高中化学人教版选修2教案 获取洁净的水1 3页

‎ www.ks5u.com 获取洁净的水 教学目的：‎ ‎1.知道化学在水处理中的应用。‎ ‎2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系；‎ 教学重点、难点：化学在水处理中的应用。‎ 探究建议：参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的最新科技文章。‎ 课时划分：两课时 教学过程：‎ 第一课时 ‎[引课]从现实水的污染、水资源浪费导入。‎ ‎[板书]一、天然水的净化 ‎[演示实验]在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离子方程式。‎ ‎[投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-‎ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+‎ ‎[板书]1、混凝法 胶体性质 Al3＋+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H＋‎ ‎[分组实验2-1]学生根据课本所术动手实验 ‎[汇报]结论：绿矾净水效果不如明矾。‎ ‎[讲解] 绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子。‎ ‎[小结]水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。‎ 注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全性。‎ ‎[导课] 简述水对人类的生活及工农业生产的意义．指出由于水是一良好的溶剂，故天然水跟空气、岩石和土壤等接触，常溶解许多物质，如：无机盐类、某些可溶性有机物及气体等．水质的好坏直接影响人们的生活和生产．下面我们分来学习有关硬水及其软化的知识．‎ ‎[板书]2、化学软化 ‎　　（1）软水和硬水 ‎[设问] 什么是硬水？什么是软水？(通过阅读回答)‎ 通过提问进行小结并板书：‎ ‎[板书] 硬水：溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水．‎ ‎　　软水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．‎ ‎[指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度来表示．要求同学阅读课本有关硬度的小字内容．‎ ‎[过渡] 通常根据引起水的硬度的物质是否含HCO3-把水的硬度分为暂时硬度和永久硬度．‎ 引导同学回忆学过的关于Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互转变的反应，及其对石灰岩地貌的影响．‎ ‎[演示实验] 在含CaCO3或MgCO3沉淀的水中通入过量CO2引导同学观察CaCO3或MgCO3沉淀溶解的现象．‎ ‎[提问] 为什么CaCO3或MgCO3沉淀溶解了？(因为CaCO3或MgCO3跟过量溶于水中的CO2发生了化学反应生成了可溶于水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)‎ ‎[演示实验] 取两支试管分别加入3——5mL含Ca(HCO3)2、或Mg(HCO3)2的硬水及不含(HCO3-)的硬水，分别用试管夹夹好放在酒精灯上加热，观察现象．‎ ‎[提问] 在两支试管中加热后各出现什么现象？(请一位同学回答：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2的水加热后生成沉淀，另一支无现象)‎ ‎[追问] 这是什么原因？(前者加热时发生了化学反应Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2→CaCO3↓或MgCO3↓‎ ‎[板演] 请两位同学上讲台在黑板上写出化学方程式：‎ Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑‎ Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑‎ ‎[设问] 如继续加热煮沸会有什么反应发生？‎ ‎[自答] 如继续加热煮沸时MgCO3就跟水发生反应生成更难溶的Mg(OH)2沉淀 ‎[资料：在18℃时MgCO3溶解度为0.011g，相当于110mg/L；18℃时Mg(OH)2的溶解度为0.00084g，相当于8.4mg/L．而Ca(OH)2在20℃溶解度为0.173g，CaCO3在20℃溶解度约为0.009327g/L，故加热时CaCO3沉淀不会转化为Ca(OH)2]‎ ‎[小结] 由Ca(HCO3)或Mg(HCO3)2引起的硬度，在加热煮沸时，因转变为CaCO3或MgCO3(后者进一步转变为Mg(OH)2)沉淀，而使溶液中Ca2＋、Mg2＋含量减小，因而硬度减小．‎ ‎[板书]‎ ‎（2）暂时硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加热时由于生成CaCO3或Mg(OH)2沉淀而使硬度减小)称暂时硬度．‎ ‎（3）永久硬度：水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物引起的(加热时水的硬度不发生变化的)．‎ ‎[指出] 一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此，一般所说的硬度是泛指两种硬度的总和．‎ ‎[过渡] 为什么要研究硬水呢？(自答：因为硬水有许多危害．)硬水有哪些危害？‎ ‎[板书]（4）硬水的危害 ‎[问题]1．什么叫硬水的软化？‎ ‎2．硬水软化的方法——离子交换法等．‎ ‎[指出] 软化硬水的方法有多种，通常有使用石灰和纯碱的药剂法及离子交换法，这里只介绍离子交换法．‎ ‎[设问] 什么是离子交换剂？磺化煤使硬水软化的原理是什么？‎ ‎[学生阅读教材] 要求学生阅读课本硬水软化的方法相关内容．‎ ‎[提问] 在上述实验里硬水中的Ca2＋、Mg2＋是如何除去的？(请一位同学回答)‎ ‎[讲解] 硬水中Ca2＋、Mg2＋通过磺化煤跟其进行离子交换而除去的．‎ ‎[提问] 如何表示上述的离子交换反应？(请一位同学上讲台在黑板上板演)‎ ‎[板书] (4)离子交换原理 ‎2NaR+Ca2＋=CaR2+2Na＋‎ ‎2NaR+Mg2＋=MgR2+2Na＋‎ ‎[指出] 其中磺化煤称为离子交换剂．‎ ‎[转折] 这种离子交换是否可以无限进行？‎ 不是的．交换进行到磺化煤中的Na+全部被Ca2＋、Mg2＋代替后，磺化煤即失去软化硬水的能力，此时必须使磺化煤再生．‎ ‎[提问] 什么是磺化煤的再生？如何再生？(请一位同学回答)‎ ‎[讲解] 常用8——10％NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交换能力的磺化煤)，CaR2和MgR2跟Na+发生交换作用重新生成NaR，从而又恢复了磺化煤软化硬水的能力，这个过程叫再生．‎ ‎[板书] 再生原理：CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2＋‎ ‎[小结]略。‎ ‎[作业]P45-46 1、2、6‎