2017-2018学年黑龙江省安达市田家炳高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版 7页

安达田中2017—2018下学期期末考试试题 高二化学 时间：90分钟 满分：100‎ ‎（Ⅰ卷）‎ 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O: 16 N：14 Cl:35.5 Na: 23 K：39‎ 一、单选题（每题2分，30个共计60分）‎ ‎1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列叙述正确的是(　　)‎ A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H ‎2．下列关于容量瓶的说法不正确的是(　　)‎ A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B．容量瓶在使用前要检查是否漏水 C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 ‎3．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)‎ A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 ‎4. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的(　　)‎ A．溶液　　　 　B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 ‎5．下列叙述中错误的是(　　)‎ A．点燃甲烷前不必进行验纯 B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D．点燃甲烷不一定会爆炸 ‎6．下列反应属于取代反应的是(　　)‎ A．CH4C＋2H2 B．2HI＋Cl2==2HCl＋I2‎ C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．有机物的水溶液都不导电 B．有机物都易燃烧 C．有机物只能从有机体中获得 D．有机物中都含有碳元素 ‎8．常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是(　　)‎ A．乙烯　　　　　B．二氧化硫 C．氢气 D．乙烷 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 ‎10．若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物有：①CH3Cl　②CH2Cl2　③CHCl3　④CCl4　⑤HCl，其中正确的是(　　)‎ A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④⑤的混合物 ‎11．光照对下列反应几乎无影响的是(　　)‎ A．氢气与氯气 B．甲烷与氯气 C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解 ‎12.下列各组物质中，互为同系物的是(　　)‎ A．正丁烷和异丁烷 B．CH2Cl2和CH3Cl ‎ D．NH4CNO和(NH2)2CO ‎13．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是(　　)‎ A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷的密度比空气的密度小 C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应 ‎14．在某高速公路上，曾经有一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是(　　)‎ A．由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟，扩大污染，所以该办法未被采纳 ‎15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(　　)‎ A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3‎ ‎16．下列各反应中属于加成反应的是(　　)‎ A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl D．CH3CH2CH2CH3CH2===CH2＋CH3—CH3‎ ‎17．下列说法正确的是(　　)‎ A．乙烯的电子式为 B．乙烯的球棍模型为 C．乙烯分子是空间平面结构 D．乙烯的结构简式为CH2CH2‎ ‎18．下列属于烷烃特有性质的是(　　)‎ A．在空气中完全燃烧的产物为二氧化碳和水 B．它们几乎不溶于水 C．可与氯气在光照下发生取代反应 D．可与溴水中的溴发生取代反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎19．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是(　　)‎ A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应 B．乙烯与氯气的加成反应 C．乙烯与氢气和氯气混合反应 D．乙烯与氯化氢加成反应 ‎20．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．苯是无色带有特殊气味的液体 ‎ B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应 ‎21．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10% NaOH溶液洗　⑤水洗。正确的操作顺序为(　　)‎ A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③[]‎ ‎22．下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一个平面的是(　　)‎ ‎23．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(　)‎ A．比同样大小的钠块在水中反应更剧烈 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出 ‎24．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为(　　)‎ A．CH3CH2NO2　　 B．CH2==CHBr ‎ ‎25．下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是(　　)‎ A.乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 B．乙烷分子中C—C键比C—H键更容易断裂 C．乙烯分子中双键中有一个键容易断裂 D.乙烯分子中共平面的原子数比乙烷分子中的多 ‎26．对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是(　　)‎ A.难氧化(燃烧除外)，易加成，难取代 B.易取代，能加成，难氧化(燃烧除外)‎ C.易氧化(燃烧除外)，易加成，难取代 D.因是单双键交替结构，故易加成为环己烷 ‎27．a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后铜丝的质量仍为a g。则该物质是(　　)‎ A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液 ‎28．关于乙酸的下列说法中不正确的是(　　)‎ A．乙酸易溶于水和乙醇 ‎ B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 ‎29．下列说法正确的是(　　)‎ A．酯化反应也属于加成反应 B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水 C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用 D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离 ‎30．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　)‎ A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③‎ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤‎ ‎（Ⅱ卷）‎ 二、非选择题（4个题共计40分）‎ ‎31．（每空2分，共计12分）‎ ‎(1)2 mol CO(NH2)2中含_____mol C，____mol N，____mol H，所含氧原子跟_____mol H2O所含氧原子个数相等。‎ ‎(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_____mol SO42－，Al3＋物质的量_____0.8 mol (填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎32．（每空1分，共计8分）‎ 实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。‎ ‎(3)称量。‎ ‎①称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎②称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2－3次是为了_______________________________________________________。‎ ‎(6)定容，摇匀。‎ ‎(7)‎ 配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎33.（每空1分，共计10分）‎ 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ，‎ 反应后得到的溶液呈 色。用此溶液进行以下实验：‎ ‎(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ‎ ，此反应属于____________(填反应类型)。‎ ‎(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。‎ ‎(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 ，此反应属于________反应(填四种基本反应类型)。‎ ‎(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体________(填“能”或“不能”)净水。‎ ‎34.（每空2分，共计10分） ‎ 由乙烯和其他无机原料合成化合物E，其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：‎ 提示：RCH2ClRCH2OH 试通过分析回答下列问题：‎ ‎(1)写出C的结构简式 ______________．‎ ‎(2)物质X与B互为同分异构体，则X可能的结构简式为 _______ _______．‎ ‎(3)指出上图变化过程中①的有机反应的反应类型： _______.‎ ‎(4)A物质中官能团的名称为_________________________．‎ ‎(5)写出B和D生成E的化学方程式(注明反应条件)：______________________________.‎ 安达田中2017—2018下学期期末考试高二化学参考答案 ‎（Ⅰ卷）‎ 一、单选题（每题2分，30个共计60分）‎ ‎1.D 2.C 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.C 13.D 14.A 15.C ‎16.B 17.C 18.C 19.D 20.D 21.B 22.B 23.D 24.B 25.B 26.B 27.B 28.D 29.B 30.C ‎（Ⅱ卷）‎ 二、非选择题（4个题共计40分）‎ ‎31．（每空2分，共计12分）‎ 答案　(1)2　 4 　8　 2　 (2)1.2 　<‎ ‎32．（每空1分，共计8分）‎ 答案　(1)500mL容量瓶 　胶头滴管　(2)14.6 (3)左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 ‎(5)玻璃棒　 保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低 ‎33.（每空1分，共计10分）‎ 答案　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　 黄 ‎(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　 复分解反应 (2)红褐　(3)乙 　 胶体和溶液 ‎(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O　 复分解 (5)能 ‎34.（每空2分，共计10分） ‎ 答案：(1)CH3CHO　(2)CH3OCH3 (3) 酯化反应（或取代反应）　(4)溴原子 ‎(5)‎