• 197.50 KB
  • 2021-07-06 发布

2019-2020学年广东省阳春市第一中学高二上学期月考三化学试题 word版

  • 9页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
阳春一中2019-2020学年第一学期高二年级月考三 化学科(选择考)试题 命题: 审题: ‎ 说明:1.全卷共6页,满分为100分,考试用时为75分钟。‎ ‎2.请将正确答案填写在答题卡相应的位置上。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量: H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64 Zn:65‎ 一、单项选择题:本大题共20小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ ‎1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是( )‎ A.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒 B.金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火 C.误食重金属盐引起的人体中毒,可以喝大量的浓盐水解毒 D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 ‎2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ HClO CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CS2‎ 蔗糖 H2CO3‎ A. ‎① B.② ‎ C.③ D.④‎ ‎3.NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )‎ A.标准状况下,22.4LH2O含有NA个分子 B.‎5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等 D.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA ‎4.下列方程式中,能够正确表示水解反应的是( )‎ A.HCO3- + H2OCO32-+ H3O+ B.S2- + 2H2OH2S + 2OH-‎ C.CO2 + H2OHCO3- + H+ D.CO32-+H2OHCO3-+ OH-‎ ‎5.中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液,所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3,则( )‎ A.V1>V2>V3 B.V3>V2>V1 ‎ C.V3>V1=V2 D.V1>V2=V3‎ ‎6.下列有关实验的选项正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎① 配制0.l0mol/L NaOH溶液 ‎② 除去CO中的CO2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎③ 苯萃取碘水中的I2,分出水层后得到I2的操作 ‎④ 记录滴定终点读数为12.20mL A. ‎① B.② ‎ ‎ C.③ D.④‎ ‎7.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序正确的是( )‎ ‎①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3‎ A. ‎①②③④ B.④③①② ‎ C.④①③② D.①④③②‎ ‎8.在密闭容中发生下列反应aA(g)‎ cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )‎ A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a<c+d ‎9.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ ‎①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42-‎ ‎②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-‎ ‎③水电离H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-‎ A. ‎②④ B.只有② ‎ ‎ C.①②⑤ D.①②⑥‎ ‎10.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A.对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系,增大压强可使颜色变深 B.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成 C.开启可乐瓶,瓶中马上泛起大量气泡 D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水 ‎11.‎25℃‎时,纯水中存在的平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是( )‎ A.将水加热,Kw增大,pH不变 B.加入稀盐酸,平衡逆向移动,c(H+)降低 C.加入氢氧化钠溶液,平衡逆向移动,Kw变小 D.加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低 ‎12.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+‎ ‎13.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )‎ A.‎10L 0.1mol·L-1氨水与‎10L 0.1mol·L-1盐酸混合: [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]‎ B.10mL 0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L-1NaOH溶液混合:[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]‎ C.10mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液混合:[Na+]=[CH3COO-] ‎ ‎>[OH-] >[H+]‎ D.10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与 6 mL 1mol·L-1盐酸混合:[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]‎ ‎14.对下列现象或事实的解释正确的是( )‎ 选项 现象或事实 解释 ‎①‎ 蒸发Al2(SO4)3溶液可以获得固体Al2(SO4)3‎ Al2(SO4)3在水中不会水解 ‎②‎ 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 ‎③‎ 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO ‎ ‎④‎ FeCl3溶液可用于水处理 FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒 A.① B.② ‎ C.③ D.④ ‎ ‎15.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )‎ 提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓‎ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 ‎①‎ NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 ‎②‎ HCl溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 ‎④‎ 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 A.① B.② C.③ D.④ ‎ ‎16.在‎25℃‎时,在0.01mol·L-1的盐酸溶液中,水电离出的H+ 浓度是( )‎ A.1×10-12 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1‎ C.1×10-7 mol·L-1 D.5×10-13 mol·L-1‎ ‎17.