【化学】内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期末考试（解析版） 17页

内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期末考试 时间：100分钟 分值： 100分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 O 16 N 14‎ 一．选择题（共35个小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的选项中，只有一项符合题意） ‎ ‎1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用；答案选D。 2. 下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）。‎ A. 烧杯 B. 试管 C. 烧瓶 D. 锥形瓶 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A不合题意；‎ B、试管能直接加热，故B正确；‎ C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C不合题意；‎ D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D不合题意；‎ 故选B。‎ ‎3.摩尔是以下哪一个物理量的单位 A. 摩尔质量 B. 物质的量 ‎ C. 质量 D. 物质的量浓度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 摩尔质量的单位是g/mol等，A不符合；‎ B. 有7个基本物理量，其中一个是物质的量，摩尔是物质的量的单位，B正确；‎ C. 质量的单位是kg、g等，C不符合；‎ D. 物质的量浓度的单位是mol/L等，D不符合；‎ 答案选B。‎ ‎4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1‎ C. 阿伏加德罗常数数值上等于‎0.012Kg C所含的碳原子数 D. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；‎ B、阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023，故B错误；‎ C、阿伏伽德罗常数是指0.012千克‎12C所含原子数，故C错误；‎ D、阿伏加德罗常数是指0.012千克‎12C所含的原子数，是指1mol的任何粒子的粒子数，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.在用NaCl固体配制250mL0.5mol·L－1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质，用设备溶解，在容量瓶中配制，D是分液漏斗是用来分液的，在配置溶液时不需要。‎ ‎6.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A. 150mL2mol/LKCl溶液 B. 75mL2mol/L CaCl2溶液 C. 150mL1mol/LNaCl溶液 D. 75mL1mol/L AlCl3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶液中离子浓度与体积大小无关，50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L；‎ ‎【详解】A. 150mL2mol/LKCl溶液中的Cl-浓度为2mol/L，A正确；‎ B. 75mL2mol/L CaCl2溶液中的Cl-浓度为4mol/L，B错误；‎ C. 150mL1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度为1mol/L，C错误； ‎ D. 75mL1mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.下列物质中，属于混合物的是 A. 水煤气 B. 液氧 C. 胆矾 D. 液氨 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，A符合；‎ B. 液氧是液态氧气，属于纯净物，B不符合；‎ C. 胆矾是五水合硫酸铜，是一种结晶水合物，属于纯净物，C不符合；‎ D. 液氨是液态氨气，属于纯净物，D不符合；‎ 答案选A。‎ ‎8.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. 碘的CCl4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CuSO4是溶液，溶液不能发生丁达尔现象，故A错误；‎ B．胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；‎ C．氨水是混合溶液，故不能发生丁达尔现象，故C错误；‎ D．碘的CCl4溶液，不能发生丁达尔现象，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于氯化铁浓溶液中：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+‎ B. NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液：NH+ OH- =NH3·H2O C. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O D. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+电荷不守恒、得失电子数不相等，A错误；‎ B. NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液，铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子均参加了反应，B错误；‎ C. 碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O，C正确；‎ D. 铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，水也参加了反应，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎10.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的是 A. CO B. Ba2＋ C. Na＋ D. Ag＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸根离子和氢离子因反应而不共存，A不符合； B.钡离子和硫酸根离子因反应而不共存，B不符合； C.钠离子不反应，可共存，C符合； D.银离子和氯离子因反应而不共存，D不符合； 答案选C。 ‎ ‎11.能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）‎ A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。‎ ‎【详解】A. 均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；‎ B. BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；‎ C. 稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；‎ D. 稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。‎ ‎12.在反应CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O中，氧化剂 A. CH4 B. O‎2 ‎C. CO2 D. H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】反应CH4+2O2 →CO2+2H2O中，CH4中C的化合价由-4价升高至+4价，作还原剂，O2中O的化合价由0价降低至-2价，作氧化剂，故答案选B。‎ ‎13.金属钠应保存在 A. 水中 B. 乙醇中 C. 敞口容器中 D. 煤油中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中，错误；‎ B．钠能和乙醇反应生成乙醇钠和氢气而变质，所以钠不能保存在乙醇中，错误；‎ C．钠极易和空气中的氧气反应生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在敞口容器中，错误；‎ D．钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠放置在煤油中会沉在底部而隔绝空气，所以钠能保存在煤油中正确。‎ ‎14.金属钾或钾离子焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，呈现的颜色是 A. 红色 B. 黄色 C. 紫色 D. 蓝色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】做金属钾或钾离子焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃可看到紫色，因为蓝色钴玻璃可滤去黄光排除钠元素的干扰，C正确；‎ 答案选C。‎ ‎15.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 A. Fe B. Al ‎ C. Al（OH）3 D. CuCl2溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe不能与NaOH溶液反应，A符合；‎ B. Al能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，B不符合； ‎ C Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，C不符合；‎ D. CuCl2溶液能与NaOH溶液反应，产生沉淀，D不符合；‎ 答案选A。