化学卷·2018届重庆市合川大石中学高二上学期期中考试（2016 7页

重庆市合川大石中学16秋半期考试 高2018级化学试题卷 总分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、“能源分类相关图”如下图所示，下列四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（   ）‎ A.煤炭、石油、潮汐能 ‎ B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能 ‎2、下列说法正确的是（ ）‎ A．反应热就是反应中放出的能量 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎3、反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )‎ A．降低温度，Y的转化率增大 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c（X），X的转化率增大 D．减小容器体积，平衡向右移动 ‎4、下列关于反应热的描述中正确的是( )‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．在101 kPa、‎25 ℃‎时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 ‎5、下列说法正确的是（ ）‎ A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 ‎6、室温下，0.1mol•L-1某一元碱（AOH）溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×108，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．用pH=1的盐酸溶液与pH=13的AOH溶液等体积混合，则混合溶液pH=7‎ B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1‎ C．该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14‎ D．该一元碱溶液的pH=11‎ ‎7、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在‎2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）‎ A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)－1‎ B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 ‎8、下列说法正确的是（ ）‎ A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下反应C(s)＋CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ D．反应2Mg(s)＋CO2 (g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．合成氨工业中用铁触媒做催化剂 C. 将盛有NO2和N2O4混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎10、下列叙述正确的是（　　）‎ A．‎95℃‎纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．‎25℃‎时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4‎ D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4‎ ‎11、对于可逆反应：‎2A（g）+B（g）⇌‎2C（g） △H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）( )‎ ‎12、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4+ +OH-，如想平衡正向移动且增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）‎ A． 适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 ‎ C． 加入少量盐酸 D．通入NH3 ‎ ‎13、‎100℃‎时，将0.1molN2O4置于‎1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入‎100℃‎的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①烧瓶内气体的颜色不再加深②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化⑥烧瓶内气体的压强不再变化⑦‎ 烧瓶内气体的密度不再变化⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤‎ ‎14、已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H=Q kJ•mol﹣1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．T1＜T2 P1＞P‎2 m+n＜P Q＜0 ‎ ‎ B．T1＞T2 P1＜P‎2 m+n＞P Q＞0‎ ‎ C．T1＜T2 P1＜P‎2 m+n＜P Q＞0 ‎ ‎ D．T1＞T2 P1＜P‎2 m+n＞P Q＜0‎ ‎15、室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）‎ A．11∶1 B．1∶‎9 C．1∶11 D．9∶1‎ 16、 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为‎5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．在5 min内用C的浓度变化表示反应速率为0.02 mol·L－1·min－1‎ B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1‎ C．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol D．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 第Ⅱ卷（共58分）‎ 二、填空题(本题共4小题,共58分)‎ 17． ‎（Ⅰ）（10分）有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ‎ ‎④液氯 ⑤二氧化碳气体 ⑥一水合氨 ⑦纯碱溶液 ⑧蔗糖晶体 ‎ ‎⑨熔融氯化钠 ⑩盐酸 请用序号填空： ‎ ‎(1)上述状态下可导电的是 ‎ ‎(2)属于电解质的是 ‎ ‎(3)属于非电解质的是 ‎ ‎(4)属于强电解质的是 ‎ ‎(5)属于弱电解质的是 ‎ ‎（Ⅱ）（6分）室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成‎2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度为 ，溶液的pH= ,将此溶液完全中和至溶液为中性，需要消耗pH=12的NaOH溶液的体积为 。‎ ‎18.(9分) 把煤作为燃料可通过下列两种途径：‎ 途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①‎ 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②‎ 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③‎ ‎2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④‎ 请回答下列问题： ‎ ‎(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”‎ ‎) 途径II放出的热量。‎ ‎(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 ‎ ‎(3)‎12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 ‎ （4） 煤炭作为燃料采用途径II的优点有(答二点即可)。‎ ‎ ‎ ‎（5）已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6 kJ·mol－1‎ N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；△H=+67.8 kJ·mol－1‎ ‎3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H= — 92.0 kJ·mol－1‎ 则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H= ‎ 19. ‎（13分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯昂做制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：‎ ‎ 3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H ＜0 ‎ ‎（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 ‎ A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 缩小容器体积 D. 减少CO2的浓度 ‎（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列判断反应能达到平衡状态的是 ‎ A. 3v正(CO2)= v逆(CO) B. 生成a mol CO2的同时消耗‎3a mol H2‎ C. 气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 ‎（3）‎300℃‎时，在体积为‎2L的容器中充入4 mol H2、6molCO。5min时，反应恰好平衡，此时H2的转化率为75%，放出的热量为Q ‎① 5min时，v(CO)= 。该温度下，此反应平衡常数K= 。‎ ‎② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1 mol，则此时平衡将 移动(填“正向”、“逆向”、“不”)‎ ‎③保持温度和体积不变，再向容器中充入4mol H2、6mol CO，再次达到平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，此次平衡移动过程中放出的热量为Q1 Q（填“＞”、“＜”、“＝”）。‎ 20. ‎（14分） 某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：‎ A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2‎-3cm E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 ‎ F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） （2）实验中用左手控制 （填仪器及部位）， ‎ ‎ 眼睛注视 ‎ 现象是 （3）上述B）操作的目的是 ‎ ‎（4）如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度 ‎ 实验编号 C（NaOH）mol/L V（NaOH）mL V（HCl）mL ‎1‎ ‎0.1000‎ ‎27.49‎ ‎25.00‎ ‎2‎ ‎0.1000‎ ‎27.50‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎0.1000‎ ‎27.51‎ ‎25.00‎ ‎（5）下列操作会导致待测酸液的浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ‎