化学卷·2018届湖南省怀化市高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案 10页

怀化市2016-2017年上学期高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Co—59，S—32，Na—23，I—127‎ 一、选择题（21题，每题2分，共42分；每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关 于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是 ‎ 2. 下列有关化学用语表示正确的是 ‎ ‎ A． 氨气分子的电子式： ‎ ‎ B. Mg2+结构示意图 ‎ ‎ C. U和U互为同位素 ‎ ‎ D.乙醇的分子式C2H5OH ‎3. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）‎ A．Al（OH）3 B. FeCl3 ‎ C. CO D.Na2CO3‎ ‎4.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水提溴 ‎5．下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 ‎ B.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是通入溴水 ‎ C﹒和是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的 ‎ ‎ D.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 ‎6．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：‎ A﹒乙烯与溴水(加成反应) B﹒苯与浓硝酸(取代反应)‎ C﹒乙醇与乙酸(酯化反应) D﹒乙醇与烧红的铜丝(取代反应)‎ ‎7．下列说法不正确的是 ‎ A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ‎ B．乙酸的官能团是羧基，乙醇的官能团是羟基 ‎ C.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平 D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 ‎8.由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CH—CH3）的结构或性质，正确的是 ‎ A．能使酸性KMnO4溶液褪色，且丙烯发生了加成反应 ‎ ‎ B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ C．丙烯分子中最多可能有7个原子共面 ‎ ‎ D．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物 ‎ ‎9、下列说法正确的是 A．乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色　B．烃与卤素单质之间的反应均为加成反应 C．多糖、油脂均可发生水解反应　　　　　　　D．石油分馏和裂化均为物理变化 ‎10.下列说法正确的是( ) ‎ ‎ A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下 ‎ B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH ‎ ‎ C．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 ‎ D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度 稳定后记下温度 ‎11.向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是( )‎ ‎ A．MnS具有吸附性 ‎ B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去 ‎ C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS ‎ D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓‎ ‎12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）‎ 选项 实验 现象 结论 A 用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 待测液中只含Na+，不含K+‎ B 用铁作电极电解饱和食盐水 两极上均产生气体 阴、阳极分别生成H2和Cl2‎ C 向饱和氯水中加人少量石灰石 产生无色气体 酸性：HCl0＞H2CO3‎ D 向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2‎ 产生白色沉淀 Ca（C10）2具有氧化性，沉淀为CaS04‎ 13. 下列有关实验的选项正确的是（ ）‎ D．记录滴定终点读数为12.20mL B. 用图所示方法验证HCl气体易溶于水 ‎ ‎ C．用图定量测定H2O2的分解速率 A.观察Fe(OH)2的生成 14． 托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下 ‎ ‎ ‎ A B 托卡朋 下列说法不正确的是 ‎ A．托卡朋的分子式为C14H11NO5‎ ‎ B．反应AB的类型属于取代反应 ‎ C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面内 ‎ D．托卡朋能发生加成反应 ‎15.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ ‎ A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ ‎ B．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ ‎ C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO[]‎ ‎ D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O ‎16. 单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应 ‎ B．Y的化学式为SiH4‎ ‎ C。X、Z都含有非极性共价键 ‎ D。由X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg2MgO+Si ‎17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） ‎ A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4‎ ‎ B．常温下，0.05molCO2和SO2混合体中所含氧原子数为0.1NA C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA ‎ D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L ‎18．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）△H >0 一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（　　）‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ n（Cl2）/10﹣3 mol ‎0‎ ‎1.8‎ ‎3.7‎ ‎5.4‎ ‎ A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 ‎ B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）‎ ‎ C．增大压强可以提高HCl转化率 ‎ D．平衡常数：K（200℃）＜K（400℃）‎ ‎19.某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4‎ ‎。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 ‎ A、原子半径：W＞Y＞Z＞X B、气态氢化物的稳定性：X＜Z C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D、Y的氧化物是酸性氧化物 ‎20.电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ A．电源的A极是负极 ‎ B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应 ‎ C．阳极上发生电极反应：H2O﹣e﹣=•OH+H+，‎ ‎ D．消耗1molO2，可以产生4mol•OH ‎21．25℃是，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ A．b点消耗氨水的体积为20mL ‎ B．b点前的任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）‎ ‎ C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1‎ ‎ D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O)‎ 二、非选择题（四大题，共58分）‎ ‎22.（15分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。