辽宁省大连市一〇三中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 8页

高二化学期中测试（20181207）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16‎ 一．单项选择题（每小题2分）‎ ‎1. 下列关于能量变化的说法正确的是(　　)‎ A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 ‎2.下列方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－‎ ‎ B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－‎ ‎ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ ‎3. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－13 mol·L－1，该溶液的溶质不可能是(　　)‎ A．NaHSO4　　B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2‎ ‎4.下列溶液pH一定小于7的是(　　)‎ A．等体积的盐酸与氨水的混合液 B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液 C．80℃时的氯化钠溶液 D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液 ‎5.下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎6.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)‎ A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行 ‎7.已知CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol−1，则有利于提高CH4平衡转化率的条件是（ ）‎ A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 ‎8.能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)‎ A．在水中加Na2CO3 B．在水中加入CuCl2‎ C．在水中加入稀硫酸 D．将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1‎ ‎9.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和体积是(　　)‎ A．1.0 mol/L,20 mL　 ‎ B．0.5 mol/L,40 mL C．0.5 mol/L,80 mL ‎ D．1.0 mol/L,80 mL ‎10. 欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是(　　)‎ A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 二．单项选择题（每小题3分）‎ ‎11.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　)‎ A．室温下，NaR溶液的pH大于7‎ B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小 D．70 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.8‎ ‎12.下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质 ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断不正确的是( )‎ A.由图1可知，T1v逆的是点3‎ D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎14. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：‎ 实验 编号 温度 ‎/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0. 15‎ b 下列说法正确的是(　　)‎ A.实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0～5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1‎ B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0‎ C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%‎ D.实验④中，达到平衡时，b>0.060‎ ‎15.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 ‎16.已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是(　　)‎ A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生 B．25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大 C．向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小 ‎17.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)‎ B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)‎ C. HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋‎ D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)> c(B2－)>c (OH－)>c(H＋)‎ ‎18.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．一定有关系： 5≥a>2‎ ‎19. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)‎ ‎20.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1‎ 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)‎ A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．2:3‎ 三．填空题 ‎21.(10分)新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：‎ ‎(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。‎ 已知25℃、101 kPa时：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol ‎③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol 则在25℃、101kPa时：‎ C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________。‎ ‎(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：‎ FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0‎ 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。‎ ‎①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K 值________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②1 100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是_______________________________________________。‎ ‎(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。‎ 现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。‎ ‎②下列措施能使 增大的是______(填字母)。‎ A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2‎ D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大 ‎22.（12分）某学生用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：‎ A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ‎　完成以下填空：‎ ‎ (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)‎ ‎_______ _。‎ ‎(2)操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。‎ ‎(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。‎ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。‎ ‎(4)滴定结果如表所示：‎ 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎20‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎2.00‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎0.60‎ ‎20.60‎ 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。‎ A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 ‎(5)该盐酸的浓度为________mol/L。‎ ‎(6)如果准确移取20.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。‎ ‎23.（7分）①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。‎ A．能使溶液中c(NH)·c(OH－)增大 B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变 C．能使溶液中比值增大 D．此过程中Kw增大 ‎②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。‎ A．10 B．11 C．10～12 D．11～13‎ ‎(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。‎ ‎①氨水与氯化铵发生化学反应 ‎②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)‎ ‎③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小 ‎(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。‎ ‎①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。‎ ‎②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。‎ ‎24.（13分）(1)氯化铝水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：______________________。‎ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是________；‎ ‎(2)NaHCO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用________塞，原因是________ ___________________________________________________________‎ ‎(写出有关的离子方程式)；‎ ‎(3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_________________________________________________________________。‎ ‎(4)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。‎ ‎①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________________________________________；‎ ‎④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________ _______________________________。‎ ‎25.（8分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过 量，可观察到的现象是 。‎ ‎（2）CrO42−和 Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol·L−1 的Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72−)随 c（H+）的变化如图所示。‎ ‎①用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应____________________________。‎ ‎②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A 点数据， 计算出该转化反应的平衡常数为__________。‎ ‎③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH _________0（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎21.(1)＋115.4 kJ/mol ‎(2)①增大　②否　浓度商Q小于平衡常数K ‎(3)①0.225 mol/(L·min)　②BD ‎22. (1)EABCFGD　(2)乙 ‎(3)B　无色变浅红色且半分钟内不褪色 ‎(4)2　A、B、D ‎(5)0.100 0　(6)是 ‎23.B C ③ NH NH3·H2O NH H+ ‎ ‎24. （1）酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+    Al2O3    Al2(SO4)3 （2）碱 橡皮  HCO + H2OH2CO3 + OH—    2OH— +SiO2 ＝ SiO2+ H2O （3）3HCO+ Al3+＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑  （4）④、②、③、①；⑥、⑦、④、⑤、⑧‎ ‎25. （1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 ‎（2）① 2CrO42-+ 2H+ =可逆= Cr2O72- + H2O ②增大 1.0×1014 ③ 小于