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1‎ C．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等 D．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1‎ ‎20．某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol/L，AlCl3的浓度为3 mol/L，将此溶液200 mL中的Mg2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入1.6 mol/L的NaOH溶液的体积为 A．1.625 L B．0.625 L C．10L D．2 L 第二卷 主观卷（共50分）‎ 二、填空题（共28分） ‎ ‎21．（8分）已知反应：① SO3+H2O === H2SO4　② 3NO2+H2O === 2HNO3+NO ‎③ 2F 2+2H2O === 4HF+O2　④ 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑　‎ ‎⑤ 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ ⑥ SiO2+2NaOH === Na2SiO3+H2O ‎（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。‎ ‎（2）写出⑤的离子方程式　　 　　　　　　　　。‎ ‎（3）用单线桥法标出④式中电子转移的方向和数目。‎ ‎2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑‎ ‎22．（8分）氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，请回答下列问题。‎ 3‎ ‎（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目。______________________________________________________________‎ ‎（2）标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成，转移的电子数为 。‎ ‎（3）在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________。‎ ‎ A．Na2O　　　 　B．KClO3 C．Na2O2 D．KMnO4‎ ‎（4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，会出现什么现象？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎23．（12分）实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：‎ ‎（1）沉淀A的化学式为 ，过程①中Al3+反应反生的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎（2）氢氧化钠溶液 （填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________‎ ‎ 。‎ ‎（3）溶液B中大量存在的阳离子是 ，过程②中生成沉淀C的离子方程式为 。‎ 三、实验题（12分）‎ ‎24．化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成有关问题。‎ ‎【实验药品】： 12.6g镁铝合金，200ml a mol/L稀硫酸，‎ ‎520ml 4 mol/L NaOH溶液。‎ ‎【实验步骤】：‎ ‎①将12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。‎ ‎ ②向b内的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至500mL时生成的沉淀量最大。‎ ‎【问题讨论】：‎ ‎（1）仪器b的名称是            。‎ ‎（2）根据实验目的可知，12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸反应时，应该过量的物质是        （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为13.44L，则合金中镁的质量分数为                     (保留到0.1%)。‎ ‎（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是             （填化学式）。‎ ‎（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要 ，三是要视线与量筒内的凹液面相平。‎ ‎（5）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为                     。‎ 四、计算题（10分）‎ ‎25．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题：‎ ‎（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)，‎ ‎ a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物 A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_________(填化学式)失去电子。‎ ‎（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，生成的A气体在标准状况下的体积为_________L (假设气体全部逸出)。‎ ‎（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，反应后所得沉淀为混合物，‎ 其中硫酸钡的质量为 g (保留到0.1g，不要求计算过程)。‎ 3‎ ‎ 高一化学参考答案 一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，共50分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B B D C B D D B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C A C A B A B B D 二、填空题（共28分） ‎ ‎21．（8分，前4空每空1分，其余每空2分）‎ ‎（1）①⑥；③；④；②⑤‎2e—‎ （2）2Na2O2+2H2O === 4Na++4OH—+O2↑‎ ‎（3）‎ ‎2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑‎ ‎22．（8分，每空2分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）2.408×1023 （3）C　（4）石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色　‎ ‎23．（12分，每空2分）‎ ‎（1）Mg(OH)2 Al3＋＋4OH－ === AlO2－+2H2O ‎（2）不能 因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 ‎（3）K＋、Na＋　 AlO2－+2H2O+CO2 === Al(OH)3↓+HCO3－‎ 三、实验题（12分，每空2分）‎ ‎24．（1） 圆底烧瓶   （2） 稀硫酸   57.1﹪ （3）  Na2SO4  （4）  调整量筒液面与广口瓶液面相平 （5） 5 ‎ 四、计算题（10分，每空2分）‎ ‎25．（1）d；SO2 （2）0.1mol 2. 24 （3） 396.1‎ 3‎