‎ ‎ Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O ‎ 反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)===Na2S2O3 (aq)‎ ‎ 实验步骤：‎ ‎ ① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3‎ ‎ mL乙醇润湿，加入上述溶液中。‎ ‎ ② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。 ‎ ‎ ③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。‎ ‎ 回答问题：‎ ‎ (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是________________________________‎ ‎ ________________________________________________________________。 ‎ ‎ (2)仪器a的名称是________，其作用是______________________________‎ ‎ ________________________________________________________________。 ‎ ‎ (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。 检验是否存在该杂质的方法是_____________________________________‎ ‎ ________________________________________________________________。 ‎ ‎ Ⅱ.测定产品纯度 ‎ 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I-‎ ‎ (4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。 ‎ ‎ (5)滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 ‎ ‎ Ⅲ.Na2S2O3的应用 ‎ (6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________‎ ‎23.（14分，每空2分）（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应（正反应为放热反应），各组分浓度-时间图像如下。 ‎ ‎① 表示N2浓度变化的曲线是        （ 填序号）。‎ ‎② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是                。该温度下该反应的平衡常数为 。‎ ‎③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是______（填序号）。‎ a.升高温度 b. 加入催化剂 c. 通入1molHe气 d.通入1molHCl ‎ ‎（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是______（填序号）。‎ a．气体体积不再变化，则已平衡 b．气体密度不再变化，则已平衡 c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3 ‎ d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动 ‎（3）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0‎ 副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0‎ 平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。‎ 请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_______，导致这种规律的原因是___________。‎ ‎24．（15分，除第二问1分外，其余每空2分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．‎ 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；‎ ‎②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．‎ Fe3+‎ Co2+‎ Co3+‎ Al3+‎ pH（开始沉淀）‎ ‎1.9‎ ‎7.15‎ ‎﹣0.23‎ ‎3.4‎ pH（完全沉淀）‎ ‎3.2‎ ‎9.15‎ ‎1.09‎ ‎4.7‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是　　　　　　．‎ ‎（2）步骤Ⅰ中得到钴渣的实验操作方法是　　　　　　．‎ ‎（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：　　　　　　．‎ ‎（4）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过　　　　　　；废渣中的主要成分除了LiF外，还有　　　　　　．‎ ‎（5）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是　　　　　　．‎ ‎（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表． ‎ 温度范围/℃‎ 固体质量/g ‎150～210‎ ‎4.41‎ ‎290～320‎ ‎2.41‎ ‎890～920‎ ‎2.25‎ ‎①加热到210℃时，固体物质的化学式为：　　　　　　．‎ ‎②经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：　　　　　　．．‎ ‎25．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。‎ ‎（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：‎ N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ‎2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393.5 kJ/mol 写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。‎ ‎（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。‎ ‎（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为 。‎ 图1‎ 图2‎ ‎（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理。‎ ‎①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是 ‎ 。‎ ‎②已知活性炭能吸附NH4＋、OH－。pH＝2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，其原因为 。‎ 化学参考答案 一、选择题 ‎1—5 ACBAD 6—10 DACCA 11—15CDBBC 16—20 BBDAD 21D 二、非选择题 ‎22.（除特殊说明外每空2分） (1)使硫粉易于分散到溶液中 ‎ (2)冷凝管（1分）　冷凝回流 ‎ (3)Na2SO4　取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4‎ ‎ (4)由无色变蓝色，半分钟内不褪色 ‎ (5)　×100%‎ ‎ (6)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ ‎23.（1）①C；②0.12mol/(L·min)； 0.148 ③ d；‎ ‎（2）abc（没选全无错误答案计1分）；（3）随温度升高，N2的含量降低；主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度使主反应的平衡左移，副反应的平衡右移。‎ ‎24.（1）　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．(2)过滤（1分）‎ ‎（3）　Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O　．‎ ‎（4）　7.15　；　Fe（OH）3　．‎ ‎（5）　降低滤液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀　．‎ ‎（6）①　CoC2O4　．‎ ‎②　3CoC2O4+2O2===Co3O4+6CO2　．．‎ ‎25.（14分，每空2分）‎ ‎（1）2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H＝—746.5kJ/mol ‎（2）1：3‎ ‎（3）2NO＋12 H+＋10e－＝N2↑＋6H2O ‎（4）①4Fe+NO3－+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O，生成的Fe2+水解 ‎②活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率；此外，活性炭吸附生成物NH4＋、OH－能降低出水中的NH4＋浓度且使溶液的酸性增强。‎ CO32－+H2OHCO3－+ OH－，溶液酸性减弱，脱氮效果降低；Fe2+ + CO32－＝FeCO3↓，FeCO3覆盖在反应物的表面阻止反应进行