2020届一轮复习人教版一定物质的量浓度溶液的配制作业 24页

一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A． 配制过程只需要三种仪器即可完成 B． 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C． 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D． 需要称量的NaClO固体的质量为140 g ‎2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是(　　) A． 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B． 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C． 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D． 将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 ‎3.需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是(　　) A． 定容时溶液没有冷却至室温 B． 容量瓶没有烘干 C． 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D． 定容时仰视读数 ‎4.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A． 配制过程只需要三种仪器即可完成 B． 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C． 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D． 需要称量NaClO固体的质量为140 g ‎5.下列说法正确的是（　　） A． 准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管 B． 配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C． 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 D． 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率 ‎6.配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　） A． 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B． 称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高 C． 转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D． 取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1‎ ‎7.在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(　　) A． 该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/L B． 所得溶液的体积为22.5 L C． 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D． 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 ‎8.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　) A． 称取碳酸钠晶体100 g B． 定容时俯视观察刻度线 C． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D． 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 ‎9.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是(　　) A． 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中 B． 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C． 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液 D． 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中 ‎10.下列实验操作或结论正确的是　(　　) A． 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水 B． 实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制时应称量氢氧化钠固体38.4 g C． 25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变 D． 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀 ‎11.下列叙述正确的是　(　　) A． 含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等 B． 配制1 mol·L-1NaCl溶液1 L,其方法是:将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C． 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D． 1 L 0.5 mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1‎ ‎12.配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是(　　) A． 称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B． 称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C． 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D． 定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 ‎13.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制80 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶,按使用仪器的先后顺序排列正确的是　(　　) A． ④③⑦⑧⑥‎ B． ②⑤⑦⑥ C． ①③⑧⑥⑦‎ D． ②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎14.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是　(　　) A． 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B． 溶解搅拌时有液体飞溅 C． 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D． 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 ‎15.浓度为2 mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中可行的是　(　　) A． 通入标准状况下的HCl气体44.8 L B． 将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL C． 蒸发掉0.5VL水 D． 加入10 mol·L-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL ‎16.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A． 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B． 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C． 将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D． 含K+为2 mol的K2SO4溶液 ‎17.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是(　　) A． 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B． 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C． 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D． 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 ‎18.配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A． 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B． 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C． 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D． 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 ‎19.某同学按下图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有(　　)‎ A．②⑤ B．①②⑤‎ C．①②③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎20.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)‎ ‎ A． 该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管 B． 取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸 C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D． 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L ‎21.下列实验操作过程能引起结果偏高的是(　 　)‎ ‎①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。‎ ‎②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数。