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  • 2021-07-06 发布

2020届高考化学二轮复习化学计量及其应用学案

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‎1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 8.根据方程式进行有关计算。‎ ‎1.(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )‎ A.‎3 g 3He含有的中子数为1NA B.‎1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.‎48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B [A项,‎3 g 3He含有的中子数为1NA,正确;B项,磷酸钠为强碱弱酸盐,PO会发生水解,所以所含PO的数目小于0.1NA,错误;C项,Cr的化合价变化为6-3=31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr,所以转移电子数为6NA,正确;D项,‎58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol,烷烃(CnH2n+2)中总键数为3n+1,则该混合物中共价键数目为13NA,正确。]‎ ‎2.(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.‎16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.‎22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.‎92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA B [‎16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)=0.1 mol,如果氯化铁完全水解,则生成0.1 mol Fe(OH)3‎ ‎,而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成,故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,相对分子质量为921 mol(‎92.0 g)甘油含3 mol羟基,C项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol,D项错误。]‎ ‎3.(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(  )‎ A.‎24 g镁与‎27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1‎ D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 B [‎24 g镁与‎27 g铝的物质的量均为1 mol,但Mg、Al的质子数分别为12、13,A项错误;1 mol O2含有16 mol电子,1 mol O3含有24 mol电子,质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 mol= mol、×24 mol= mol,B项正确;1 mol D2O含有10 mol中子,1 mol H2O含有8 mol中子,C项错误;1 mol CH3—CH3含有7 mol共用电子对,1 mol CH2===CH2含有6 mol共用电子对,D项错误。]‎ ‎4.(2017·全国卷Ⅱ)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )‎ A.‎1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,CO、HCO的数量之和为 0.1NA B.‎2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA D [CO溶液中同时存在HCO、H2CO3,CO、HCO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA,A错误;Mg与H2SO4反应生成MgSO41 mol Mg转移2 mol电子,‎2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA,C错误;H2+I22HI,反应前后分子数不变,D正确。]‎ ‎5.(2019·全国卷Ⅰ,节选)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]样品所含结晶水数,将样品加热到‎150 ℃‎时失掉1.5个结晶水,失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____________。‎ ‎[解析] 根据题意得关系式:‎ ‎     NH4Fe(SO4)2·xH2O ~ 1.5H2O ‎         266+18x   1.5×18‎ 则=5.6%,解得x≈12。‎ ‎[答案] NH4Fe(SO4)2·12H2O ‎6.(2018·全国卷Ⅲ,节选)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:‎ ‎(1)溶液配制:称取1.200 ‎0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的________中,加蒸馏水至________。‎ ‎(2)滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O===S4O+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液______,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为______%(保留1位小数)。‎ ‎[解析] (2)利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时,当溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色即可说明达到滴定终点。根据题中反应可得:Cr2O~3I2~6S2O,则1.200 ‎0 g样品中含有Na2S2O3·5H2O的质量=××‎248 g·mol-1=‎1.140 g,样品纯度=×100%=95.0%。‎ ‎[答案] (1)烧杯 容量瓶 刻度线 (2)蓝色褪去且半分钟内不变色 95.0‎ ‎7.(2017·全国卷Ⅲ,节选)(1)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液‎3”‎中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。‎ a.‎80 ℃‎  b.‎60 ℃‎  c.‎40 ℃‎  d.‎‎10 ℃‎ ‎(2)某工厂用m‎1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m‎2 kg,产率为________。‎ ‎[解析] (2)根据铬元素守恒可得:Cr2O3~K2Cr2O7,理论上m‎1 kg铬铁矿粉可制得K2Cr2O7的质量:×‎294 g·mol-1,则K2Cr2O7的产率为×100%=×100%。‎ ‎[答案] (1)d (2)×100%‎ 上述真题涉及的题型有选择题和填空题。命题角度主要涉及:‎ ‎(1)NA的有关计算与判断(含有粒子数、化学键等计算)。如T1、T2、T3、T4。‎ ‎(2)溶液的配制。如T6(1)。‎ ‎(3)方程式的有关计算。如T5、T6(2)、T7(2)。‎ ‎(4)溶解度曲线及结晶等。如T7(1)。‎ 预测2020年高考将在NA的计算和利用关系式计算方面进行重点命题。复习时要加强练习。