2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第八次半月考（双周考）化学试题 Word版 11页

‎2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第八次半月考（双周考）化学试卷 ‎ ‎ 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确的是（ ）‎ A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石 B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀 C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用于包装食品 ‎2．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（ ）‎ A．0种 B．3种 C．2种 D．1种 ‎3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 ‎4．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（ ）‎ A．①②③ BV④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥‎ ‎5．己知：‎ 弱电解质 电离平衡常数(‎25℃‎)‎ 碳酸 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11‎ 次氯酸 K=3.0×10－8‎ 氢氧化铝 Ka=6.3×10－13‎ 氢氰酸(HCN)‎ K=4.9×10－10‎ 运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）‎ ‎①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑‎ ‎③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ ④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ‎⑤HCO3-+AlO2－+H2O==Al(OH)3↓+CO32－ ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3‎ A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③‎ ‎6．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　）‎ A． 6种 B． 7种 ‎ C． 8种 D． 9种 ‎7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）‎ A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 ‎8．①pH=2的CH3COOH溶液：②pH=2的盐酸；③pH=2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水；⑤pH=12的NaOH溶液；⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）‎ A．水电离的c(H+)：③=⑥>①=②=④=⑤‎ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④‎ C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大 D．向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH：④>⑥>⑤>③>①>②‎ ‎9．在‎2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)‎2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．用B表示反应速率为0.3 mol ·L－1·s－1‎ B．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大 C．3s时生成C的物质的量为1.2mol D．平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A)‎ ‎10．下列说法中不正确的有（ ）‎ ‎①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107‎ ‎②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1，则c1=‎10c2‎ ‎③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 ‎④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 ‎⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，则乙一定是弱碱 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A．0.2mo1CO2通入‎1L0.3mol·L－1KOH溶液中：‎2c(H+)+c(HCO3－)+‎3c(H2CO3)=‎2c(OH－)+c(CO32－)‎ B．Na2CO3溶液中，‎2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)‎ C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)‎ ‎12．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ ‎2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质物 质 的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 SO3‎ SO2‎ O2‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量akJ ‎②‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ 放出热量 bkJ ‎③‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量ckJ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．达平衡时O2的体积分数：① > ③ ‎ B．热量关系：a一定等于b C．①②③ 反应的平衡常数：③ > ① > ②‎ D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 ‎13．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A 原子和C 原子最外层电子数相同，A与B、C 与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是（ ）‎ A．元素电负性：B > A > C > D B．原子半径：B > A > C > D C．第一电离能：B > A > C > D D．A和D的最高价氧化物中含有相同的电子数 ‎14．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是（ ）‎ A B C D X HCl Na2O2‎ Na2CO3‎ Al Y FeCl2‎ NaOH CO2‎ Na[Al(OH)4]‎ Z Cl2‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ AlCl3‎ W FeCl3‎ NaHCO3‎ Ca(HCO3)2‎ Al(OH)3‎ A． A B． B C． C D． D ‎15．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：‎ 化学式 Mg(OH)2‎ MgF2‎ Fe(OH)3‎ AgCl Cu(OH)2‎ Ag2CrO4‎ 溶度积 ‎5.6×10－12‎ ‎7.4×10－11‎ ‎4 .0×10－38‎ ‎1.8×10－10‎ ‎2.2×10－20‎ ‎2.0×10－12‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2‎ C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质 D．向浓度均为1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mo/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀 ‎16．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）‎ ‎①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e－=Cu ‎②整个电路中电子的流动方向为： ③→②；①→⑧； ⑦→⑥；⑤→④；‎ ‎③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，其中Cu作阴极，Ag作阳极 ‎④A装置中C电极反应为： O2+4e－+2H2O=4OH－‎ A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④‎ ‎17．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）‎ A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1mol·L－1的K‎2C2O2溶液从‎25℃‎升温至‎35℃‎，增大 C．向0.1mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， D．向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 ‎18．关于溶液的下列说法不正确的是（ ）‎ A．某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw = 10－12，向pH = 8 的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH = 6‎ B．水电离出来的c (H+)=10－13mol/L 的溶液中K+、Cl－、NO3－、I－可能大量存在 C．往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH 固体,随着NaOH 的加入，不断减小 D．