【化学】新疆吾尔自治区哈密市第十五中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版） 14页

新疆吾尔自治区哈密市第十五中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量H-1 Na-23 S-32 O‎-16 C-12 K-39 Cl-35.5 N-14 Al-27 ‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.据凤凰网‎2018 年2 月1日报道：中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、氚的中子数分别为1、2‎ C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子带正电 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，A错误；‎ B．氘是质量数为2，中子数为1的氢原子；氚是质量数为3，中子数为2的氢原子，B正确；‎ C．氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，C错误；‎ D．中子不带电，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列叙述正确的是（  ）‎ A. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀 B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+‎ C. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物 D. 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，但不是沉淀，A错误；‎ B、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，但不一定无K+，因为观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，B错误；‎ C、Na2O2不是碱性氧化物，C错误；‎ D、小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：‎ ‎4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol ‎4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）‎ A. a＜b B. a=b C. a>b D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】已知常温时红磷比白磷稳定，则等量的白磷和红磷所具有的能量是：白磷＞红磷，则白磷燃烧放出的能量比等质量红磷燃烧放出的能量高，则a>b；‎ 答案选C。‎ ‎4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3‎ A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；‎ ‎②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；‎ ‎③Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；‎ ‎④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；‎ ‎⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；‎ 故选A。‎ ‎5.有如下三个热化学方程式：‎ H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1 ‎ H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1 ‎ 关于它们的下列表述正确的是(    )‎ A. 2b=c B. a、b和c均为正值 ‎ C. a=b D. 它们都是吸热反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，则c=2b，故A正确；‎ B．放热反应的焓变为负值，△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；‎ C．反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身的能量低，放出热量多，故C错误；‎ D．燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故D错误；‎ 答案为A。‎ ‎6.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）‎ A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性的强弱关系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；‎ B．金属性强弱关系是：Na＞Mg＞Al，金属性越强，相应的碱碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；‎ C．元素非金属性的强弱关系是：Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强， 稳定性：PH3D>A>B B. 原子序数: b>a>d>c C. 离子半径: D>C>A>B D. 单质还原性: A>B>C>D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-电荷数，具有相同的电子层结构，则a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序数：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是阳离子，C、D同周期，且C、D是阴离子，所以A、B在C、D的下一周期，四种元素在周期表中的相对位置为：‎ D C A B ‎【详解】A．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，则其原子半径大小顺序为： A>B>D>C，A错误；‎ B．由分析可知，原子序数： b>a>c>d， B错误；‎ C．根据元素周期律可知，核外电子层排布相同的情况下，核电核数越大，半径越小，所以离子半径：＞＞＞，C正确；‎ D．A、B同周期，原子序数： b>a，金属性：A>B，对应单质的还原性： A>B； C、D同周期，原子序数： c>d，非金属性： C>D，对应单质的氧化性： C>D，则还原性： D>C， D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）‎ A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。‎ ‎【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，‎ ‎①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；‎ ‎①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；‎ ‎②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；‎ ‎③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；‎ 综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；‎ 故选B。‎ ‎12.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1；‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。‎ 室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体‎11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）‎ A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）‎ C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）‎ ‎【答案】A ‎【解析】甲烷和氢气的混合气体‎11.2L（标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为‎11.2L÷‎22.4L/mol＝0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1，所以甲烷的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为0.1mol，由CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×ΔH1；由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×1/2×ΔH3，所以放出的热量为-（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3）。答案选A。‎ ‎13. 下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（ ）‎ A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动 C. c为负极，发生氧化反应 D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据装置图可知，电流的方向是从d流向c的，所以d是正极，c是负极。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，即c极为锌、d极为铜，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。‎ ‎【详解】A.d电极为正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得电子生成氢气，产生气泡，故A正确；‎ B.在原电池装置中，阴离子移向负极，即溶液中SO42－向c移动，故B错误；‎ C.c为负极，Zn失电子发生氧化反应，故C正确；‎ D.该原电池的总反应为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D. 元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素。‎ ‎【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；‎ B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；‎ C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；‎ D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎15.下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：（ ）‎ A. Na2O2 B. NaCl C. NaOH D. Br2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2O2中钠离子与过氧根之间是离子键，而过氧根离子内部两个氧原子间是非极性共价键；‎ B、NaCl中只有离子键；‎ C、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，而氢氧元素间是极性共价键；‎ D、Br2是同种元素构成的双原子单质分子，含非极性共价键；‎ 答案选A。‎ ‎16.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)‎ A. (1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 ‎ B. (2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑‎ C. (3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ ‎ D. (4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．(2)中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，Al为负极，(3)中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜做负极，故A错误；‎ B．(2)中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，Al为负极，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Mg作为正极，电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；‎ C．(3)中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；‎ D．铁、铜、氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；‎ 答案为B。