‎ ‎③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。‎ ‎④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。 A． ③④‎ B． ②③ C． ①④‎ D． ①②‎ ‎22.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是(　　)‎ ‎①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液 ‎②只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液 ‎③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液 ‎④室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液 ‎⑤室温下pH＝3的含有H＋、K＋、SO的溶液 A． ①③④⑤‎ B． ⑤ C． ④⑤‎ D． ①②③④‎ ‎23.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　 A． 向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%‎ B． 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL C． 浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低 D． 用该硫酸配制 1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒 ‎24.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　)‎ ‎ A． 溶质的物质的量浓度均为mol·L－1‎ B． 溶质物质的量浓度不相同 C． 溶质的质量分数不同 D． 图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色 ‎25.下列有关说法中正确的是(　　) A． 下列各项(①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤刻度线)，其中容量瓶上标有①③④‎ B． 用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的实验有如图所示的操作 C． 容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水 D． 若用含有Na2O的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大 ‎26.配制100 mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A． 称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B． 称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C． 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D． 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 ‎27.配制100 mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是(　　) A． 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B． 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C． 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D． 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度相切 ‎28.使用胆矾配制1 L 0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　) A． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1 L水里 B． 称取胆矾25g，溶解在1 L水里 C． 将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D． 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L ‎29.(1)配制500 mL 3.6 mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2SO4的体积为________mL。‎ ‎(2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。‎ ‎30.无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：‎ ‎(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。‎ ‎(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林不含K＋)________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。‎ ‎(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。‎ A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。‎ 四、实验题(共12小题,每小题10.0分,共120分) ‎ ‎31.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。‎ ‎(1)该同学应选择________mL的容量瓶。‎ ‎(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______(填选项字母)之间。‎ A.②与③　　　　 B.①与②　　　　 C.③与④‎ ‎(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。‎ ‎32.实验室需要0.80 mol·L－1NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________‎ ‎(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。‎ ‎(2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．量取一定体积的液体 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．贮存溶液 E．用来加热溶解固体溶质 ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________________________g。‎ 在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1。‎ ‎(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。‎ ‎33.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如表所示：‎ 由此判断：‎ ‎(1)溶液中肯定存在的离子是________________，溶液中肯定不存在的离子是________________________。‎ ‎(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎34.实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。‎ 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。‎ ‎(3)称量。‎ ‎①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎③称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)定容，摇匀。‎ ‎(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎35.某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀H2SO4‎ ‎(1)填写下列操作步骤：‎ ‎①所需浓H2SO4的体积为________。‎ ‎②如果实验室有10 mL、 20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒量取。‎ ‎③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎④立即将上述溶液沿玻璃棒注入________________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。‎ ‎⑤加水至距刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。‎ ‎(2)请指出上述操作中一处明显错误：________________。‎ ‎(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将________。‎ ‎②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。‎ ‎36.用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。‎ ‎(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:　____________________。‎ ‎(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:‎ ‎①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ‎②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)‎ ‎③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ‎④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ‎⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有　　　　　　(填序号,下同),偏低的有　　　　　　　　　　　,无影响的有_________________　。‎ ‎(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　　(填序号)。‎ A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 ‎(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:‎ 你认为该同学的错误步骤有　　　　　　(填序号)。