2020-2021学年浙江省高考化学模拟试卷(二)含解析 24页

浙江省高考化 学模 拟试 卷（二） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ) 1．下列物质所属类别正确的是 A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液 B．混合物：水玻璃、胆矾 C．烃：乙烯、氯乙烷 D．电解质：冰醋酸、硫酸钡 2．下列仪器名称正确的是 A．圆底烧瓶 B．干燥管 C．药匙 D．长颈漏斗 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A． C2H5OH B．NH3 C．Na2O D．CH3COONH4 4．Cl2 是纺织工业中常用的漂白剂， Na2S2O3 可作漂白布匹后的 “脱氯剂 ”。S2O3 2－和 Cl2 反应的产物 之一为 SO4 2－。下列说法中不正确 ．．．的是 A．该反应中 Cl2 发生还原反应 B．该反应中 S2O3 2－ 为还原剂， Cl－ 为还原产物 C．脱氯反应后，溶液的酸性增强 D．SO2 与氯气的漂白原理相同，所以也可以用 SO2 作纺织工业的漂白剂 5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液， pH 最小的是 A． NH4ClO4 B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO3 6．下列说法正确的是 A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 7．下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．氯原子结构示意图： B．H2O2 的电子 式： H＋[· ·O ·· ·· · ·O ·· ·· · ·] 2－H＋ C．HClO 的结构式： HClO D．聚丙烯的结构简式： 8．下列说法正确的是 A．金属钠只有在加热或点燃条件下才能与氯气反应 B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于高分子化合物 C．镁着火不能用 CO2 灭火 D．将 SO2 与 Cl2 混合，漂白效果会更好 9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．煤的干馏、气化、液化都是化学变化，是高效、清洁利用煤的重要途径 B．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 10．下列说法正确的是 A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色 B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集 C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体， 该气体能使澄清石灰水变浑浊， 则原溶液中一定含有 CO3 2－ D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 11．下列说法正确的是 A．异戊烷和 2－甲基丁烷是同系物 B． 37Cl2 和 35Cl2 的氧化能力相近，化学性质几乎相同，二者互为同位素 C．氨基酸分子中均含有羧基 (—COOH)和氨基 (—NH2) D．金刚石、石墨、 C60 互为同素异形体，它们形成的晶体都是原子晶体 12 ． 温 度 恒 定 的 条 件 下 ， 在 2 L 容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 ， 发 生 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)。开始充入 4 mol 的 SO2 和 2 mol 的 O2， 10 s 后达到平衡状态，此时 c(SO3)=0.5 mol·L－1，下列说法不正确 ．．．的是 A．v(SO2):v(O2)=2∶1 B．10s 内， v(SO3)=0.05 mol·L－1 ·s－1 C．SO2 的平衡转化率为 25% D．平衡时容器内的压强是反应前的 6 5 倍 13．下列离子方程式书写正确的是 A．过量氯气通入 FeBr2 溶液中： 2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2==2Fe3+ ＋Br2＋4Cl－ B．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O C．FeSO4 酸性溶液中加入 H2O2： 2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ = 2Fe3+ ＋ 2H2O D．NaHCO3 溶液中加入足量的石灰水： 2HCO3 －＋Ca2+ ＋2OH －=CaCO3↓＋ 2H2O＋CO3 2－ 14．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X 原子的质子数与电子层数相同， W 原子核外电子数 是 M 原子最外层电子数的 2 倍， Y、Z、 M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法 不正确．．．的是 A．原子半径： W＞Y＞Z＞M＞ X B．热稳定性： XM＞ X2Z；沸点： X2Z＞YX3 C．仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．YM3、WM 4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构 15．下列有关有机物的说法不正确 ．．．的是 A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，但两褪色原理不相同 B．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，乙醛发生了还原反应 C．相同物质的量的乙炔与乙二醇 (HOCH2CH2OH)在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量 不相等 D．甲醛对人体有害，但甲醛的水溶液可以用于生物标本的防腐，甲醛还是制造酚醛树脂的 原料 16．下列说法正确的是 A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应可制得肥皂 B．淀粉、纤维素、麦芽糖和葡萄糖都是天然高分子化合物，都是混合物 C．谷氨酸分子 ( )缩合可形成 4 种二肽 D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚 17．已知 NaOH+H2O2=H2O+NaHO2，现用 H2O2－Al 燃料电池电解尿素 [CO(NH2)2]和 KOH 的混合溶液 制备氢气 (c、d 均为惰性电极，电解池中隔膜仅阻止气体通过 )。下来说法正确的是 A．燃料电池总反应为： 3HO2 －+2Al 2AlO2 －+OH－+H2O B．电极 b 是正极，且反应后该电极区 pH 减小 C．每消耗 27g 铝，理论上产生 11.2L 氮气 D．反应时，电子的流向为： a→b→c→d Y Z M W 18．下列关于电解质溶液的叙述不正确 ．．．的是 A．