化学卷·2018届河北省正定中学高二上学期第二次月考（2016 10页

河北省正定中学2016-2017学年高二上学期第二次月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40‎ 第Ⅰ卷（选择题共60分）‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是 A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B.实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 C.用NaHCO3粉末作灭火剂 D.加热蒸干AlC13溶液得到Al(OH)3固体 ‎2. 下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH>7的是 A. B.OH- C.Fe3+ D.HCO3-‎ ‎3. 唐代《酉阳杂俎》中有“髙奴县石脂水，水腻浮水上如漆，采以膏车及燃灯，极明”的记载，文中 “石脂水”指的是 A.甘油 B.乙醇 C.石油 D.醋酸 ‎4. 过氧化钙(CaO2)作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。下列有关CaO2的说法错误的是 A.具有氧化性 B.含有极性键 C.具有漂白性 D.具有还原性 ‎5. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸 ‎6. 下列表示2A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)的反应速率最快的是 A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B. v(B) =0.3 mol·L-1·s-1‎ C. z;(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5 mol·L-1·s-1‎ ‎7. 下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是 ‎ ‎8. 已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70 kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为 A. 44.43 kJ B.88.85 kJ C.133.28 kJ D.177.70 kJ ‎9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、K+、HCO3-、Br-‎ B.含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-‎ C.c((KNO3)为1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-‎ D.pH=14 的溶液：Na+、K+、NO3-、A1O2-‎ ‎10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1.6‎g臭氧中含有的氧原子数为0.1NA B.18g D2O中含有的质子数为10NA C.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D.标准状况下，11.2 L己烷含有的分子数为0.5NA ‎11. 下列化学操作中不正确的是 ‎①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4，再加水稀释至刻度线 ‎②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸人试管内部 ‎③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻 ‎④熄灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④‎ ‎12. 最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列说法不正确的是 A.乙醇和乙醇醛都能发生加成反应 B.乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应 C.乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHCO3溶液反应 D.等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗O2的物质的量之比为3 : 2‎ ‎13. 甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系。则甲不可能是 A.N2 B.C C. Mg D.Na ‎14. 某有机物A的分子式为C5H10O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，等质量的B和C的蒸气所占体积相同，则A的结构可能有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ‎15. 下列实验操作及预期结果均正确的是 选项 实验操作 预期结果 A 将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管 可得到干燥的NH3‎ B 将CO2通入CaCl2溶液中 可得到白色沉淀 C Na2O2与湿润的红色石蕊试纸接触 试纸只变蓝不褪色 D 将乙烯、乙醇蒸气分别通人酸性KMnO4溶液中 两者均能使KMnO4溶液褪色 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎16. 常温下，首先将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。‎ 整个实验进程中溶液的PH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B.a点所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)‎ C. 由a点到b点的过程中，溶液中的减小 D.c点所示溶液中：c(Na+ ) =c(ClO-) +c( HClO)‎ ‎17. 最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素会产生氢离子，氢离子与空气混合产生水,‎ 从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是 A.该电池属于燃料电池 B. a为该电池的正极 C.工作一段时间后,溶液的pH增大 D.H+向a极移动 ‎18. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 选项 ‎ 加入的物质 结论 A ‎50mL1mol·L-1硫酸 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)‎ B ‎0.05molNa2O2‎ 溶液中 增大 C ‎50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D ‎0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 ‎19. 已知(CN)2与卤素单质的性质相似，且CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列反应在给定条件下不能进行的是 A.(CN)2+CH4CH3CN+HCN B.(CN)2＋CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN C.(CN)2＋2Br- =2CN-＋Br2‎ D.(CN)2＋2OH- = CN-＋CNO-＋H2O ‎20. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ ‎ ‎21. 