‎ A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 ‎37.实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　(填字母),‎ 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　(填仪器名称)。‎ ‎(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度　　　　0.80 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度 ‎________0.80 mol·L-1。‎ ‎(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 ‎　　　　　　mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用　　　　mL的量筒最好。‎ ‎38.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol·L-1H2SO4溶液480 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:‎ ‎(1)容量瓶应如何检漏:　。‎ ‎(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:　。‎ ‎(3)计算所需浓硫酸的体积约为　　　　mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数　　　　49%(填“<”“=”或“>”)。‎ ‎(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是　。‎ ‎(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　(填字母)。‎ A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出 C.定容时仰视刻度线 D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线 ‎(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是　　　　(填字母)。‎ A.①是量筒,读数为2.5 mL B.②是量筒,读数为2.5 mL C.③是滴定管,读数为2.5 mL D.①是温度计,读数为2.5℃‎ ‎39.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，实验仪器有：‎ A．100 mL量筒 B．10 mL量筒 C．托盘天平 D．50 mL容量瓶 E．100 mL容量瓶 F．玻璃棒 G．胶头滴管 H．50 mL烧杯 ‎(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。‎ ‎(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是(填代号)________。‎ ‎(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高　b．偏低　c．无影响)？(填字母)‎ ‎①容量瓶中有少量蒸馏水：________；‎ ‎②烧杯洗涤2～3次，末将洗涤的溶液转移到容量瓶中：________；‎ ‎③稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：________；‎ ‎④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：________；‎ ‎⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：________。‎ ‎40.配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。‎ ‎(2)计算：需要NaOH固体的质量为__________________________________________。‎ ‎(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。‎ 标尺：‎ ‎(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2次～3次是为了___________。‎ ‎(6)定容、摇匀。定容的操作是_______________________________________________。‎ ‎(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________(填字母)。‎ A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 ‎41.实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：‎ ‎①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。‎ ‎②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。‎ ‎③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。‎ ‎⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。‎ ‎(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。‎ ‎(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_____________________。‎ ‎(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为______________________。‎ ‎(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ ‎①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________________。‎ ‎②某同学观察液面的情况如图所示：________________________。‎ ‎③没有进行操作步骤④：________________。‎ ‎④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________________。‎ ‎⑤容量瓶原来有少量水：________________________。‎ ‎42.配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:‎ ‎(1)计算:需要NaOH固体的质量为　　　　。‎ ‎(2)配制方法:设计五个操作步骤。‎ ‎①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;‎ ‎②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;‎ ‎③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;‎ ‎④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;‎ ‎⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。‎ 试将操作步骤正确排序　　　　　　　　　。‎ ‎(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因 可能是　　　　　　　　　。‎ A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线 ‎43.填“偏大”、“偏小”或“无影响”‎ ‎(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。‎ ‎(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒________。‎ ‎(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。‎ ‎(6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。‎ ‎(7)定容时仰视刻度线________。‎ ‎(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。 ‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%≈148.8 g，D项错误。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】A项,溶液的体积不是1 L,故A错误;B项,只能计算稀释后硫酸的质量分数,故B错误;C项,8 g三氧化硫溶于水得到0.1 mol H2SO4,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1,故C正确;D项,0.1 mol氧化钠溶于水得0.2 mol NaOH,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.2 mol·L-1,故D错误。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】A项，没有冷却至室温，实际体积小于500 mL，浓度偏高，错误；B项，容量瓶没有烘干对结果无影响；C项，由于氢氧化钠的质量是10 g，不用游码，砝码放反了对结果无影响；D项，仰视读数，实际体积大于 500 mL，浓度偏小，正确。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】移液管只能量取固定容积的溶液，量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用量筒和移液管量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，A错误；配制溶液时，转移溶解完的溶液需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外边，B正确；据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，C错误；高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，D错误。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，容量瓶是精密仪器，不能用容量瓶溶解，A错误； 砝码与碳酸钠放反，质量偏小，浓度偏低，B错误；移液时用玻璃棒引流，防止液体溅出，否则导致浓度偏小，C错误；浓度与体积无关，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1，D正确。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】因不知溶液密度，无法求出溶液体积，所以无法求c(HCl)。