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )‎ A.纯碱溶液去油污 B.粗盐在空气中易潮解 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 ‎18.某密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )‎ A.t2时加入了催化剂 ‎ B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 ‎ D.t4~t5时间内X转化率最低 ‎19.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H‎2C2O4+H2SO4 ===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )‎ A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化产物 C.H‎2C2O4在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 ‎20.在‎25℃‎时,10mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是( )‎ A.13 B.14 ‎ C.15 D.无法确定 二、非选择题:本大题包括4个小题,每小题10分,共40分。‎ ‎21.(每空2分,共10分)下表示‎25℃‎的三种弱酸的电离平衡常数:‎ 化学式 HA(A代表某种酸根)‎ HNO2‎ H2CO3‎ Ka Ka=4.9×10-10‎ Ka=4.6×10-4‎ Ka1=4.1×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。‎ ‎(2)A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。‎ ‎(3)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。‎ ‎(4)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质,欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,设计了以下实验:‎ ‎①如上图所示,试管④中装入的固体应该是_________(填化学式)。‎ ‎②通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______(填“强”或“弱”)。‎ ‎22.(每空2分,共10分)在室温下,下列四种溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)溶液①呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是___________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)‎ ‎________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)常温下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是____________(填字母)。‎ A.c(H+) B.c(H+) / c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)‎ D.c(OH-) / c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-) / c(CH3COOH)‎ ‎(4)‎25℃‎时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。‎ ‎23.(每空2分,共10分)(1)已知: C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol ‎ C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol ‎ 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g),ΔH= _____________kJ/mol。‎ ‎(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH ‎①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。‎ A.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2‎ B.混合气体总物质的量不变 C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ‎②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示。A、B两点的平衡常数KA_______KB(填“>”、“=”或“<”,下同);由图判断ΔH ______0。‎ ‎(3)某温度下,将2.0 mol CO和6.0 molH2充入‎2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L,则此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。‎ ‎24.(每空2分,共10分)实验室中有一未知浓度的醋酸,某学生用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验,取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。完成下列填空:‎ 实验编号 待测醋酸的体积/mL NaOH溶液的浓度/mol·L-1‎ 消耗NaOH溶液的体积/mL ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.1000‎ ‎25.18‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.1000‎ ‎23.06‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.1000‎ ‎22.98‎ ‎(1)该实验中指示剂最好选用___________,滴定达到终点的标志是_____________________。‎ ‎(2)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作(填甲/乙/丙),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎(3)根据上述数据,可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1(保留小数点后4位)。‎ ‎(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。‎ A.用滴定管取20.00mL待测醋酸,使用前,水洗后未用待测醋酸润洗 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解 D.滴定终点读数时俯视 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消关 ‎ 阳春一中2019-2020学年第一学期高二年级月考三化学科(选择考)试题 参考答案 一、 单项选择题:本大题共20小题,每小题3分。‎ ‎1-5:CCBDC 6-10:BCDAA 11-15:DCBBD 16-20:ABACA 二、非选择题:本大题包括3个小题,共40分。‎ ‎21.(每空2分,共10分)‎ (1) NO2-+H2O HNO2+OH-‎ ‎ (2) CO32- > A- > HCO3- ‎ (1) A- + H2O + CO2 = HA + HCO3- ‎ (2) NaHCO3 ; 强 ‎ 22. ‎(每空2分,共10分)‎ ‎(1)酸 ; NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ‎ ‎(2)= ‎ ‎(3)BD ‎ ‎(4)10 : 1 ‎ 23. ‎(每空2分,共10分)‎ ‎(1)-524.8 ‎ ‎(2)C ; = ; < ‎ ‎(3)1.3 ‎ 24. ‎(每空2分,共10分)‎ ‎(1)酚酞 ; 加入最后一滴NaOH溶液时,溶液由无色为浅红色且30s内颜色不发生变化 ‎ ‎(2)丙 ‎ ‎(3)0.1151 ‎ ‎(4)CE ‎

相关文档