2017-2018学年山东省济南外国语学校高二上学期期中模块考试化学（理）试题 word版无答案 8页

‎2017-2018学年山东省济南外国语学校高二上学期期中模块考试理科化学期中试题（2017.11）‎ 考试时间90分钟 满分100分 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）‎ ‎1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1‎ B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1‎ ‎2．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（　　）‎ A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（ OH）28H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）‎ A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣‎ C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（　　）‎ A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 C．改变浓度，平衡常数一定改变 D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变 ‎5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）‎ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 ‎6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5 mol•L﹣1s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1s﹣1 ‎ C．v（C）=0.8 mol•L﹣1s﹣1 D．v（D）=1 mol•L﹣1s﹣1‎ ‎7．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+ ‎ ‎2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）‎ A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）‎ ‎8．关于 C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎9．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（　　）‎ A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液 ‎10．下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)‎ ‎11．已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）‎ A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 ‎12．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（　　）‎ A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1min﹣1‎ C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）‎ ‎13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　） ‎ A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎14.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C ‎15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．‎ A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎16．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（　　）‎ A．N4与N2互称为同位素 B．N4属于一种新型的化合物 C．N4化学性质比N2稳定 D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量 ‎17．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L ‎18．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L﹣1•min﹣1，则n是（　　）‎ A．2 B．4 C．1 D．3‎ ‎19．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎20．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）‎ A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 ‎21．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）‎ A．加热 B．不用铁片，改用铁粉 ‎ C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 ‎22．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎23．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣‎ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e﹣‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e﹣‎ ‎24.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，充入CO ，[H2]会减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2‎ ‎25. 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔 〕‎ A、平衡向正反应方向移动 B、x + y = z ‎ C、 C的体积分数升高 D、B的转化率降低[]‎ ‎26．已知下列热化学方程式：‎ ‎(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1‎ ‎(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，‎ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)‎ A．488.3 kJ·mol－1　　　B．－244.15 kJ·mol－1 C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1‎ ‎27. 下列说法或表示方法正确的是 A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ·mol-1[.‎ D．在稀溶液中H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1[]‎ 若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ ‎28．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法中错误的是（　　）‎ A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极 B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g C．电池负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2‎ D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动[]‎ ‎29．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（　　）‎ A．T1＞T2，Q＞0 B．Tl＜T2，Q＞0‎ C．P1＞P2，a+b=c+d D．Pl＜P2，b=c+d ‎30．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．该化学反应在3 min时达到平衡状态 B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L﹣1，则该反应放热 C．若相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，则平衡时CO2的浓度与图中相同 D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎31．按下列要求写出反应的热化学方程式：‎ 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1‎ P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1‎ 则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　 　　　．‎ ‎32．某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置（虚框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为：Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4‎ ‎（1）该装置的名称是　　　　　　． ‎ ‎（2）A、B中至少有一种是金属　　　　　　，接　　　　　　．‎ ‎（3）C溶液中含有　　　　　　．‎ ‎33．对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为　　　　　　，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　　　　　．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为　　　　　　．‎ ‎34．在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ‎ ‎△H<0。改变下列条件，化学平衡将向哪个方向改变?(填“正反应”“逆反应”或“不变”)‎ ‎ （1）升高温度 ； （2）扩大容器的体积 ；‎ ‎ （3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 ；‎ ‎35．以Pt为电极，利用2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池．‎ ‎（1）若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：负极　　　　　　、正极　　　　　　．‎ ‎（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极　　　　　　、正极　　　　　　．‎ ‎36．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　；‎ ‎（2）反应是　　　　　　反应．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　．‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 ‎ c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为　　　　　　℃‎