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】A项碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；B项俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C项中不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；D项摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】CuSO4·5H2O的摩尔质量是250 g/mol，25 g CuSO4·5H2O的物质的量是0.1 mol。将其溶解到水中，配成1 L溶液，即是0.1 mol/L的CuSO4溶液。将25 g CuSO4·5H2O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO4·5H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L。将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】容量瓶使用前需要检查是否漏水,并且洗净,但不必干燥,A项错误;没有480 mL的容量瓶,B项只能选用500 mL的容量瓶,故应称量NaOH的质量为0.5 L×2.0 mol·L-1×40 g·mol-1=40.0 g,错误;电解NaOH溶液实质上就是电解水,溶质的物质的量不变,但因为不知道原NaOH溶液是否饱和,故无法判断其浓度是增大还是不变,C项正确;不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作,D项错误。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】A选项未指明溶液的体积,错误。B选项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol,但用的是1 L水,而不是最后形成1 L NaCl溶液,错误。C选项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,正确。D选项中,CaCl2是强电解质,溶于水电离成Ca2+和Cl-,在1 L 0.5 mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别是0.5 mol·L-1和1 mol·L-1,错误。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】A项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠;B项溶液体积不是100 mL;C项应用玻璃棒引流。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL左右,应用10 mL量筒量取;不用托盘天平称量,所用容量瓶应为100 mL,实验室没有80 mL容量瓶。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数,实际液面在所需体积刻度线的下方,即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小,致使所配制溶液的浓度偏低;溶解搅拌时有液体飞溅,溶质有损失,所配制溶液的浓度偏低;摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,等于多加了水,使所配制溶液的浓度偏低;定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,使实际液面低于容量瓶的刻度线,致使所配制溶液的浓度偏高。‎ ‎15.【答案】D ‎【解析】浓度为2 mol·L-1的盐酸VL含溶质HCl 2Vmol。A项加入2 mol HCl不合要求;B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去,不合要求;C项蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出,也不合要求;D项属于混合溶液的有关计算,加入10 mol·L-1盐酸0.6VL后,溶质HCl的物质的量为8Vmol,再将溶液稀释至2VL,浓度变为4 mol·L-1。‎ ‎16.【答案】B ‎【解析】A项溶液体积不为1 L;B项80 g SO3与水反应生成1 mol H2SO4,浓度是1 mol·L-1;C项溶液体积不是50 mL,D项缺少溶液体积。‎ ‎17.【答案】D ‎【解析】配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。‎ ‎18.【答案】D ‎【解析】不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。‎ ‎19.【答案】C ‎【解析】操作①在称量NaOH时应将NaOH放在烧杯中称量，错误；操作②应将称量好的NaOH转移至烧杯中，然后向烧杯中加入蒸馏水，不应该使用量筒，错误；操作③玻璃棒的末端应在刻度线以下，错误；操作⑤定容时视线应平视液面，错误。‎ ‎20.【答案】B ‎【解析】由标签知硫酸为浓H2SO4,有强烈腐蚀性,A正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓慢倒入水中,且要用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快散失,绝不能将水倒入浓硫酸中,B错;c(H2SO4)=mol/L=18.4 mol/L,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,可知C正确;由于硫酸的密度大于1,所以质量分数越小密度越小,该硫酸与等质量水混合后,c(H2SO4)小于原来浓度的一半,因此D正确。‎ ‎21.【答案】C ‎【解析】未用标准液润洗，消耗标准液的体积偏大，测量结果偏大，①符合题意；俯视刻度线量取溶液，体积偏小，②不符合题意；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，③不符合题意；仰视读取滴定管中液体体积，读数偏大，④符合题意。‎ ‎22.【答案】B ‎【解析】①中电荷不守恒，②中Ca2＋与CO不能共存；③盐溶液的pH与其物质的量浓度关系难以通过理论计算确定，实际测量又因NaClO能漂白常用的酸碱指示剂而无法实现；④中Ca(OH)2是微溶性物质，Ca(OH)2浓度不可能达到0.5 mol/L；‎ ‎⑤可看作是K2SO4、H2SO4的混合溶液，K2SO4对溶液的pH不产生影响，H2SO4是强酸，故易达到目的。‎ ‎23.【答案】B ‎【解析】硫酸溶液质量大于等体积水的质量，故混合后溶质的质量分数大于49%，A项错误；因0.2 L×4.6 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V(H2SO4)，V(H2SO4)＝0.05 L，B项正确；因溶液存在热胀冷缩现象，这样操作会导致所加溶剂水减少，溶液浓度偏高，C项错误；量取浓硫酸时需要使用量筒，配制溶液时还要用到胶头滴管，D项错误。‎ ‎24.【答案】B ‎【解析】由于实验中得到的溶液的体积与溶解了的气体体积相同，设溶解的气体体积为VL，则气体物质的量n(气)＝mol，气体物质的量浓度＝＝mol·L－1，A项正确，B项错误；因所得的溶液中溶质摩尔质量不同，故它们的质量分数不相同，C项正确；石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，D项正确。‎ ‎25.【答案】D ‎【解析】容量瓶上有刻度线，但没有刻度，A项错误；稀释浓硫酸时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃搅拌，B项错误；容量瓶内残留的水对溶液浓度不产生影响，C项错误；mg的Na2O溶于水后得到的m(NaOH)>mg，导致NaOH浓度偏高，D项正确。‎ ‎26.【答案】D ‎【解析】不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并移入容量瓶中 。‎ ‎27.【答案】D ‎【解析】配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。‎ ‎28.【答案】C ‎【解析】A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1mol，但其浓度不是0.1mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol，浓度也不是0.1mol/L。‎ ‎29.【答案】　(1)100　(2)0.05　0.05‎ ‎【解析】　(1)根据稀释规律知：‎ ‎0．5 L×3.6 mol/L＝18 mol/L·V 解之V＝0.1 L＝100 mL。‎ ‎(2)c(Cl－)＝＝0.05 mol/L 由pH＝7知c(H＋)＝c(OH－)‎ 根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，‎ 可求c(NH)＝c(Cl－)＝0.05 mol/L。‎ ‎30.【答案】(1)蔗糖　(2)2×＋　(3)AD　(4)Cl－‎ ‎【解析】(1)根据公式计算：c＝n/V。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾中的K＋的浓度。(3)A没影响；B中定容时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会和硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。‎ ‎31.【答案】(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　C ‎【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。应选择500 mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。(3)m(NaOH)＝0.500 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1＝10.0 g，称量时，先添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。‎ ‎32.【答案】(1)AC　 烧杯、玻璃棒　(2)CDE ‎(3)16.0　等于　大于　(4)10.9　15‎ ‎【解析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。‎ ‎(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。‎ ‎(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 mol·L－1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。‎ ‎(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 g·cm－3×V×98%＝0.40 mol·L－1×0.5 L×98 g·mol－1，V≈10.9 mL，应选用15 mL的量筒。‎ ‎33.