河南省九师联盟2020届高三5月质量检测试题　化学 9页

‎2019～2020学年高三5月质量检测 理科综合 化学部分 考生注意：‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。‎ ‎2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4.本卷命题范围：高考范围。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Co59‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.苏颂《本草图经》有关不灰木(火浣布)有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。“不灰木”成分可能是 A.纤维素 B.硅酸盐 C.氧化铁 D.动物毛皮 ‎8.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A.(a)与(b)互为同分异构体 B.(a)分子中所有碳原子均共面 C.(b)的一氯取代物共有3种 D.(a)与(b)均能使Br2/CCl4褪色 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：‎ A.标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA B.0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA C.8.0 g NH4NO3发生反应5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O，转移电子数为0.3NA D.O.1 mol P35Cl2与足量37Cl2发生反应：PCl3＋Cl2PCl5，产物中P－37Cl键数为0.2NA ‎10.硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”‎ ‎，具有优良的导电、导热性能。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法正确的是 A.“皱褶”式硼烯中含B、H两种元素 B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构 C.硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强 D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料 ‎11.等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A.“酸1”比“酸2”的酸性强 B.“酸2”的浓度为0.01 mol·L－1‎ C.“酸2”的Ka的数量级约为10－5 D.滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂 ‎12.某新型离子电池电解质的化学组成为W5.7XY4.7Z1.3(各元素的化合价均为最高正价或最低负价)，已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 A.常见单质的沸点：Y>Z B.W的单质能与冷水反应 C.X与Z原子序数之和是Y核电荷数的2倍 D.W、X、Y、Z的简单离子均能促进水的电离 ‎13.一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电池反应为4LiAl2Cl7＋3LiFePO4(s)Al＋3FePO4＋7LiAlCl4。下列说法正确的是 A.放电时，向正极迁移的是Al3＋‎ B.放电时，Al极上的电势比FePO4极上的高 C.充电时，阴极反应式：Al2Cl7－＋6e－＝2Al＋7Cl－‎ D.充电时，阳极反应式：LiFePO4－e－＝FePO4＋Li＋‎ 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共129分。‎ ‎26.(14分)以含镍废硫酸盐(含Ni2＋、Fe2＋、Cu2＋、Co2＋、Al3＋、Mn2＋、Cr3＋、Mg2＋、Zn2＋等)为原料制取NiSO4·6H2O的工艺流程如下：‎ 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知lgKsp(CuS)＝－47.6，lgKsp(ZnS)＝－23.8，则反应ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋的平衡常数对数值lgK＝ 。‎ ‎(2)“除铁、钴”时，加入H2O2的目的是 ，得到的渣X为 。‎ ‎(3)“除铝、铬”时，调pH范围为 ；渣Y中含Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： 。‎ ‎(4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(5)“酸溶”得到溶液制备NiSO4·6H2O晶体，还需进行的操作工艺是 。‎ ‎27.(15分)CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6 g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。‎ ‎(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)：‎ ‎①使装置a中反应发生的操作为 ；装置b中盛放的试剂是 。‎ ‎②装置c中的长直导管的作用是 ，三颈烧瓶中通人CO2不能过量，原因是 。‎ ‎(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是 ；该反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)探究硫脲的性质：‎ ‎①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是 (填化学式，下同)。‎ ‎②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 。‎ ‎③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4－被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎28.(14分)热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：‎ ‎(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4－＋2I ‎－、I－＋I2I3－。若起始时n(I2)＝n(SO2)＝1 mol，I－、I3－、H＋、HSO4－的物质的量随的变化如图所示：‎ 图中表示的微粒：a为 ，d为 。‎ ‎(2)起始时HI的物质的量为1 mol，总压强为0.1MPa下，发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：‎ ‎①该反应的△H (填“>”或“<”)0。‎ ‎②600℃时，平衡分压p(I2)＝ MPa，反应的平衡常数Kp＝ (Kp为以分压表示的平衡常数)。‎ ‎(3)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应机理如下：‎ 第一步I22I(快速平衡)‎ 第二步I＋H2H2I(快速平衡)‎ 第三步H2I＋I2HI(慢反应)‎ ‎①第一步反应 (填“放出”或“吸收”)能量。‎ ‎②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD＝gG＋hH的速率方程，v＝kca(A)·cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的速率方程为v＝ (用含k1、k－1、k2…的代数式表示)。‎ ‎(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ iCo2S4g－C3N4－CNT是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Co2＋的价层电子排布图(轨道表达式)为 ；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。‎ ‎(2)g－C3N4(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似)可由三聚氰胺()与(NH4)2SO4共热制得。‎ ‎①g－C3N4分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为 、 。‎ ‎②SO42－的空间构型为 。‎ ‎③三聚氰胺分子中含σ键 个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 。‎ ‎(3)碳纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是 。‎ ‎(4)CoS2具有AB2型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4 pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 g·cm－3(列出计算式)。‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①B、C除苯环外还含有一一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称是 。‎ ‎(2)F中含氧官能团名称是 。‎ ‎(3)B的结构简式为 。‎ ‎(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为 。‎ ‎(5)E生成F的反应类型是 。‎ ‎(6)化合物W与G互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9：9：2：2，则W的结构简式为 (写一种)。‎ ‎(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3－苯基3－戊醇()的合成路线： 。(无机试剂及有机溶剂任用)‎