广西田阳高中2019-2020学年高一5月月考化学试题（解析版） 11页

‎2019至2020学年度下学期5月份月考 高一年级化学科试题B卷（东区）‎ 可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Na:23 S：32 ‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一.选择题：每小题只有一个选项符合题意，共16 小题，每小题3分，共48 分。‎ ‎1、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )‎ A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．在化学反应中易得电子 D．核外电子数为18‎ ‎【答案】C ‎2.据报道：氦-3在月球储量能供地球一万年的能源使用。下列关于He的说法正确的是（ ）‎ A. He原子核内含有3个中子 B. He和31H互为同位素 C. He原子核外有3个电子 D. He和He是两种不同的核素 ‎【答案】D ‎【详解】A．He原子核内质量数为3，质子数为2，所以中子数为3-2=1，A选项错误；‎ B．He和H质子数不同，中子数不同，不能互为同位素，B选项错误；‎ C．He原子核外电子数等于质子数，有2个电子，C选项错误；‎ D．He和He中子数不同，是两种不同的核素，D选项正确；‎ ‎【点睛】在元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，且质量数=质子数+中子数，原子的核外电子数等于质子数，质子数相同的中子数不同的同一元素的原子互为同位素。‎ ‎3.有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（ ）‎ A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X原子的L层电子数为4，所以Y原子的M层电子数为3，据此判断。‎ ‎【详解】X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X原子的L层电子数为4，则X为碳元素，碳原子的M层电子数为0，所以Y原子的M层电子数为3，则Y为铝元素。即X为C，Y为Al。‎ 答案选A。‎ ‎4.下列说法错误的是( )‎ A. 相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9：10‎ B. 和、石墨和金刚石均互为同位素 C. 、、和H2是氢元素的四种不同粒子 D. ‎12C和‎14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．设D2O和H2O的质量都是‎18g，则n(H2O)=＝1mol，n(D2O)=＝0.9mol，D2O和H2O含有的电子数之比为0.9mol×(1×2+8)：1mol×(1×2+8) =9：10，故A正确；‎ B．和都是Ca元素的不同原子，所以互称同位素，金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，不属于同位素，故B错误；‎ C．、、和H2是分别表示：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，故C正确；‎ D．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，而原子不同，则物理性质不同，‎12C和‎14C质子数都为6，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】‎ 质子数决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同。‎ ‎5.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A. 短周期是指第一、二、三、四周期 B. 周期表中的第五列是第ⅤA族 C. 元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族 D. 元素周期表有18个族 ‎【答案】C ‎【详解】A.短周期是指第一、二、三周期，故A错误；‎ B.周期表中的第五列是第ⅤB族，故B错误； ‎ C.因为第ⅢB族有镧系元素和锕系元素，则元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族，故C正确；‎ D.元素周期表有18个纵行，第8、9、10个纵行合为第VIII族，则元素周期表有16个族，故D错误；综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】元素周期表中，前三个周期为短周期，其余为长周期，共有18个纵行，16个族，7个主族，7个副族，1个第VIII族，1个0族。‎ ‎6． 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．三种化合物中C最稳定 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E4‎ D．AB反应，反应条件一定要加热 ‎【答案】A ‎7.下列各组中的性质比较，正确的是( )‎ ‎①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2‎ ‎③还原性：F－>C1－>Br－ ④稳定性：HCl>H2S>PH3‎ A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. 都正确 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎① 元素的非金属越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正确；‎ ‎② 元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上到下金属性越来越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故②正确；‎ ‎③ 非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱，所以还原性：F-S>P，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HCl>H2S>PH3，故④正确；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。‎ X Y Z W ‎8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 原子半径： W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. 气态氢化物的稳定性：Z>W D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 ‎【答案】D 【分析】‎ 短周期元素Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此回答。‎ ‎【详解】A.同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；‎ B.同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；‎ C.同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的定性：W＞Z，故C错误；‎ D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】根据核外电子排布原理推知Y为氧原子，从而X、Z、W均可推得。要熟记元素的非金属性强弱的比较规律：同周期元素从左到右逐渐增强，同主族元素从上到下逐渐减弱。原子半径的递变规律：同周期元素从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大。‎ ‎9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 ‎【答案】C ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键 B. 在共价化合物中不可能含有离子键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．离子键是由阴阳离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，A错误；‎ B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，B正确；‎ C．离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，C错误；‎ D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，D错误；‎ 答案选B ‎11.下列化学用语正确的是( )‎ A. NH3的电子式 B. Cl–的结构示意图 C. 中子数为20的氯原子 D. N2H4的结构式 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氨气为共价化合物，电子式中必须标出原子的所有最外层电子数，氨气正确的电子式为：，故A错误；‎ B．氯原子的核电荷数为17，Cl–的核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为：‎ ‎，故B错误；‎ C．氯原子的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，正确的表示方法为：，故C错误；‎ D．肼的结构是从一对氨分子里各取一个氢原子然后把他们结合起来，N2H4的结构式 ，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎12.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )‎ A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a-b)kJ C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，从图像可以看出反应是吸热反应，不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，故A错误；‎ B．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a−b)kJ热量，故B正确；‎ C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；‎ D．由图可知，断裂1molA−A和1molB−B键，吸收akJ能量，故D错误；‎ 答案选B ‎【点睛】化学反应的焓变计算方法是用吸收的总能量减去释放的总能量，或者用生成物的总能量减去反应物的总能量，或者反应物的键能之和减去生成物的键能之和。‎ ‎13．