【答案】(1)Al3＋、Mg2＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO ‎(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－‎ ‎【解析】题中已知溶液为无色透明，表明不存在Fe2＋，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO；又为酸性，I－不可能存在；(3)可判断出有SO，则无Ba2＋；(4)不能判断有Cl－，因(3)带入了Cl－；(5)存在Mg2＋、Al3＋；只有K＋、Cl－不能作出判断。‎ ‎34.【答案】(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6‎ ‎(3)①‎ ‎②左盘　(4)搅拌，加速NaCl溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移入容量瓶中　(8)偏低 ‎【解析】配制480 mL的0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.50 L×58.5 g·mol－1＝14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。‎ ‎35.【答案】(1)①13.6mL　②20　③使大量的热及时排出，防止液体飞溅　④500 mL的容量瓶　⑤1 cm～2 cm　胶头滴管 ‎(2)第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温 ‎(3)①偏高　②偏高 ‎【解析】(1)①代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c＝1 000ρw/M＝18.4 mol·L－1‎ 由稀释公式c1V1＝c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。‎ ‎②根据浓硫酸的体积选用量筒的量程，要本着“接近”的原则，故要选20 mL量筒。‎ ‎③因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。‎ ‎④配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。‎ ‎⑤加水到距刻度线1 cm～2 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。‎ ‎(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温是错误操作。‎ ‎(3)①定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：‎ ‎②没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。‎ ‎36.【答案】(1)28.6 g　(2)①④　②③　⑤‎ ‎(3)B、C、F　(4)B ‎【解析】(1)配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL实际上应该配制500 mL溶液,故需要Na2CO3·10H2O 0.1 mol,质量为28.6 g。‎ ‎(2)Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大,会引起所配溶液的浓度偏高;称量时正确的操作是“左物右码”,用“左码右物”的称量方法称量晶体,根据m(砝码)=m(游码)+m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低;碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小,会引起所配溶液的浓度偏低;称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大,使溶液的浓度偏高;容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。‎ ‎(3)容量瓶不能贮存溶液,只能配制规定体积的溶液,不能测量任意体积的液体,也不能用来加热。‎ ‎(4)称量的固体的质量错误,应该是10.6 g;定容时不应该仰视。‎ ‎37.【答案】(1)A、C　烧杯、玻璃棒 ‎(2)16.0　等于　大于　(3)10.9　15‎ ‎【解析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。‎ ‎(2)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 mol·L-1NaOH溶液,故需要称取NaOH的质量为0.80 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度;未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。‎ ‎(3)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 g·cm-3×V×98%=0.40 mol·L-1×0.5 L×‎ ‎98 g·mol-1,V≈10.9 mL,应选用15 mL的量筒。‎ ‎38.【答案】(1)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180°,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水 ‎(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　(3)13.6　>‎ ‎(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 ‎(5)A　(6)B、D ‎【解析】(1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水,然后正放,应注意瓶塞要旋转180°,再倒置看是否漏水。(2)由于没有480 mL的容量瓶,故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 mol·L-1,故配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断搅拌。(5)仰视量筒时,量筒中实际液面高于看到的液面,导致硫酸取多了,结果偏高;B、C两个选项操作均使结果偏低。(6)量筒上没有“0”刻度值,A错误;B中量筒的读数是2.5 mL,B正确;滴定管读数时应保留两位小数,C错误;只有温度计的“0”刻度下还有数据,D正确。‎ ‎39.【答案】(1)搅拌、引流　(2)B、H、F、E、F、G　(3)①c　②b　③a　④b　⑤b ‎【解析】设所需浓H2SO4的体积为V，则有：‎ V＝mL＝5.6 mL 为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10 mL量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所需要的仪器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。‎ ‎40.【答案】(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g　(3)左盘　小于　32.6 g ‎(4)搅拌，加速溶解 ‎(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 ‎(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切　(7)A、C ‎【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。‎ ‎(1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶头滴管。‎ ‎(2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。‎ ‎(3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。‎ ‎(4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌，加速溶解。‎ ‎(5)在转移时要用玻璃棒引流，并洗涤烧杯2～3次，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。‎ ‎(6)定容时，要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。‎ ‎(7)配制的NaOH溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸上留有少量NaOH ‎，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成NaOH质量减小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并不影响配制结果。‎ ‎41.【答案】(1)①②④③⑤　(2)③‎ ‎(3)托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 ‎(4)①②③④　搅拌和引流 ‎(5)①偏低　②偏高　③偏低　④偏低　⑤无影响 ‎【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。所以正确的操作步骤为①②④③⑤。(2)要配制480 mL的溶液要选择500 mL容量瓶。(3)本实验除用到容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒。(4)需要使用玻璃棒的操作有溶解、转移、洗涤，玻璃棒的作用是搅拌和引流。(5)根据c＝，①称量NaCl时，物码倒置，NaCl质量比正常值小，所以溶质的质量比正常值小，浓度偏低；②俯视液面，溶液的体积比正常值小，浓度偏高；③没有进行洗涤，溶质比正常值小，浓度偏低；④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积比正常值高，浓度偏低；⑤容量瓶原来有少量水，溶质的量和溶液的体积都不受影响，浓度不变。‎ ‎42.【答案】(1)10.0 g ‎(2)①③④②⑤　(3)ACD ‎【解析】(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=‎ ‎10.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L 小,A项:由于固体NaOH具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH固体易粘附在滤纸上,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;B项:容量瓶中原来存有少量蒸馏水,无影响;C项:溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;D项:胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(NaOH)偏小。‎ ‎43.【答案】　(1)偏大　(2)偏大　(3)偏小　(4)偏大 ‎(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏大