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- 2021-07-06 发布
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阳春一中2019-2020学年第一学期高二年级月考三
化学科(选择考)试题
命题: 审题:
说明:1.全卷共6页,满分为100分,考试用时为75分钟。
2.请将正确答案填写在答题卡相应的位置上。
3.可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64 Zn:65
一、单项选择题:本大题共20小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是( )
A.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒
B.金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火
C.误食重金属盐引起的人体中毒,可以喝大量的浓盐水解毒
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选项
①
②
③
④
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
蔗糖
H2CO3
A. ① B.②
C.③ D.④
3.NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有NA个分子
B.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等
D.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA
4.下列方程式中,能够正确表示水解反应的是( )
A.HCO3- + H2OCO32-+ H3O+ B.S2- + 2H2OH2S + 2OH-
C.CO2 + H2OHCO3- + H+ D.CO32-+H2OHCO3-+ OH-
5.中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液,所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3,则( )
A.V1>V2>V3 B.V3>V2>V1
C.V3>V1=V2 D.V1>V2=V3
6.下列有关实验的选项正确的是( )
① 配制0.l0mol/L NaOH溶液
② 除去CO中的CO2
③ 苯萃取碘水中的I2,分出水层后得到I2的操作
④ 记录滴定终点读数为12.20mL
A. ① B.②
C.③ D.④
7.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序正确的是( )
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3
A. ①②③④ B.④③①②
C.④①③② D.①④③②
8.在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a<c+d
9.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
A. ②④ B.只有②
C.①②⑤ D.①②⑥
10.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系,增大压强可使颜色变深
B.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成
C.开启可乐瓶,瓶中马上泛起大量气泡
D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水
11.25℃时,纯水中存在的平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是( )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.加入稀盐酸,平衡逆向移动,c(H+)降低
C.加入氢氧化钠溶液,平衡逆向移动,Kw变小
D.加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低
12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
13.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A.10L 0.1mol·L-1氨水与10L 0.1mol·L-1盐酸混合: [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B.10mL 0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L-1NaOH溶液混合:[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.10mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液混合:[Na+]=[CH3COO-]
>[OH-] >[H+]
D.10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与 6 mL 1mol·L-1盐酸混合:[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
14.对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
①
蒸发Al2(SO4)3溶液可以获得固体Al2(SO4)3
Al2(SO4)3在水中不会水解
②
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
③
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的ClO-可以水解成HClO
④
FeCl3溶液可用于水处理
FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒
A.① B.②
C.③ D.④
15.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
①
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
②
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
③
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
④
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
A.① B.② C.③ D.④
16.在25℃时,在0.01mol·L-1的盐酸溶液中,水电离出的H+ 浓度是( )
A.1×10-12 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1 D.5×10-13 mol·L-1
17.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污 B.粗盐在空气中易潮解
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
18.某密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内X转化率最低
19.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
20.在25℃时,10mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是( )
A.13 B.14
C.15 D.无法确定
二、非选择题:本大题包括4个小题,每小题10分,共40分。
21.(每空2分,共10分)下表示25℃的三种弱酸的电离平衡常数:
化学式
HA(A代表某种酸根)
HNO2
H2CO3
Ka
Ka=4.9×10-10
Ka=4.6×10-4
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
回答下列问题:
(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。
(2)A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。
(3)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。
(4)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质,欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,设计了以下实验:
①如上图所示,试管④中装入的固体应该是_________(填化学式)。
②通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______(填“强”或“弱”)。
22.(每空2分,共10分)在室温下,下列四种溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)
________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是____________(填字母)。
A.c(H+) B.c(H+) / c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-) / c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-) / c(CH3COOH)
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
23.(每空2分,共10分)(1)已知: C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g),ΔH= _____________kJ/mol。
(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示。A、B两点的平衡常数KA_______KB(填“>”、“=”或“<”,下同);由图判断ΔH ______0。
(3)某温度下,将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L,则此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。
24.(每空2分,共10分)实验室中有一未知浓度的醋酸,某学生用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验,取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。完成下列填空:
实验编号
待测醋酸的体积/mL
NaOH溶液的浓度/mol·L-1
消耗NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
0.1000
25.18
2
20.00
0.1000
23.06
3
20.00
0.1000
22.98
(1)该实验中指示剂最好选用___________,滴定达到终点的标志是_____________________。
(2)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作(填甲/乙/丙),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)根据上述数据,可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1(保留小数点后4位)。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.用滴定管取20.00mL待测醋酸,使用前,水洗后未用待测醋酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消关
阳春一中2019-2020学年第一学期高二年级月考三化学科(选择考)试题
参考答案
一、 单项选择题:本大题共20小题,每小题3分。
1-5:CCBDC 6-10:BCDAA 11-15:DCBBD 16-20:ABACA
二、非选择题:本大题包括3个小题,共40分。
21.(每空2分,共10分)
(1) NO2-+H2O HNO2+OH-
(2) CO32- > A- > HCO3-
(1) A- + H2O + CO2 = HA + HCO3-
(2) NaHCO3 ; 强
22. (每空2分,共10分)
(1)酸 ; NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
(2)=
(3)BD
(4)10 : 1
23. (每空2分,共10分)
(1)-524.8
(2)C ; = ; <
(3)1.3
24. (每空2分,共10分)
(1)酚酞 ; 加入最后一滴NaOH溶液时,溶液由无色为浅红色且30s内颜色不发生变化
(2)丙
(3)0.1151
(4)CE