【化学】山西省运城市临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期开学复课摸底考试试题 10页

山西省运城市临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期开学复课摸底考试试题 ‎（考试时间 90分钟）‎ 一、选择题（本题18个小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（   ）‎ A.原子半径：Z＞Y＞X ‎ B. Y和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎ C. 气态氢化物的稳定性：R＜W ‎ D. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 ‎ ‎2. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（  ）‎ A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A ‎ C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E ‎3．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)。‎ A. WZ的水溶液呈碱性 ‎ B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 ‎4．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）‎ X Y Z W A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)‎ B．X和W可形成共价化合物XW3‎ C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 ‎5. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )‎ A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎6. 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，观察到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是(  )‎ ‎①该反应为放热反应 ‎②该反应为吸热反应 ‎③生成物的总能量比反应物的总能量高 ‎④反应物的总能量比生成物的总能量高 ‎⑤该反应过程可以看成贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来 A. 仅①④⑤ B. 仅①④ C. 仅①③ D. 仅②③⑤‎ ‎7. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验:‎ ‎①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极　②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C　③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡　 ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)。‎ A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A ‎8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是(　　)。‎ A.放电时，Cl向负极移动 B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2‎ C.放电时，正极反应式为3CO2+4e-2C+C D.放电时，负极反应式为Na++e-Na ‎9. Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是(　　)。‎ 反应 温度 ‎(℃)‎ 反应物 H2O Na2S2O3‎ H2SO4‎ V(mL)‎ V(mL)‎ c(mol·L-1)‎ V(mL)‎ c(mol·L-1)‎ A ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ C ‎30‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ D ‎30‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎10. 一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是(　　)。‎ ‎①C的生成速率和C的分解速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　 ③混合气体的密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2　⑥混合气体的平均相对分子质量不变　⑦容器中C的体积分数不变 A.②④⑤⑦ B.①③④⑥⑦ C.①④⑥⑦ D.①③④⑤‎ ‎11.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)。‎ A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O)‎ C.生成n mol CO，同时生成n mol H2 D.断裂1 mol H—H键的同时断裂2 mol H—O键 ‎12.下列说法中正确的是(　　)‎ A．H2和D2互为同位素 B．正丁烷和异丁烷互为同系物 互为同分异构体 和是同一种物质 ‎13.下列反应不属于加成反应的是(　　)。‎ A.+HClCH3CH2Cl B.2CH3CH3+5O22CO2+6H2O C.CH3CHO+H2CH3CH2OH D.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br ‎14.下列关于苯的叙述正确的是(　　)。‎ A.反应①在常温下不能进行，需要加热 B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C.反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D.反应④能发生，从而证明苯是单、双键的交替结构 ‎15. 按如图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是(　　)。‎ A.H2 B. CO和H2 C. NH3 D. CH3CH2OH(g)‎ ‎16. 某有机物结构简式为，下列关于该有机物的叙述中不正确的是(　　)。‎ A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 ‎17.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()，丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为(　　)。‎ A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2‎ ‎18. 下列说法错误的是(　　)。‎ A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 二、填空题（共46分）‎ ‎19.（共11分）‎ 下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序________________；②在元素周期表位置_________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式_______________。‎ ‎（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式______________‎ ‎（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程______________________________。‎ ‎（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是_________________________。‎ ‎（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式_________________________。‎ ‎20.(共9分)‎ ‎(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。‎ ‎①电池中电解质溶液为　　　　。 ‎ ‎②负极反应式为　　 　　　　　，放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是　　　　。 ‎ ‎③放电时，N向　　　　(填“正极”或“负极”)移动。 ‎ ‎(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，‎ 产生氢气速率较大的是　　　　，原因是　　　　　_______________　　　　　　　。 ‎ 若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，‎ 下列措施可行的是　　　　　(填字母)。 ‎ A.微热 B.加入适量氧化铜 C.加入少量硫酸铜溶液 D.加水 E.加入少量氢氧化钡溶液 ‎21.(共14分)I．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经4 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.125 mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度减少了　　　　　，B的平均反应速率为　　　　　，x的值为　　　　　。 ‎ II．某温度时，在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。‎ ‎(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)反应开始至2 min、5 min时，Z的平均反应速率分别为　　　　　　　、　　　　　　　。 ‎ ‎(3)5 min后Z的生成速率　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。 ‎ ‎22. 已知:①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。‎ 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出A的结构简式:_______________。 ‎ ‎(2)B、D分子中的官能团名称分别是　　　　、　　　　。 ‎ ‎(3)写出下列反应的反应类型:①　 　 　　，②　 　 　　，④　　 　　。 ‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎① 　 。 ‎ ‎②　 。 ‎ ‎④　 。 ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B C C C C A B D D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C D B B D C A A 二．主观题（共46分）‎ ‎19、（共11分）‎ ‎(1). S2->Na+>Al3+ （1分） 第二周期第IVA族 （1分） （1分） ‎ ‎(2). Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O （2分） ‎ ‎(3). （2分） ‎ ‎(4). HF（1分） HF分子间有氢键（1分） ‎ ‎(5). CH4+10OH-－8e-CO3²-+7H2O（2分）‎ ‎20.（共9分）‎ ‎(1)①NH4Cl(或氯化铵)溶液（1分）‎ ‎②Zn-2e-Zn2+（2分）；MnO2和N（1分）‎ ‎③正极（1分）‎ ‎(2)废锌皮（1分）；废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，产生氢气速率较大（1分）；AC（2分）‎ ‎21.（共14分）‎ I．0.75 mol·L-1（2分）；0.0625 mol·L-1·min-1（2分）；2（2分）‎ II．(1)3X+Y2Z（2分）‎ ‎(2)0.05 mol ·L-1·min-1（2分）；0.04 mol ·L-1·min-1（2分）‎ ‎(3)等于（2分）‎ ‎22.（共12分）‎ ‎(1)CH2=CH2（1分）‎ ‎(2)羟基； （1分）羧基（1分）‎ ‎(3)①加成反应（1分）　②氧化反应（1分）　④酯化反应(或取代反应) （1分）‎ ‎(4)①+H2OCH3CH2OH（2分）‎ ‎②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）‎ ‎④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）‎ ‎ ‎