‎ ‎ 阿伏加德罗常数(NA)的综合计算 ‎(对应学生用书第8页)‎ ‎1.突破物质状态和条件设置的陷阱 一看“气体”是否在“标准状况”;二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3‎ ‎、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体);三注意n=、n=在任何条件下都适用,不存在条件限制,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ 若用NA表示阿伏加德罗常数的值,请判断:‎ ‎(1)标准状况下,‎22.4 L HF气体中原子数为2NA (×)‎ ‎(2)常温常压下,‎16 g O3中含有的质子数为8NA (√)‎ ‎2.突破物质组成有关的陷阱 ‎(1)最简式相同时,质量一定,含有的原子数一定。‎ ‎(2)摩尔质量相同,质量一定,含有的分子数一定。‎ ‎(3)组成中原子数相同的分子,物质的量一定,该原子数一定。‎ 若用NA表示阿伏加德罗常数的值,请判断:‎ ‎(1)‎28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA (√)‎ ‎(2)‎16 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA (√)‎ ‎(3)‎78 g Na2O2和Na2S的混合物中Na+数目为2NA (√)‎ ‎(4)标准状况下,‎2.24 L CO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA ‎ (×)‎ ‎(5)‎20 g HO与D2O组成的混合物中含有的质子数和中子数均为10NA ‎ (√)‎ ‎3.突破物质结构有关的陷阱 ‎(1)苯分子中不含。‎ ‎(2)白磷分子中含6个P—P键。‎ ‎(3)CnH2n+2中共价键数为3n+1。‎ ‎(4)若用NA表示阿伏加德罗常数的值,则1 mol 金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为2NA、4NA、1.5NA。‎ 若用NA表示阿伏加德罗常数的值,请判断:‎ ‎(1)1 mol NH4Cl分子数为NA (×)‎ ‎(2)0.1 mol Fe(OH)3胶体粒子数0.1NA (×)‎ ‎4.突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱 ‎(1)是否有弱离子的水解。‎ ‎(2)是否指明了溶液的体积。‎ ‎(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。‎ 若用NA表示阿伏加德罗常数的值,请判断:‎ ‎(1)pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA (×)‎ ‎(2)‎1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中S2-、HS-数目之和为0.1NA (×)‎ ‎(3)‎1 L pH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.2NA (×)‎ ‎(4)‎1 L 0.5 mol·L-1的H3PO4溶液中H+数目为1.5NA (×)‎ ‎5.突破特定反应中有关离子数目判断的陷阱 ‎(1)隐含“可逆反应”‎ ‎2SO2+O22SO32NO2N2O4,‎ PCl3+Cl2PCl5,N2+3H22NH3,Cl2+H2OHCl+HClO。‎ ‎(2)隐含“浓度的变化”‎ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,‎ Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,‎ Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。‎ ‎(3)隐含“存在反应”‎ 在混合气体NO和O2中会发生反应:‎ ‎2NO+O2===2NO2。‎ ‎(4)隐含“钝化”‎ 常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。‎ ‎(5)隐含反应物的“用量”‎ 有些反应,反应物的用量不同,产物不同,如CO2与碱溶液的反应,少量CO2生成正盐,足量CO2生成酸式盐;Na2CO3与盐酸的反应;石灰水与NaHCO3溶液的反应等。‎ 若用NA表示阿伏加德罗常数的值,请判断:‎ ‎(1)密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3 (×)‎ ‎(2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ‎ (×)‎ ‎(3)含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA (×)‎ ‎(4)常温下,将‎56 g Fe投入足量浓硝酸中,反应转移电子数为3NA (×)‎ ‎(5)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA ‎ (×)‎ ‎(6)将0.5 mol CO2通入含NaOH 0.5 mol 的溶液中充分反应,生成的CO约为0.5NA (×)‎ ‎6.突破氧化还原反应中电子转移数的陷阱 ‎(1)歧化反应类:Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 ‎ ‎(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。‎ ‎(3)Fe与浓、稀硝酸,Cu与浓、稀硝酸反应类。‎ ‎(4)足量、不足量Fe与稀硝酸,足量Fe与浓硫酸反应类。‎ ‎(5)足量KMnO4与浓盐酸,足量MnO2与浓盐酸反应类。‎ ‎(6)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。‎ 若用NA表示阿伏加德罗常数的值,请判断:‎ ‎(1)标准状况下,‎6.72 L NO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA (×)‎ ‎(2)3 mol 铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA (×)‎ ‎(3)1 mol 铁在1 mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA (×)‎ ‎(4)KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2转移电子的总数为2NA ‎ (×)‎ ‎(5)1 mol Fe投入稀硝酸中充分反应,转移的电子数一定为3NA ‎ (×)‎ ‎ 物质中粒子数、化学键数目的计算判断 ‎1.(2019·郑州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.‎5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子 B.常温常压下,‎16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子 C.‎1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA D.标准状况下,‎2.24 L己烷中含有的C—H键数目为1.4NA B [NaCl为离子晶体,由Na+、Cl-构成,NaCl晶体中不含NaCl分子,A错误;ClO-在溶液中会发生水解反应,其数目小于NA,C错误;标准状况下,己烷为液态,D错误。]‎ ‎2.(2019·福州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.常温常压下,‎22.4 L HCl气体溶于水产生H+数为NA B.