常温下， pH=1 的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 B．常温下， pH=11 的氨水和 NaOH溶液分别加水稀释 100 倍，前者的 pH 较后者大 C．pH＝ 3 的盐酸与 pH＝11 的氨水混合，若溶液显中性，则 V(盐酸 )＜V(氨水 ) D．相同体积物质的量浓度均为 0.01mol?L－1 的盐酸和醋酸分别与足量的镁反应， 收集到相同 条件下的气体体积相等 19．德国化学家 F.Haber利用 N2 和 H2 在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历 程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示 N2、 H2 、NH3，下列说法正确的是 A．催化剂在吸附 N2、 H2 时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 B．在该过程中， N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子 C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 20．下列说法不正确 ．．．的是 A．干冰受热易升华，但不易分解，说明其化学键比分子间作用力强 B．金刚石、 NaCl、H2O、HCl 晶体的熔点依次降低 C．金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体 D．石墨转化为金刚石的过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 21．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物， 效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正 确的是 A．在 0～50 min 之间， R 的降解百分率 pH＝2 大于 pH＝7 B．溶液酸性越强， R 的降解速率越大 C．R 的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对 R 的降解速率 的影响 D．在 20～25 min 之间， pH＝10 时 R 的降解速率为 0.04 mol·L－1 ·min－1 22．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5.6gFe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 0.3N A B．60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA C．12g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为 0.5NA D．1L 0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 －和 CO3 2－离子数之和为 0.1NA 23．H2C2O4 为二元弱酸。 20℃时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4 －)+ c(C2O4 2－)=0.100 mol·L－1 的 H2C2O4 和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定 溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2.5 的溶液中： c(H2C2O4)+c(C2O4 2－)＞ c(HC2O4 －) B．c(Na+ )＝0.100 mol ·L－1 的溶液中： c(H+ )+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O4 2－) C．c(HC2O4 －)＝c(C2O4 2－)的溶液中： c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4 － ) D．pH=7 的溶液中： c(Na+)=2c(C2O4 2－) 24．向含 amolBa(OH)2 的溶液中逐渐加入含 bmolNaHCO3 的溶液，充分反应 (不考虑盐类的水解及 沉淀溶解 )。下列说法不正确 ．．．的是 A．a=2b 时，生成沉淀 98.5a g B．a≤b≤2a 时，溶液中含 n(NaOH):n(Na2CO3)=(2a－ b):(b－a) C．a≤b≤2a 时，沉淀重量随着 NaHCO3 的加入而不断增加 D． ab 2 3 时，总离子方程式为： 3HCO3 －+2Ba2++3OH－==2BaCO3↓+CO3 2－ +3H2O 25．某 100 mL 溶液可能含有 Na+ 、NH4 + 、Fe3+ 、CO3 2－、SO4 2－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续 实验，实验过程如下 (所加试剂均过量，气体全部逸出 )。下列说法不正确 ．．．的是 A．原溶液一定存在 CO3 2－和 SO4 2－，一定不存在 Fe3+ B．原溶液一定存在 Cl－，可能存在 Na+ C．原溶液中 c(Cl－)≥0.1mol·L－ 1 D．若原溶液中不存在 Na+ ，则 c(Cl－)＜0.1mol·L－1 非选择题部分 二、非选择题 (本大题共 7 小题，共 50 分 ) 26．(6 分)气态烃 X 在标准状态下的密度为 1.16g?L－1 ，D 能发生银镜反应， E 为聚氯乙烯，有关 物质的转化关系如下： 请回答下列问题： （1）反应②的反应类型为 ，一定条件下 X 能发生类似于⑤的反应，所得高分 子化合物的结构简式为 。 （2）A 与 F 在催化剂作用下直接生成 G 的化学方程式为 。 （3）下列说法正确的是 。 A．A、B、E 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．G 的同分异构体中能与碳酸氢钠反应生成 CO2 气体的物质有 4 种 C．F、G 都能与 NaOH溶液反应，且都生成钠盐 D． X 先后与 F、H2 反应也可以制得 G 27．(6 分)化合物 M 由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成： 请回答： （ 1 ） 在 制 作 印 刷 电 路 板 的 过 程 中 常 利 用 铜 与 溶 液 E 的 反 应 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （2）将气体 A 通入溶液 E 中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。 写出该反应的离子方程式 。 （3）化合物 M 的化学式为 。 28．(4 分)铜与浓硫酸反应的装置如图 A 所示。请回答下列问题： （1）若要收集一瓶干燥的 SO2，应通过 (选填 “B”、 “C”、“D”或 “E”)装置。 （2）将 SO2 通入 BaCl2 和 FeCl3 的混合溶液中，出现白色沉淀，该沉淀的化学式为 。 （3）下列有关该实验的说法不正确 ．．．的是 。 a．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现出酸性 b．试管乙中浸有碱液的棉花，其作用是吸收过量的 SO2，防止污染环境 c．