2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版 23页

福建省三明市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题 说明： 1、考试时间:120分钟；本卷满分：100分。‎ ‎2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Zn—65‎ 一、选择题（每小题2 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）‎ A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性 C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C．溶液中如果c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查溶液酸碱性的判断 ‎【名师点晴】明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小是解本题关键，溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性；易错选项是B，注意不能单纯根据pH判断溶液的酸碱性，为易错点。‎ ‎2. 已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 升高温度，KW增大，pH不变 B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 C. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c（OH-）增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。‎ 考点：弱电解质的电离 ‎3. 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）‎ A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】在0.1mol/L HF溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变，B项错误；加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故比值减小，C项错误；变形后得，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。‎ ‎4. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图像B符合，答案选B。‎ 考点：考查电解质的电离、溶液导电性判断 ‎5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）‎ A. Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO B. HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣‎ C. H2S⇌H++HS﹣ D. NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、氯气为单质，Cl2+H2OH++Cl-+HClO是氯气和水之间发生化学反应的过程，不属于水解反应，故A错误；B、碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ 为电离方程式，故B错误；C、HS-水解生成H2S和OH-，该反应是HS-的电离方程式，故C错误；D、铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+，故D正确；故选D。‎ 点睛：本题考查水解的原理，需要明确盐的构成及“有弱才水解”的规律。注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键。本题的易错点为BC，注意与电离方程式的区别。‎ ‎6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质 B. pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m②>①>④‎ B. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①‎ C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④‎ D. 升高温度，③溶液的pH不变 ‎【答案】B ‎【解析】A. Na2CO3、CH3COONa水解产生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全电离出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和水解程度相同而使溶液呈中性，所以四种溶液的pH大小顺序是③>①>②>④，故A错误；B. 四种溶液分别恰好发生反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl对溶液酸碱性无影响，NaHCO3水解使溶液呈碱性，CH3COOH少量电离产生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正确；C.①②③的pH随着稀释而减小，同时稀释促进水解，①②pH变化比③小，④的pH不受稀释影响，所以pH变化最大的是③，故C错误；D. c(H＋)=，升高温度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH减小，故D错误。故选B。‎ 点睛：由于酸性：HCO3-CH3COONa。在稀释过程中，由于c(OH－)减小，①②③的pH随着减小。同时稀释盐类水解平衡右移，①②pH变化比③小。‎ ‎14. 分别将下列物质：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（ ）‎ A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】①FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热蒸干FeCl3溶液，HCl挥发，得到Fe(OH)3，灼烧，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，得到Fe2O3，故①不能得到原物质；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，得到K2MnO4和MnO2，故②不能得到原物质；③得到NaCl，故③能得到原物质；④Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑，得到CaO，故④不能得到原物质；⑤2Na2SO3＋O22Na2SO4，得到Na2SO4，故⑤不能得到原物质；⑥得到K2SO4，故⑥能得到原物质。故选B。‎ ‎15. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： ‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（25℃）‎ Ka=1.77×10-4‎ Ka=4.9×10-10‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ 下列选项正确的是（ ）‎ A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-‎ B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) > c(K＋)－c(CN－)‎ D. 浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为③>②>①‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 酸性:HCN>HCO3-，所以CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3，故A错误；-B. 酸性：HCOOH>HCN，等pH的HCOOH和HCN前者浓度较小，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B错误；C. 电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCOO－)+c(OH－)，c(K＋)+c(H＋)=c(CN－)+c(OH－)，由此可得c(Na＋)－c(HCOO－)=c(OH－)-c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)=c(OH－)-c(H＋)，酸性：HCOOH>HCN，所以水解程度：HCOONa②>①，故D正确。故选D。‎ ‎16. 已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11‎ B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107‎ D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】A.在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×10－3)2×10－5=1×10－11，A正确；B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO42-)增大，可使溶液由Y点到Z点，故B正确；C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝×==6.25×107，故C正确；D. 在t ℃时，开始产生AgCl沉淀时，c(Ag+)==4×10－7mol/L，开始产生Ag2CrO4沉淀时，[=1×10－4mol/L，所以Cl-沉淀需要的c(Ag+)较小而先沉淀，故D错误。故选D。‎ ‎17. 常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO pH ‎8．8 ‎ ‎9．7‎ ‎11．6‎ ‎10．3‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③‎ B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D. Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，、PH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误；答案选B。