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+) 减小 ‎19．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．H+透过质子交换膜由左向右移动 B．铜电极应与Y相连接 C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重‎16g D．M电极反应式：H2NCONH2 + H2O－6e－═CO2↑+N2↑+6H+‎ ‎20．常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）‎ PH A．Ka2(H2X)的数量级为10－6‎ B．曲线N表示pH与‎1g C．NaHX溶液中c(H+) > c(OH－)‎ ‎1g或‎1g D．当混合溶液呈中性时，‎ c(Na+) > c(HX－) > c(X2－) > c(OH－) = c(H+)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、填空题（本题共4小题，共60分）‎ ‎21．（14分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。‎25℃‎时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：‎ 化学式 HF H2CO3‎ H2S 电离平衡常数（Ka）‎ ‎7.2×10－4‎ K1=4.4×10－7‎ K2=4.7×10－11‎ K1＝9.1×10－8‎ K2＝1.1×10－12‎ ‎（1）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。‎ A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C． D．‎ ‎（2）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为 ‎________________________________。‎ ‎（3）‎25℃‎时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L ‎ NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说 ‎ ‎20‎ 法正确的是_____________。‎ A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH－)相等 B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10－7mol/L ‎ C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)‎ D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L ‎（4）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式______________________ ，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？__________________________________________。‎ ‎（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：____________。‎ ‎（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移_____mol电子。 ‎ ‎22．（14分）氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。‎ ‎（1）氢叠氮酸易溶于水，‎25℃‎时，该酸的电离常数为Ka=10×10－5‎ ‎①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________‎ ‎②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，恢复到‎25℃‎,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________。‎ ‎③已知T℃ 时，Ksp (CuN3) = 5.0×10－9，Ksp (Cu2S) =2.5×10－48，则相同温度下，2CuN3(s)+S2－(aq)Cu2S (s)+2N3－(aq)该反应正反应方向_________(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明_________________________。‎ ‎（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 KMnO4溶液体积/mL ‎25.52‎ ‎25.02‎ ‎24.98‎ 滴定终点的现象是____________，通过实验数据，计算该产品的纯度为________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_________。‎ A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗 B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质 C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ‎23．（16分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：‎ 反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1 = －159.47kJ/mol K1‎ 反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2 = +72.49kJ/mol ‎K2‎ 总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3‎ 请回答：‎ ‎（1）①总反应的△H3 =______kJ/mol。‎ ‎②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。‎ ‎③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____。‎ A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ B．容器内气体总压强不再变化 C．2V正(NH3)=V逆(CO2) ‎ D．容器内混合气体的密度不再变化 ‎④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。‎ ‎（2）在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：‎ C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。‎ ‎①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。‎ ‎②‎650℃‎，CO2 的转化率为_____________。‎ ‎③已知：气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，‎925℃‎时，Kp=_____________ (用含P总的代数式表示)。‎ ‎24．（16分）SO2在生活和生产中有危害也有着重要的应用。 ‎ ‎（1）某科研小组用SO2等为原料制取硫酸。‎ ‎①利用原电池原理，用SO2、 O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______________。‎ ‎②利用图1所示装置(电极均为惰性电极)也可制得硫酸。a极为_____极， b极的电极反应‎ C ‎ (mol/L)‎ 式为_____________________________。‎ 阳离子交换膜 稀H2SO4+SO2‎ 较浓H2SO4‎ 直流电源 图1 图2‎ （2）‎25℃‎时，将SO2通入2LpH = 12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度与通入的SO2的体积（V）的关系如图2所示。‎ ‎①a点溶液中，由水电离出的C(H+) = mol/L ‎②b、d两点溶液中，pH(b) pH(d) (填“>”、“<”、“=”或“无法确定”) ‎ ‎③c点溶液中，C(OH－)－C(H+) = ___________________________ (只用含硫元素的微粒的物质的量浓度表示)。‎ ‎④d点溶液中，C(K+) (填“>”、“=”、“<”或“无法确定”) ‎ ‎（3）工厂尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成CaSO3的浊液。‎25℃‎时，Ka1(H2SO3) = 1.8×10－2，Ka2(H2SO3) = 6.0×10－9，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略的第二步水解，则Ksp(CaSO3) = ________。‎ ‎2018—2019学年上学期2017级 第八次双周练化学答案 ‎1．B 2．D 3．B 4．C 5．D 6．B 7．B 8．A 9．B 10．C ‎ ‎11．A 12．A 13．C 14．B 15．B 16．B 17．D 18．D 19．C 20．D ‎21．（14分）‎ ‎（1）CD （2）H2S+CO32－ == HCO3-+HS－ ‎ ‎（3）BC （4）BiCl3+H2OBiOCl+2HCl ‎ 将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释 ‎（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅（或其他答案） ‎ ‎（6）1 ‎ ‎22．（14分）‎ ‎（1）① HN3H++N3－ ②c(N3－)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH－) ‎ ‎③能 正反应方向平衡常数为1031>105 ‎ ‎（2）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色（紫红色或浅红色也可），且30s不变色 ×100% AC ‎23．（16分）‎ ‎（1）①－86.98 ②低温 ③AC ④否 ‎ ‎（2）① ＞ 不 ‎ ‎②25% ③23.04P总 ‎24．（16分）‎ ‎ （1）①‎ ‎②阳极 或 ‎（2）① ② > ‎ ‎③ ④ >‎ ‎（3）‎