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- 2021-07-06 发布
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1.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3 kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
【答案】C
2.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ/mol
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 J/mol
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol
【答案】B
【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态,A错;放热反应ΔH为“-”,吸热反应ΔH为“+”,D错;ΔH的单位为kJ/mol,C错。
3.在25℃、101 kPa下,0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+726.5 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453 kJ/mol
C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1453 kJ/mol
【答案】C
【解析】0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量为72.65 kJ,则1 mol甲醇放出的热量为726.5 kJ。
4.已知:C(金刚石,s)C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2
根据上述反应事实所得出的结论正确的是( )
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.金刚石比石墨稳定
【答案】C
5.为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是( )
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位:kg) ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥ B.①③④⑤
C.③④⑤⑥ D.全部
【答案】C
【解析】根据计算公式ΔH=-可知,C正确。
6.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(ap)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1对下列反应:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1H2SO4(浓)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-Q3kJ·mol-1
上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A.Q2>Q3>Q1 B.Q2>Q1>Q3
C.Q1=Q2=Q3 D.Q2=Q3>Q1
【答案】A
【解析】由题意知,HNO3和NaOH反应放出的热量为中和热,醋酸中存在电离平衡,其电离过程要吸收热量,故Q1Q3,故Q1