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：‎ 物质 H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol 分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为(　　)‎ A．404　　　　　　　 B．260‎ C．230 D．200‎ 解析：选C　反应的ΔH＝(436＋a)－2×369＝－72(kJ/mol)，解得a＝230。‎ ‎14.如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，M为电解质溶液。则M、N、B分别为 A. M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸 B. M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液 C. M是 Zn，N 是 Cu，B 是 CuCl2溶液 D. M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】同时M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是正极，N的活泼性大于M；M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故B正确。‎ ‎15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是 ( )‎ 元素代号 X Y Z M G R Q 原子半径（×10－‎10 m）‎ ‎1.86‎ ‎0.99‎ ‎1.43‎ ‎1.60‎ ‎0.75‎ ‎0.74‎ ‎0.89‎ 主要化合价 最高正价 ‎＋1‎ ‎＋7‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋5‎ ‎--‎ ‎＋2‎ 最低负价 ‎--‎ ‎－1‎ ‎--‎ ‎--‎ ‎－3‎ ‎－2‎ ‎--‎ A. 离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B. 元素Y和Z形成的化合物为离子化合物 C. R2－比G3－更容易失去电子 D. Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、-1价，则Y为Cl，R只有-2价，则R为O，R与G的半径接近，且G存在+5、-3价，则G为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg、Q的化合价只有+2价，半径小于Mg，是Be，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。‎ ‎【详解】根据分析可知，X、Y、Z、M、G、R、Q分别为Na、Cl、Al 、Mg、N、O、Be。‎ A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)，故A正确；‎ B．元素Y和Z的化合物可能为氯化铝，属于共价化合物，故B错误；‎ C．非金属性R＞G，则G3－比R2－更容易失去电子，故C错误；‎ D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强，若是含氧酸，可以有最高价、低价等，没法比较酸性强弱，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎16. 0.3‎mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝-2165kJ·mol-1‎ B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2165kJ·mol-1‎ C. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O；ΔH＝-2165kJ·mol-1‎ D. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2033kJ·mol-1 ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）＝B2O3（s）+3H2O（l）△H＝－2165kJ/mol。①B2H6（g）+3O2（g）＝B2O3（s）+3H2O（l）△H＝－2165kJ/mol，②H2O(l)==H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol，由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）＝B2O3（s）+3H2O（g）△H＝－2033kJ/mol，答案选D。‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17（12分）（1）根据：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的反应原理，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。‎ ‎①画出装置图：___。‎ ‎②电极材料和电解质溶液各是什么___。？‎ ‎③写出电极反应式：负极：___；正极：___。‎ ‎（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了‎3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。‎ ‎【答案】 (1). (2). 负极：锌片、正极：铜片；CuSO4溶液 (3). Zn–2e-=Zn2+ (4). Cu2++2e-=Cu (5). ‎1.12L (6). 0.1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，根据原电池原理写出电极反应式。（2）根据锌和氢气之间转移电子数目相等计算。‎ ‎【详解】（1）①利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，设计的原电池装置为：；‎ ‎②根据以上设计可知，负极为锌片，正极为铜片，电解质溶液为CuSO4溶液；‎ ‎③原电池中负极活泼金属失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，正极为溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，CuSO4溶液中的阳离子有Cu2+和H+，放电能力Cu2+大于H+，正极反应为：，Cu2++2e-=Cu；‎ ‎（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成的原电池中，负极：Zn–2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，由电极反应n(H2)=n(Zn)=，V(H2)=0.05mol´‎22.4L/mol=‎1.12L，n(e-)=2 n(Zn)=2´0.05mol=0.1mol。‎ ‎【点睛】‎ 原电池中负极材料一般为活泼金属，失去电子发生氧化反应，负极由于消耗而减少，正极一般是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，放电能力强的阳离子发生反应，正极上的现象一般为产生气体或质量增加。应式为___。‎ ‎18．略 ‎19．(14分).请运用所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)下列物质中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共价键的是_________ (填序号，下同)，只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在极性共价键的是_________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_________。‎ ‎（2）请写出下列物质的电子式。‎ CO2________。 Na2O2________。‎ ‎（3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。‎ ‎【答案】 (1). ④⑤ .②⑦ . ⑥⑧ ③‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎20、 （16分）.已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X 和 Ne 的核外电子数相差1，且 X和W能形成化合物X2W； 在Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：‎ ‎(1) Y元素位于元素周期表中位置为____________。‎ ‎(2)已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：____________(写离子符号)‎ ‎(3) Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。‎ ‎(4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。‎ ‎(5) Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎【答案】 (1). 第三周期IVA族 (2). H-＞Li+ (3). HF (4). HF分子之间存氢键 (5). ‎ ‎ (6). H-O-H (7). H-O-O-H (8). SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知V是元素周期表中原子半径最小的原子，是H，W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，根据图示，根据半径X、Y、Z位于同一周期，且X＞Y＞Z，在Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，Z为Cl， X 和 Ne 的核外电子数相差1，X为Na，且 X和W能形成化合物X2W，则W为O；四种元素的最外层电子数之和为18，Y为Si，然后分析。‎ ‎【详解】根据分析可知，V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si、Cl。‎ ‎(1) Y元素是硅，位于元素周期表中位置为第三周期IVA族；‎ ‎(2) V是H， U原子与V是同主族的短周期的元素，可能为Li或Na，单核U、V离子具有相同的电子层结构，U为Li，其离子的半径大小是：H-＞Li+ ；‎ ‎(3) Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是HF ，HF分子之间存在氢键；‎ ‎(4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物为次氯酸钠，它的电子式为；W的两种氢化物分别为水和过氧化氢，结构式分别为H-O-H、 H-O-O-H；‎ ‎(5) SiCl4在常温下是一种液态，它和足量水反应，根据元素守恒，判断生成物为硅酸和盐酸，该反应的化学方程式为SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl。‎