化学卷·2019届福建省莆田第九中学高二上学期期中考试（2017 9页

福建省莆田第九中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 K 39 Al 27 S 32 O 16 Fe 56 Na 23 Cl 35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因．是‎．．．‎ ‎（ ）‎ A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应 ‎2．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．的是 （ ）‎‎．．‎ ‎①中的物质 ‎②中的物质 预测①的现象 A 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 B 饱和的KNO3溶液 浓硫酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 ‎3．已知 R2+核内共有 N 个中子，R 的质量数为 A，则 m g R2+ 中含有电子的物质的为 ‎（ ）‎ A． m(A - N) mol A C．m(A - N - 2) mol A ‎B．m(A - N + 2) mol A D．m(A + N - 2) mol A ‎4．配制一定物质的量浓渡NaOH 溶液时，使所配制溶液浓度偏小的操作是（ ）‎ ‎①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ‎②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ‎③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水 ‎④读取容量瓶液面时采用俯视．‎ A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎5．反应C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率 几乎无影响的是 （ ）‎ A．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 B．将容器体积缩小一倍 C．增加C的量 D．加入催化剂 ‎6.下列装置或操作能达到实验目的是（ ）‎ ‎1‎ A．检查装置气密性 B．从碘的CCl4溶液中分离出碘 C．除去甲烷中乙烯 D．分离甲苯与乙醇 ‎7.下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）‎ A．金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 8. 在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中 正确的是（ ）‎ A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性 C．MO3﹣中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体 9. 最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状 态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎10. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的 ‎2‎ 空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，‎ 一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）‎ A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A 端低B端高 ‎11．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是 ‎（ ）‎ 序号 实验现象 解释和结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 C 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 D 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 ‎12．下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C．共价化合物中不可能存在离子键 D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 ‎13．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 （ ）‎ A．K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs 都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 ‎14．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是 （ ）‎ ‎①NaAlO2溶液与CO2反应； ②Si与烧碱溶液反应； ③H2S与NaOH 溶液反应；④Fe与稀硝酸反 应； ⑤S在O2中燃烧； ⑥N2与O2的反应．‎ A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑥‎ ‎15．已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．有关该反应的下列说法正确的是 （ ）‎ ‎3‎ A．N2既是氧化产物又是还原产物B．NH4+部分被氧化 C．氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1‎ D．氧化产物和还原产物的物质的量比为1：4‎ ‎16.A、B、C三种醇同足量的Na反应，在相同条件下产生相等体积的以 ，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为（ ）‎ A.3：2：1 B.2:6:3 C.3:1:2 D.2:1:3‎ ‎17.下列对有机反应类型的描述不正确的是（ ）‎ A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 17. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（ ）‎ A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子 B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键 18. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）‎ A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3‎ C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3‎ 19. 将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L 的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（ ）‎ A．AlO2﹣ B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2﹣ D．Al3+，Mg2+、H+‎ ‎4‎ 二、非选择题（共60分）‎ ‎21.（5分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1 个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．‎ ‎（1）E在周期表中的位置 ；B的原子结构示意图 ；‎ ‎（2）元素的非金属性：C____E（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的有_____（填字母）。A．E的简单氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．C与E之间形成的化合物中元素的化合价 C．C和E的单质的状态 D．C和E在周期表中的位置 ‎（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是 （用元素符号表示）．‎ ‎（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ；‎ ‎（5）由A、C两元素可以组成X、Y 两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，Y的电子式为________。‎ ‎22.（9分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素 b的最简单氢化物与元素a 的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）a、b、c的元素符号依次为____、____、____ 。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。‎ ‎（2） 三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填离子符 号）‎ ‎（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：________，（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两 种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质 在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____ 。‎ ‎5‎ ‎23．（11分）据图回答下列问题：‎ Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 。‎ 负极反应式为：______________________________。‎ ‎（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg 或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。‎ Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为 。‎ Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。‎ ‎（1）该电池工作时，b通入的物质为_______， c通入的物质为______。‎ ‎（2）该电池负极的电极反应式为：_______ 。‎ ‎（3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有_______NA个电子转移。‎ ‎24.（7分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）‎ ‎50【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序 号，下同） ，原因是 。‎ ‎（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。【来源：全,品…中&高*考+网】（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计 算过程） 。‎ ‎（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：‎ A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号）‎ ‎6‎ ‎25．（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。‎ ‎（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。‎ A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱 ‎（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：‎ B ，D_____________，E 。(均填编号)‎ ‎（4） 通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__ 。‎ ‎（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应 的化学方程式：___ ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；‎ 当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的 代数式表示)；‎ ‎（6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？‎ ‎26.（15分） 如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．‎ ‎7‎ ‎（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用 途 ．‎ ‎（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中 的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方 程式和化学方程式依次是 ．‎ ‎（3）写出G→A+C的化学方程式： ．‎ ‎（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： ．‎ ‎（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式 为 ．‎ ‎（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+‎ 与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 ．‎ 高二期中考试化学试题答案 一、选择题 ABCAC ABBCC CBDAB DBACA 二、非选择题 ‎21. 1） 第三周期第ⅥA族 ； ；（2）__>__,__C__‎ ‎（3） Na＞S＞O ．（4） 离子键、共价键 ；（5）___ ___（每空1分）‎ ‎22.（1）F；N；C； ；（2）OH-；（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）12；‎ ‎（最后一空2分，其余每空1分）‎ ‎23.Ⅰ：（1）Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转（2分，答案不全扣1分）‎ Mg-2e-=Mg2+（1分） （2）Al（1分）； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）‎ II． NO3-+e－+2H＋=NO2+H2O（1分）‎ III．（1）CH3OH （1分） O2或空气（1分）‎ ‎（2）CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+ （1分） （3）2.4（1分）‎ ‎24.（1）③ （1分），‎ 因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（1分）‎ ‎（2）⑤（1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（1分）‎ ‎（3）0．1 mol/（L•min）（1分） （4） A、B （2分）‎ ‎25. （1）MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （2）A、B、E（2分）（3）Ⅰ，Ⅱ，‎ Ⅲ（各1分） （4） 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀（1分）‎ ‎（5） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）； 3：2（1分） ；b/2a（1分）‎ ‎（6） 在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中（1分）‎ ‎26.（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（每空1分）（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（每空1分）（3）‎ ‎2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O（1分）；（4） （2分：方程式1分，单 线桥1分）（5）NaOH溶液（1分）；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O（2分）；（6）1：2：4（2分）‎