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- 2021-07-06 发布
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硫及其化合物综合应用
班级:___________ 姓名:______________ 小组:_______________
【学习目标】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用;了解硫的氧化物对大气的污染与防治
【重点难点】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用;了解硫的氧化物对大气的污染与防治
【导学流程】
一、 基础感知
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(2014·大纲全国卷,8A)
(2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( )(2014·重庆理综,2A)
(3)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )(2013·四川理综,1A)
(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式:2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O( )
(2013·四川理综,3D)
(5)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4( )(2015·重庆理综,2D)
(6)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥( )(2015·安徽理综,9C)
2.(2015·上海,5)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )
A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性
3.[2013·天津理综,10(2)②]洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
4.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
5.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
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C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
6.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:_______________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:________________________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式:_________________________________________。
(4)将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式:_________________________________________________;
②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是__________
______________________________________________________________;
③加热反应后的溶液,其pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是____
____________________________________________________________________。
7.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_________________、______________________;
这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________;装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
(4)尾气可采用________溶液吸收。
8.某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
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试回答下列问题:
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式: _______________________________________
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接____、____接b,c接____、____接d;D、E两支试管中CCl4的作用是______________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________________________________
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是____________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________________________
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