‎ ‎16.光导纤维是制造光缆的材料，工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是 A. Al2O3 B. MgO C. SiO2 D. Si ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化铝是工业上冶炼铝的原料，A不符合； B. 氧化镁是常见的耐高温材料， B不符合； C. 二氧化硅是工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料，C符合； D. 硅是重要的半导体材料，D不符合； 答案选C。‎ ‎17.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝有 A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病，氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ‎，利用了氢氧化铝有碱性，答案选B。‎ ‎18.下列物质中硫元素的化合价最高的是 A. Na2SO3 B. K2SO‎4 ‎C. S D. Na2S ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2SO3中硫元素化合价为+4价； ‎ B. K2SO4中硫元素的化合价为+6价； ‎ C. S中硫元素的化合价为0价； ‎ D. Na2S中硫元素的化合价为-2价；‎ 综上所述，B正确；‎ 答案选B。‎ ‎19.下列气体中能使品红溶液褪色的是 A. O2 B. CO‎2 ‎C. SO2 D. CO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】O2、CO2、CO都不具有漂白性，不能使品红褪色，SO2能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故答案选C。‎ ‎20.我国“长征二号F”运载火箭发射现场.可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是 A. 是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂 B. 是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂 C. 是溴蒸气，火箭发射时作还原剂 D. 是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】运载火箭发射的燃料是肼，从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体为NO2，两者反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反应中NO2的N元素化合价降低，作氧化剂，故答案选D。‎ ‎21.下列物质中，互为同位素的是 A. 石墨和金刚石 B. 水和重水 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石墨和金刚石是由C元素组成的不同种单质，互为同素异形体，A不符合题意；‎ B．水和重水是由氢的不同核素形成的水，不属于同位素范畴，B不符合题意；‎ C．纯碱是Na2CO3，属于盐，烧碱是NaOH，属于碱，两者不互为同位素，C不符合题意；‎ D．氕(H)和氘(H)的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎22.‎2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海‎7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是( )‎ A. 质子数为48 B. 电子数为26‎ C. 中子数为22 D. 质量数为48‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据Tl原子结构可知质子数为22，A项错误；‎ B、原子呈电中性，质子数=电子数=22，B项错误；‎ C、质子数+中子数=质量数所以中子数=质量数-质子数=48-22=26，C项错误；‎ D、根据Tl原子结构可知质量数是48，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎23. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是 A. 钠 B. 氧 C. 氯 D. 硫 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A、钠是第三周期第IA族，A错误；‎ B、氧是第二周期第ⅥA族，B正确；‎ C、氯是第三周期第ⅦA族，C错误；‎ D、硫是第三周期第ⅥA族，D错误，‎ 答案选B。‎ ‎24.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 （ 　 ）‎ A. HCl B. NaCl C. NaOH D. H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A、HCl为只含共价键的共价化合物，选项A不选；‎ B、NaCl为只含离子键的离子化合物，选项B不选；‎ C、NaOH为既含离子键又含共价键的离子化合物，选项C选；‎ D、H2O为只含共价键的共价化合物，选项D不选。‎ ‎25.下列化学用语中，正确的是 A. 丙烷的分子式：C3H8 B. 硫原子结构示意图： ‎ C. 苯的结构简式： D. 氯化钠的电子式 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 丙烷的分子式是C3H8，A正确；‎ B.是硫离子结构示意图，B错误；‎ C.是环己烷的结构简式，C错误；‎ D. 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎26.下列变化中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧反应 B. 酸碱中和反应 C. 铝和盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应，据此解答。‎ ‎【详解】A. 木炭燃烧反应属于放热反应，A错误；‎ B. 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；‎ C. 铝和盐酸反应属于放热反应，C错误；‎ D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。‎ ‎27.如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是 A. Zn - 2e- = Zn2+ B. Cu - 2e- = Cu2+ ‎ C. 2H+ + 2e- = H2↑ D. Cu2+ + 2e- = Cu ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，根据金属活动性顺序，锌比铜活泼。根据原电池原理，较活泼金属做负极，据此回答问题。‎ ‎【详解】在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌电极为负极，发生氧化反应，Zn - 2e- = Zn2+；铜电极做正极，铜本身不参与反应，电解质溶液中的氢离子得到电子，发生还原反应，2H+ + 2e- = H2↑。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎28.氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度为6mol/L，则用浓度变化表示的氮气的反应速率是 A. 0.4‎mol/（L.s） B. 0.2mol/（L.s） C. 0.8mol/（L.s） D. 1.2mol/（L.s）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】合成氨的反应方程式为：， ，则A正确；‎ 答案选A。‎ ‎29.可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 ‎ C. 不变 D. 无法判断 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据平衡移动原理可知，升高温度能使化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故NO2的浓度变大，则混合气体的颜色变深，故答案选A。‎ ‎30.能使酸性高锰酸钾溶液褪色物质是 A. 苯 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 聚乙烯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意； B.乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故能使之褪色，B符合题意； C.乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D.聚乙烯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意； 答案选B。 ‎ ‎31.食醋的主要成分是 A. 乙酸 B. 乙醇 C. 油脂 D. 苯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】食醋的主要成分式醋酸，即乙酸(CH3COOH)，故答案选A。‎ ‎32.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 水解反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷和氯气在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，所以该反应属于取代反应，故选A。