【化学】安徽省蚌埠田家炳中学2019-2020学年高一下学期开学学业检测试题 5页

安徽省蚌埠田家炳中学2019-2020学年高一下学期开学学业检测试题 第Ⅰ卷 （选择题 共54分）‎ 一、单项选择题（每小题3分，共54分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）‎ ‎1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（　　）‎ A．拉瓦锡 B．波尔 C．门捷列夫 D．道尔顿 ‎2．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）‎ A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 ‎3. 决定元素种类的因素是(　　)‎ A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 ‎4. 下列物质之间的相互关系错误的是(　　)‎ A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体 ‎5. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为(　　)‎ A．3∶3∶2 B．2∶2∶3‎ C．1∶1∶1 D．无法确定 ‎6．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )‎ A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 ‎7．已知某反应aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下：‎ A B C 起始浓度(mol·L－1)‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎2 s末浓度(mol·L－1)‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ 据此可推算出a∶b∶c是(　　)‎ A．9∶3∶4　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1‎ ‎8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎ ‎9．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）‎ A．淀粉和纤维素 ‎ B．CH3－CH2－CH2－CH3 与 C．1H 和2H ‎ D．O2与O3 ‎ ‎10．下列微粒中：其核外电子数相同的是（　　 ）‎ A．①②③ B．②③④ 　‎ C．①②④ D．①③④‎ ‎11．有关化学用语正确的是（ ）‎ A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的结构式CCl4 D．乙酸的分子式C2H4O2‎ ‎12．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）‎ A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3‎ ‎13.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）‎ A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅 ‎14、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ） ‎ A．HNO3 B．CaCl2 C． NH4Cl D．H2SO4‎ ‎15.可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）。‎ A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等 ‎16.将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（ ）。‎ A．该装置能形成原电池，其中锌是负极 ‎ B．该装置能形成原电池，其中铜是负极 C．该装置不能形成原电池 ‎ D．以上说法均不正确 ‎17．某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）。‎ A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－2‎ ‎18.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）‎ A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）‎ 二、填空题：（方程式每空3分，其余每空2分）‎ ‎19．（6分）微粒2311Na+ 中的质子数是 ，‎ 中子数是 ，核外电子数是 .‎ ‎20．（8分）有下列四种微粒：①168O、②2311Na、③2412Mg、④14 7N ‎（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________‎ ‎（用序号回答，下同）‎ ‎（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________‎ ‎（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________‎ ‎（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。‎ ‎21.(8分)请写出下列微粒的电子式 N2： CO2： ‎ MgCl2： NaOH ： ‎ ‎22.（9分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题 ‎ 主族 周期 ⅠA ‎0族 一 ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ‎②‎ 三 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎（1）最活泼的金属元素是 (填元素符号)‎ ‎（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是 (填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是 (填元素符号)；‎ ‎（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式 。‎ ‎23．（9分）气体A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由A为原料生产B的转化关系图，B是一种有香味的液体。‎ ‎（1）将A通入滇水中，观察到的实验现象是__________，A分子中的官能团是______。‎ ‎（2）写出CH3CH2OH与CH3COOH反应生成B的化学方程式_____________________。‎ ‎（3）写出乙醇的一种用途____________________________________。‎ 三、计算题（6分）( 原子量 H:1 Fe:56 )‎ ‎24.非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：‎ ‎（1）样品中铁的质量分数。‎ ‎（2）稀盐酸的物质的量浓度。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C B C B C D B A B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C D C D C D A D B 二、填空题（方程式每空3分，其余每空2分）‎ ‎19、（1）11 （2）12 （3）10‎ ‎20、（1）②③④① （2）② （3）④ （4）②①‎ ‎21、（1） （2） ‎ ‎（3） （4）‎ ‎22、（1）Na (2)Si (3)Cl （3）H2+Cl2点燃 2HCl ‎23、（1）溴水褪色（或溶液褪色，合理答案均可得分） 碳碳双键（或）‎ ‎（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎（3）燃料（或化工原料等，合理答案均可得分）‎ 三、计算题（6分）‎ ‎24、（1）98.8% （2）3mol·L-1‎ ‎(方程式1分，答案一个一分，过程3分)‎ ‎ ‎