山西大学附属中学2020-2021高二化学9月模块诊断试题（Word版附答案） 9页

山西大学附中 ‎ ‎2020-2021学年第一学期高二9月（总第一次）开学诊断 化 学 试 题 考查时间:80分钟 总分：100分 考查内容：必修2+选修4 ‎ 相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 Li—7 Ag—108 Fe—56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共51分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．常温下，下列物质与NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液均能发生反应的是(　　)‎ A．Fe(NO3)2　　　 B．SiO2 C．Al(OH)3 D．CuSO4‎ ‎2.《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是 (　　) ‎ A． 盐析 B．蒸馏 C．吸附 D．过滤 ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．所有不锈钢都只含有金属元素　　 ‎ B．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 ‎ D．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界 ‎4．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是 (　　) ‎ A．称取3 g左右的干海带——托盘天平 ‎ B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 ‎ D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶 ‎5．以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ ‎ 已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是 A． 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液 ‎ B．甲、丙分别为N2、CO2‎ C．分离得到丁和NH4Cl 溶液的操作是过滤 ‎ D．上述流程中物质转化有涉及置换反应 ‎6. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是(　)‎ A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4‎ B．向滤液中通入过量NH3·H2O、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3‎ C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16‎ D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 ‎7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)‎ 化学性质 实际应用 A NaHCO3受热易分解并且生成气体 焙制糕点 B 铁比铜金属性强 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎8.一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ． 则A、C可能是（   ） ①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ． ‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ ‎ A. ②③④⑥                   B. ②③④⑤⑥                  C. ①②③④⑥           D. ①②③④⑤⑥‎ ‎9.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小．下列说法正确的是（　　） ‎ A．‎ M元素一定为金属元素 B.‎ X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．‎ 若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱 D．‎ Z元素与氢元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物 ‎10．A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质 存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D 的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是 A. D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子 ‎ B．B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应 C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱 D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性或中性 ‎11. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液中通入SO2气体可以增强漂白效果 C．该消毒液与洁厕灵(主成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－‎ ‎12．下列说法正确的是（ ）‎ A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 第 9 页 共 9 页 ‎ ‎ B.对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D.升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大 ‎13.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是（ ）‎ A．H2和CO2的浓度之比为3∶1 ‎ B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 ‎ D．绝热体系中，体系的温度保持不变 ‎14. 区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）‎ A．加蒸馏水后振荡，静置 B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 D．加硝酸银溶液后振荡，静置 ‎15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是(　　)‎ A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液 ‎16．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)(　　)‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎17．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是(　　)‎ A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 ‎18．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 第 9 页 共 9 页 ‎ ‎ A． Na2S4的电子式为 ‎ B．放电时正极反应为 C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 ‎ D．该电池是以为隔膜的二次电池 ‎19．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 ，S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1，则x为（ ） ‎ A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b ‎20．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 ；P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 ； P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1下列叙述正确的是( 　 )‎ A． P－P键的键能大于P－Cl键的键能 ‎ B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1 ‎ D．P－P键的键能为kJ·mol－1‎ 第II卷（非选择题 共40分）‎ ‎21（10分） ‎ I、把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算 ‎（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。‎ ‎（2）2min末时X的浓度为_____________________________。‎ ‎（3）化学反应方程式中n=_____________________________。‎ ‎（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍（用分数表示）。‎ II、反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ ‎ 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为______________________(填实验序号)。‎ ‎22.（10分）某烃A不能使溴水褪色，最简式是CH，0.1mol A完全燃烧时生成13.44LCO2（标况）．‎ ‎（1）A的结构简式为　 　．‎ ‎（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型：‎ ‎①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B　 　，　 　反应．‎ ‎②在催化剂作用下A与H2反应生成C　 　，　 反应．‎ ‎23.（14分）请按要求填空。‎ ‎（1）一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示：‎ ‎ ‎ 写出负极电极反应式： ；‎ 随着电池不断放电，电解质溶液的酸性                （填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（2）查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，某同学设计了下图实验装置并进行下列实验。‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ ‎ ‎ ‎ 先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明__________________________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是____________________________，溶液变红的原因是____________________、_____________________________(用电极反应式和离子方程式表示)。‎ （3） 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。 则通入丁烷的一极的电极反应式为：______________________________________。‎ ‎24.（6分）（1）某同学以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：‎ 已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。‎ ‎②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。‎ 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________________________。‎ ‎（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ ‎ ‎ ‎ NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________________________；使用冷凝管的目的是____________________。‎ 山西大学附中 ‎ ‎2020-2021学年第一学期高二9月（总第一次）开学诊断 化 学 试 题 考查时间:80分钟 总分：100分 考查内容：必修2+选修4 ‎ 相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 Li—7 Ag—108 Fe—56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共51分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1-5．ACBDD 6-10．BBADB 11-15.BDDAB 16-20.CCCAC 第II卷（非选择题 共40分）‎ ‎21（10分，每空2分）‎ ‎ I、(1)0.1mol/(L·min) (2)0.1mol/L (3) n=6 (4)12/11 II、b c a ‎ ‎22.（10分，每空2分）‎ ‎（1）　　或 ‎ ‎（2）①　，　取代　．‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ ‎ ‎②　　，　加成　．‎ ‎23（14分，每空2分）‎ ‎（1）C6H12O6＋6H2O-24e-=6CO2↑＋24H+ 减小 ‎（2） 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- ‎ ‎ Fe2+-e-===Fe3+、（2分）Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 （2分） ‎ ‎（3）C4H10 -26 e－＋13 O2－＝4 CO2 ↑＋5 H2O ‎24（6分，每空2分）.‎ ‎(1). 3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O (2). NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 第 9 页 共 9 页 ‎ ‎