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢的倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 d．含 0.04mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到 448mLSO2(标准状况 ) 29．(4 分)用沉淀法测定 NaHCO3 和 K2CO3 混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶 于水制成溶液， 向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液 50mL，每次实验均充分反应。 实验记录 如下： 实验序号 样品质量 /g 沉淀质量 /g 1 1.716 2.758 2 2.574 4.137 3 3.432 5.516 4 4.290 5.516 (1) 样品中 n(NaHCO3)∶n(K2CO3)= 。 (2) Ba(OH)2 溶液中溶质的物质的量浓度是 。 30．【加试题】 (10 分 )氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。 （ 1）N2O 是一种典型的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为： 2N2O(g)==2N2 (g)+O2 (g) ΔH＜ 0。 ①你认为该反应的逆反应是否一定自发进行，请判断并说明理由 。 ②某研究小组对 N2O 的分解进行了研究，常温下，在 1L 恒容容器中充入 0.100molN 2O 气体， 加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度 c(总 )随时间 t 变化的总趋势图。 （ 2）① N2O5 是一种新型硝化剂，工业上可用 N2O4 通过电解制备 N2O5，阴、阳极室之间用质 子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有 N2O4 的无水硝酸，用惰性电极 电解时，生成 N2O5 的电极反应为 。 ②已知一定条件下有如下反应： Ⅰ 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH1 Ⅱ 2NO2(g) 2NO (g)+O2(g) ΔH2 Ⅲ 2NaOH(aq) + N2O5(g) 2NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH3 写出 NO与 O2 的混合物溶于 NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式 。 在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1.00molN2 O5，假设在 T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ， 若达到平衡状态后 O2 为 1.00mol，NO2 为 0.400mol，则 T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值 为 。 （ 3）NH3 和 Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料 CrN 晶体，其反应为 Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在 800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量， 通过提高反应器中 NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原 因 。 31．【加试题】 (10 分)苯甲醛 (微溶于水、 易溶于有机溶剂， 密度约等于水的密度 )在碱性条件下发 生歧化反应可以制备苯甲醇 (在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度 )和 苯 甲 酸 。 反 应 原 理 如 下 ： 2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2 OH+C6 H5COONa C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl 有关物质物理性质如下表： 实验流程如下： （ 1）第①步需连续加热 1 小时，所用装置如图 1，其中加热和固定装置未画出。 仪器 A 的名称为 ，若将仪器 B 改为仪器 C，效果不如 B，说明原 因 。 （ 2）操作②中有关分液漏斗的使用不正确 ．．．的是 。 A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水 B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡 C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液 D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下 （ 3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④ (如图 2)，收集 ℃的馏分。 图 2 中有一处明显错误，正确的应改为 。 （ 4）抽滤时 (如图 3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时， 杯壁上还粘有少量晶体， 用 冲 洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时 应 。 （ 5）用电子天平准确称取 0.2440g 苯甲酸样品于锥形瓶中， 加 100mL 蒸馏水溶解 (必要时可 以加热 )，再用 0.1000mol?L－1 的标准 NaOH溶液滴定，共消耗 NaOH溶液 19.20mL，则 苯甲酸样品的纯度为 %。 32．【加试题】 (10 分)A 为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下： 已知：Ⅰ． G 的苯环上一氯代物只有两种；Ⅱ． RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br 请按要求回答下列问题： （1）A 的结构简式为 。 （2）下列说法不正确 ．．．的是 。 a．②、③、⑤均为氧化反应 b．化合物 B 分子中所有碳原子共平面 c．化合物 C 的同系物 2－甲基－ 2－溴丙酸能发生水解、消去、酯化反应 d．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别 E、 F和 G （3）D 可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为 。 （4）写出同时满足下列条件的 G 的所有同分异构体的结构简式 。 ①红外光谱检测表明分子中含有醛基； ②1H－NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 （5）以 B 为原料合成含六元环的酯类物质， 请设计合成路线 (用流程图表示， 无机试剂任选 )。 浙江省高考化学模拟试卷（二）参考答案