‎ 考点：考查盐类水解的应用，电解质溶液中水的电离程度大小比较，守恒关系等知识。‎ ‎18. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. 滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－‎ B. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－‎ C. c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－‎ D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(O H)4]－、HCO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 滴加石蕊试剂显红色的溶液呈酸性，Fe2＋、H+、NO3－发生反应，故A不能大量共存；B. Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10-13mol·L－1<10-7mol·L－1，溶液呈碱性，OH－、Na＋、K＋、SO32－、NO3－不发生反应，故B一定能大量共存；C. c(OH－)/c(H＋)＝1012，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，NH4＋、OH－，Al3＋、OH－发生反应，故C不能大量共存；D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1<10-7mol·L－1，溶液呈碱性或酸性，碱性溶液中NH4＋、OH－，HCO3－、OH－发生反应，酸性溶液中H＋、[Al(O H)4]－，H＋、HCO3－发生反应，故D不能大量共存。故选B。‎ ‎19. 下列说法中不正确的是(　　)‎ A. pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b-lg101-a=a-1，A描述错误。B、由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，所以浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液，NaClO溶液水解程度最大，碱性最强pH最大，NaHCO3次之，CH3COONa水解程度最小，碱性最弱pH最小，那么要使三种溶液pH相同，以CH3COONa为基准，NaHCO3需要加入一定量的水进行稀释，NaClO需要加入更多的水进行稀释，即pH相等时三种溶液浓度③<②<①，所以此时Na+③<②<①，B描述正确。C、 ，C描述正确。D、对于NaHS溶液，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-‎ ‎)，根据Na与S元素原子数的等量关系，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，以第二个式子的c(S2-) = c(Na+)-c(H2S)-c(HS-)带入第一个式子，化简得到c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，D描述正确。正确答案A。‎ 点睛：①弱酸、弱碱溶液中H+、OH-的变化分析，将弱酸、弱碱溶液拆分成已经电离得到的离子和没有电离剩余的分子，将会使问题变得更加简单。②溶液中离子浓度等量关系，一般通过电荷守恒、质量守恒进行，出现与上述所列粒子不符合的式子，观察可以找到判断选项中没有列出的粒子，通过两个守恒的换算即可判断。‎ ‎20. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【考点定位】考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用。‎ ‎【名师点晴】本题解题关键是图象分析，挖掘解题信息，根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实，特别是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，据此分析解题。‎ ‎21. 25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 (　　)‎ A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×108‎ C. 1∶20∶1010∶109 D. 1∶10∶104∶109‎ ‎【答案】A ‎【解析】酸、碱抑制水的电离，则①硫酸溶液中水电离的氢离子浓度即为溶液中的氢氧根离子浓度10-14mol/L；②氢氧化钡是强碱，水电离的氢离子浓度即为溶液中的氢离子浓度:10-13mol/L；③Na2S水解显碱性，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度：10-4mol/L；④NH4NO3－水解显酸性，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢离子离子浓度：10-5mol/L，所以水电离的氢离子的物质的量浓度之比是10-14：10-13：10-4：10-5=1：10：1010：109。答案选A。‎ 点睛：明确溶液中的氢离子与水电离出的氢离子不同是解答的关键，需要注意的是外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的，据此可以结合题干信息进行相关计算。‎ 视频 ‎22. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D. 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 ‎【答案】D ‎【解析】A. X、Y溶液的pH随溶液体积变化快慢不同，所以X、Y的强弱程度不同，稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误；B. 稀释后，X溶液的pH比Y溶液的小，所以X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；C. X溶液的pH随溶液体积变化快，所以X的碱性比Y强，X溶液浓度小于Y溶液，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX亚硫酸的Ka2>碳酸的Ka2，所以H2CO3>HSO3->HCO3-。‎ ‎（3）①曲线I的pH随溶液体积变化较慢，所以曲线I表示的酸是弱酸CH3COOH。‎ ‎②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是酸性最弱的即pH最大的C。‎ ‎（4）①醋酸的熔点与醋酸是否弱酸没有关系，故①不能说明醋酸是弱酸；②醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠水解，醋酸是弱酸，故②能说明醋酸是弱酸；③说明硫酸的元数多于醋酸，与醋酸是否弱酸没有关系，故③不能说明醋酸是弱酸；④若醋酸是强酸，则0.1mol/L醋酸的pH=1，故④能说明醋酸是弱酸；⑤说明醋酸电离程度比氯化氢小，故⑤能说明醋酸是弱酸；⑥醋酸的pH随溶液体积变化较慢，故⑥说明醋酸是弱酸，故选①③。‎ ‎27. 醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。‎ ‎（1）25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎（2）25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。‎ ‎（3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：‎ ‎①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。‎ ‎②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。‎ ‎（4）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加稀醋酸后溶液呈中性，所得溶液总体积为bL,则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）‎ ‎【答案】 (1). 1×10—3 mol／L (2). c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH—）＞c（H+） (3). 酸性 (4). ＜ (5). 醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小 (6). CH3COOH (7). CH3COO- (8). 0.025 (9). a/200b ‎【解析】本题主要考查盐类水解。‎ ‎（1）25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)==mol/L=1×10-3mol/L，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH—）＞c（H+）。醋酸难电离，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，中和反应剩余大量醋酸，所以溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：c(Na＋)+c（H+）=c(CH3COO－)+ c（OH—），由于c（OH—）c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-) (8). 10‎ ‎【解析】本题主要考查盐类水解。‎ ‎（1）K仅是温度的函数，温度不变，所以K=不变，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。‎ ‎（2）土壤呈碱性的原因：+H2O+OH－。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。‎ ‎（3）①+H2O+CO22，所以在同一溶液中H2CO3、HC、C不能大量共存。‎ ‎②水解使溶液呈碱性，当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为、H2CO3，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)。‎ ‎③Kh==2.0×10-4，当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时，c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H＋)==-mol/L =1×10-10mol/L， pH=10。‎ ‎ ‎ ‎ ‎