‎ 第II卷 （非选择题 共计52分）‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液进行中和热的测定。‎ Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液 ‎(1)若配制250 mL H2SO4溶液，则需量筒量取密度为‎1.84 g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸____mL。‎ Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：‎ ‎(2)仪器A的名称为___________。‎ ‎(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式：__________________。‎ ‎(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。‎ 实验 次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.6‎ ‎26.6‎ ‎26.6‎ ‎29.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎31.2‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎①温度差的平均值为____℃。‎ ‎②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是‎1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则测得的中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。‎ ‎③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差原因可能是____(填字母)。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 ‎ b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎(5)碎泡沫塑料的作用是___________。‎ ‎【答案】(1). 6.8 (2). 环形玻璃搅拌棒 (3). H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1。 (4). 4.0 (5). -53.5kJ•mol-1 (6). ad (7). 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由溶液稀释前后，溶质质量不变可得：‎1.84g/cm3×V×98%=0.5mol/L×‎0.25L×‎98g/mol，解得V=6.8mL；答案为6.8；‎ ‎（2）由图可以看出仪器A为环形玻璃搅拌棒；答案为环形玻璃搅拌棒；‎ ‎（3）强酸强碱中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol液态水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1；答案为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=‎ Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1；‎ ‎（4）①温度差分别为‎2.5℃‎、‎4.0℃‎、‎3.9℃‎、‎4.1℃‎，第一次实验温度差误差较大，应舍弃，故温度差平均值为(‎4.0℃‎+‎3.9℃‎+‎4.0℃‎)/3=‎4.0℃‎；答案为‎4.0℃‎；‎ ‎②生成水的物质的量为‎0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×‎1g/cm3=‎80g，温度差为‎4℃‎，则生成0.025mol的水应放出的热量为Q=m•c•△t=‎80g×4.18J·(g·℃)-1×‎4℃‎=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H==-53.5kJ•mol-1；答案为-53.5kJ•mol-1；‎ ‎③a项实验装置保温、隔热效果差，求得放出的热量偏小，中和热的数值偏小；‎ b项量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数，会导致所量取的氢氧化钠溶液体积偏大，放出热量偏高，中和热的数值偏大；‎ c项为正确操作，不会引起误差；‎ d项温度计测定氢氧化钠溶液起始温度，直接插入硫酸溶液测温度，导致硫酸溶液的起始温度偏高，求得的放出热量偏小，中和热数值偏小；据此分析只有ad选项才能使得中和热的数据偏小；‎ 答案为ad；‎ ‎（5）碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温、隔热，减少实验过程中热量损失等作用；答案为保温、隔热，减少实验过程中热量损失。‎ ‎18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：‎ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 三 四 ‎(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；‎ ‎(2)元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________用化学式表示；‎ ‎(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素 的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；‎ ‎(4)在四种元素中，简单离子半径最小的是_________；‎ ‎(5)的电子式为___________；的电子式为_________；‎ ‎(6)在与的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：___________________________。‎ ‎【答案】(1). (2). HF (3). HClO4 (4). KOH (5). Al(OH)3 (6). 离子键和共价键 (7). Al3+ (8). (9). (10). Cl2 (11). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．‎ ‎【详解】（1）原子结构中满足最外层8电子稳定结构的化学性质最不活泼，则只有Ar的最外层电子数为8，性质最不活泼，则Ar的核电荷数为18，质子数为18，核外电子数为18，各电子层上电子数分别为2，8，8，其原子结构示意图为；答案为。‎ ‎（2）①为N元素，②为F元素，二者属于同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性F>N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性HF>NH3；答案为HF。‎ ‎（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，由于F元素无正价，根据元素周期律，则上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，K的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，③为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为，结构中含有离子键和共价键；答案为HClO4，KOH，Al(OH)3，离子键和共价键。‎ ‎（4）③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为Cl元素，形成简单离子，Na+，Mg2+，Al3+电子层只有二层，Cl-有三层，且Na+，Mg2+，Al3+‎ 它们具有相同的电子层结构，根据电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，因而这四种离子半径最小的为Al3+；答案为Al3+。‎ ‎（5）Na2O2中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，其电子式为，CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为；答案为，。‎ ‎（6）⑦为Cl元素，⑩为Br，二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>Br，非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性Cl2>Br2，用Cl2置换出Br2就可证明，化学反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案为Cl2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。‎ ‎19.(1)根据下列热化学方程式:‎ ‎①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol-1 ‎ ‎②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol-1‎ ‎③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol-1‎ 可以计算出‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为_____________‎ ‎(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是______________。‎ ‎(3)在‎25 ℃‎、101 kPa时，‎1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为______________。‎ ‎【答案】(1). -488.3 kJ·mol-1 (2). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-891.45kJ/mol (3). -3260.4 (4). C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4kJ/mol。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol-1 ，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol-1，依据盖斯定律①×2+②×2-③得到‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5 kJ·mol-1) ×2+(-285.8 kJ·mol-1) ×2-(- 870.3 kJ·mol-1)=(-1358.6 kJ·mol-1)+ 870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1；答案为-488.3 kJ·mol-1。‎ ‎(2)CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，2molCH4‎ 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，则1molCH4完全燃烧生成液态水，放出的热量为=891.45kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。‎ ‎(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则1molC6H6(l)在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃烧热△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案为：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4kJ/mol。‎ ‎20.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：‎ ‎（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。‎ ‎（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。‎ ‎（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。‎ ‎（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。‎ ‎【答案】(1). (2). 离子 (3). CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑ (4). 第二周期IIIA族 (5). H3BO3 (6). －3‎ ‎【解析】X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca，（1）形成简单化合物是PH3，其电子式为；（2）形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；（3）Y为B，属于第二周期IIIA族元素，其含氧酸为H3BO3；（4）形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。‎