常温下，下列溶液中有关物质的量的浓度关系不正确的是 A.pH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液以任意比混合：c(M+)>c(H+)>c(OH-)>c(A-)‎ B.pH相等的NaOH和Na2CO3两种溶液：c(NaOH)c(H+)>c(A2-)‎ ‎22. —定条件下，将反应2Fe3+ +21- =2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列说法不正确的是 A.乙池中石墨电极为负极 B.甲池中石墨电极上Fe3+被还原 C.盐桥中的阳离子向乙池移动 D.若电路中转移1mol e-，则乙池中有0.5 mol LI2生成 ‎23. 分别在了T1℃、T2℃、T3℃时，向三个500 mL的恒容密闭容器中均充入1molN2和2.5molH2，发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。实验测得反应tmin 时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是 A.在t min时，Ⅱ和Ⅲ 一定达化学平衡 B.2v(NH3)=3v( N2)时，三容器均达到平衡状态 ‎ C.平衡后容器I中混合气体的平均相对分子质量最小 D. 已知tmin时，Ⅲ中c(N2) =1 mol·L-1，此时反应平衡常数K=0.5‎ ‎24. 常温下，工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-)，其流程如图所示。‎ 已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32‎ 下列有关说法不正确的是 A.步骤①中当溶液颜色不变时，说明反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 达到平衡状态 B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C.步骤②中，若要还原1molCr2O72-离子，则需要6mol FeSO4‎ D.步骤③中，当将溶液的pH 调节至4时，废水中的铬元素已除尽 ‎25. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n、p、r是由这些元素组成的二元化合物。m是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体，0.010 mol·L-1的r溶液中c(H+)为0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.最简单氢化物的稳定性:X”“<”或“=”，下同)a2。反应结束时生成H2的物质的量为n1、n2，则V1______V2。‎ ‎(3)完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V1、V2，‎ 则V1______V2；若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为 V(A)、V(B)，则 V( A) V(B)。‎ ‎(4)图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，N点表示T ℃时水在电离平衡时的离子浓度。‎ T℃时，3×10-3mol·L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol • L-1盐酸等体积混合后溶液的pH=________。‎ ‎27. (10分)甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人3 mol • L-1的硫酸中，乙同学将电极放人3 mol • L-1的NaOH溶液中，如图所示。‎ ‎(1)甲池中铝片为 (填“正极”或“负极”，下同），乙池中铝片为___________。‎ ‎(2写出甲池中铝片上的电极反应式：_______________________。 ‎ 写出乙池中总反应的离子方程式：_______________________。‎ ‎(3) 由此实验可知下列结论正确的是__________填字母)。‎ a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的介质。‎ b.镁的金属性不一定比铝的金属性强 c.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 ‎(4) 若甲、乙两池中负极质量的减少量相等，则两池产生氢气的物质的量之比为________。‎ ‎28. (8分)实验表明，H2可以还原氮的氧化物，如：2H2 (g)+2NO(g) N2(g) +2H2O(g)。在四个相同的恒容密闭容器中，分别控制四种不同的条件使之发生上述反应，H2的起始浓度为1.5mol·L-1，N2(g)、2H2O(g)的起始浓度均为0。实验测得NO的浓度随反应时间变化如图所示(四种不同的柱状图代表四种不同条件下NO的浓度，其中实验2和实验3中NO的起始浓度在柱状图中均未画出，假设分别为c1和c2)。‎ ‎(1)比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测，在实验2中NO的起始浓度c1__________(填“>”“<”或“=”)1 mol·L-1，实验2中隐含的条件是 。‎ ‎⑵在40～60 min内实验1中NO的反应速率为v1，实验3中NO的反应速率为v3，则v1______v3(填“>”“<”或“=”下同),且 c2________1.0 mol • L-1。‎ ‎(3)比较实验4和实验1，可推测该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎29. (13分)磷酸亚铁锂(LiFe PO4)主要用于制作动力锂离子电池，是近年来新开发的锂离子电池的电极材料，具有放电容量大、价格低廉、无毒性、无环境污染等优点。某化学兴趣小组以废铁屑等为原料，在实验室模拟合成磷酸亚铁锂的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)废铁屑要用热饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是 。 ‎ ‎(2) H2O2的电子式为 。‎ ‎(3)“沉铁”过程中Na2HPO4转化为NaH2PO4,该反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)检验FePO4·2H2O是否洗涤干净的方法是 。‎ ‎(5)FePO4·2H2O经处理后得到FePO4, FePO4、Li2CO3及C在高温下生成LiFePO4和CO的化学方程式为 ；高温成型前，常向磷酸亚铁锂中加人少量活性炭,其作用是可以改善成型后磷酸亚铁锂的导电性能和 。‎ 参考答案 ‎1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.A 8.B 9.D 10.A 11.D 12.A 13.C 14.B 15.D 16.B 17.C 18.B 19.C 20.A 21.A 22.C 23.D 24.D 25.A ‎26. (1)CH3COOHCH3COO-+H+（2分）；C（1分）‎ ‎(2)＞（1分）；=（1分）‎ ‎(3)=（1分）；＜（1分）‎ ‎(4)9（2分）‎ ‎27. (1)正极（1分）；负极（1分）‎ ‎(2)2H++2e-═H2↑（2分）；2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2‎ ‎(3)ad（2分）‎ ‎(4)3:4（2分）‎ ‎28. (1)=（1分）；使用了催化剂（1分）‎ ‎(2)＜（2分）；（2分）‎ ‎(3)放热（2分）‎ ‎29. (1)除去表面的油污（2分）‎ ‎(2) （1分）‎ ‎(3)Fe3++2HPO42-+2H2O═FePO4·2H2O↓+H2PO4-（3分）‎ ‎(4)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，，证明没有洗涤干净，反之洗涤干净（其他合理答案均可）（2分）‎ ‎(5)2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑（3分）；除去氧气，防止氧气将铁由+2价氧化为+3价（2分）‎