‎ ‎33.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是 A. Cu B. Ag C. Fe D. Al ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铜是不活泼金属，工业上常用热还原法冶炼金属铜，故A错误；‎ B.银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼金属银，故B错误；‎ C.铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼金属铁，故C错误；‎ D.铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼金属铝，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎34.低碳经济是以低能耗，低污染，低排放为基础的经济模式，下列做法不利于促进低碳经济发展的是 A. 使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促进低碳经济宗旨 B. 充分、合理的利用太阳能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放 C. 积极参与“地球一小时”熄灯活动，节约了电能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放 D. 尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促进低碳经济宗旨，A符合；‎ B. 充分、合理地利用太阳能，从根本上减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，B不符合；‎ C. 熄灯节约了电能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，C不符合；‎ D. 绿色出行，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，D不符合；‎ 答案选A。‎ ‎35.所含有原子总数与1molNH3所含原子总数相同的是 A. 1molO2 B. 2mol H‎2 ‎ C. 1mol H2O D. 2mol CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1molNH3所含原子总数为4NA，据此比较回答；‎ ‎【详解】所含有原子总数与相同的是 A. 1molO2所含原子总数为2NA，A错误； ‎ B. 2mol H2所含原子总数为4NA，B正确； ‎ C. 1mol H2O所含原子总数为3NA，C错误； ‎ D. 2mol CO2所含原子总数为6NA，D错误；‎ 答案选B。‎ 二．填空题（共30分）‎ ‎36.下表是元素周期表的一部分。‎ 根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。‎ ‎（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。‎ ‎（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。‎ ‎（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是________。‎ ‎（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。‎ ‎（5）A的氧化物常温下呈____态，它和B的单质反应后所得溶液的pH____7。‎ ‎（6）B2O2的电子式为______,其中化学键的类型有____。‎ ‎【答案】 (1). F2 (2). Na (3). Ne (4). HClO4 (5). HF (6). NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4 (7). P＞N＞F (8). 液 (9). ＞ (10). (11). 离子键、共价键 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为Na元素，C为Al元素，D为N元素，E为P元素，F为F元素，G为Cl元素，H为Ne元素，据此结合元素及其化合物性质回答问题。‎ ‎【详解】(1)非金属越强，单质的氧化性越强，金属性越强，单质的还原性越强，因此单质中氧化性最强的是F2，还原性最强的是Na，Ne的最外层为8个电子稳定结构，化学性质最不活泼；‎ ‎(2)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物越稳定，A~G的元素中，F的非金属性最强，Cl其次，但F没有正价，所以酸性最强的酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF；‎ ‎(3)Na、Al、P、Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4，按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序排列为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4；‎ ‎(4)同主族元素至上而下原子半径依次增大，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：P＞N＞F；‎ ‎(5)A的氧化物为H2O，常温下呈液态，Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应后的溶液呈碱性，所以pH＞7；‎ ‎(6)B2O2为Na2O2，为离子化合物，其电子式为，化合物中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成共价键。‎ ‎37.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。‎ ‎（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。‎ ‎（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。‎ A．酸性 ‎ B．吸水性 ‎ C．脱水性 D．强氧化性 ‎（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。‎ ‎【答案】 (1). C (2). SO2 (3). BCD (4). 褪色 (5). C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (6). 漂白 (7). SO2＋H2OH2SO3 (8). 不能 (9). 品红溶液、溴水 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。‎ ‎（2）浓硫酸具有吸水性，吸水时放出大量的热；浓硫酸具有强氧化性，能与碳在加热（吸水时放热相当于加热）的条件下反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。‎ ‎（3）根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，答案选BCD。‎ ‎（4）SO2具有漂泊性，因此将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的方程式为SO2＋H2OH2SO3。‎ ‎（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能否用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO2具有漂泊性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水。‎ ‎38.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。‎ 请根据以上信息回答下列问题 ‎(1)写出下列物质的化学式：A__；H ___； G____；乙___。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ 反应①_______；‎ 反应②________。‎ ‎(3)检测溶液G中金属离子的常用方法是：____。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). Fe(OH)3 (3). FeCl3 (4). Cl2 (5). 2HCl +Fe=FeCl2+H2↑ (6). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (7). 取G溶液少量于试管内，加入适量KSCN溶液，若变红，说明G中有Fe3+；若不变红，说明G中没有Fe3+。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红棕色沉淀是H是Fe(OH)3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe(OH)3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。‎ ‎【详解】(1)通过以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2，故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；‎ ‎(2)反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎(3)溶液G为FeCl3，检验Fe3+的方法为：取G溶液少量于试管内，加入适量KSCN溶液，若变红，说明G中有Fe3+；若不变红，说明G中没有Fe3+。‎