‎100 g质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NA C.100 mL 0.1 mol·L-1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01NA D.1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6NA C [常温常压下,‎22.4 L HCl气体不为1 mol,溶于水产生的H+数不为NA,A项错误;甲醛水溶液中HCHO和H2O均含有氢原子,故‎100 g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数为(×2+×2)×NA≈10.98NA,B项错误;N2+3H22NH3为可逆反应,反应不能进行完全,故1 mol氮气与足量氢气混合后充分反应转移电子数小于6NA,D项错误。]‎ ‎ 与反应有关的粒子数的计算与判断 ‎3.(2019·各地模拟精选)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①足量Cu与500 mL 18.0 mol·L-1的H2SO4溶液共热反应生成SO2分子数为4.5NA ‎②将‎54 g Al投入足量的浓硫酸中,转移电子数为6NA ‎③标准状况下,‎11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA ‎④‎8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA ‎⑤将1 mol NO与0.5 mol O2混合,气体分子数目小于NA ‎⑥‎7.8 g Na2O2与CO2充分反应,转移电子数为0.1NA ‎⑦在一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应后分子总数为2NA ‎⑧‎64 g Cu与一定量的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为2NA ‎[解析] ①H2SO4不能完全反应,错误;②Al遇浓硫酸钝化,错误;③Cl2与H2O反应为可逆反应,错误;⑦SO2与O2反应为可逆反应,错误;⑧充分反应生成的气体可能含有NO,错误。‎ ‎[答案] ④⑤⑥‎ ‎ 回归高考,真题验收 ‎4.(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.常温常压下,‎124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,‎11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA C [每个P4分子中含6个P—P键,‎124 g P4的物质的量为1 mol,含6 mol P—P键,A项错误;该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3,但由于Fe3+部分水解,即溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B项错误;标准状况下,‎11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol,根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知,0.5 mol混合气体中含2 mol H原子,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3,分子总数大于2NA,D项错误。]‎ ‎5.(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.‎2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 A [1个11B中含有6个中子,0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A正确;溶液体积未知,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下,苯是非气体,C错误;PCl3+Cl2PCl5(g)是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加的P—Cl键的数目小于2NA,D错误。]‎ ‎6.(2016·全国卷Ⅰ)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA A [乙烯和丙烯的最简式均为CH‎214 g混合气体中含有的氢原子数为2NA,A正确;合成氨是可逆反应,反应进行不到底,生成的NH3分子数小于2NA,B错误;1 mol Fe溶于过量硝酸,生成硝酸铁,电子转移数为3NA,C错误;标准状况下,CCl4是液态,不能利用气体摩尔体积计算物质的量,D错误。]‎ ‎“三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目 ‎ 溶液的配制及溶液浓度的有关计算 ‎(对应学生用书第10页)‎ ‎1.一定物质的量浓度溶液的两种配制步骤与仪器 ‎(1)固体溶解:①计算溶质质量,②称量(托盘天平),③溶解(烧杯、玻璃棒),④冷却转移(容量瓶),⑤洗涤,⑥定容(胶头滴管),⑦摇匀,⑧装瓶。‎ ‎(2)浓溶液稀释:①计算浓溶液体积,②量取(量筒或酸、碱式滴定管),③‎ 稀释(烧杯、玻璃棒),④冷却转移(容量瓶),⑤洗涤,⑥定容(胶头滴管),⑦摇匀,⑧装瓶。‎ ‎2.误差分析的思维流程与方法 ‎(1)误差分析的思维流程 ‎(2)视线引起误差的分析方法 ‎①仰视容量瓶刻度线(图1),导致溶液体积偏大,结果偏低。‎ ‎②俯视容量瓶刻度线(图2),导致溶液体积偏小,结果偏高。‎ ‎3.三种计算 ‎(1)气体溶质物质的量浓度的计算 标准状况下,‎1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,气体的摩尔质量为M g·mol-1,则c= mol·L-1。‎ ‎(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c=(c为溶质的物质的量浓度/mol·L-1,ρ为溶液的密度/g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量/g·mol-1)。‎ ‎(3)稀释定律 ‎①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。‎ ‎②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。‎ ‎③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎ 溶液的配制与误差分析 ‎1.下列关于溶液的配制和误差分析正确的是________(填序号)。‎ ‎①(2018·全国卷Ⅱ,‎13A)配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液,称取‎4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容 ‎ ‎②(2017·全国卷Ⅲ,9D)配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液,可以称取KMnO4固体‎0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 ‎ ‎③用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液需用托盘天平称量‎7.68 g CuSO4固体 ‎④‎100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1,用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1,需要水‎100 g ‎⑤配制‎100 g 20% 的NaCl溶液的操作为:准确称量‎20.0 g NaCl固体,然后再转移到200 mL的烧杯中,再用量筒量取80 mL的水注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌直到完全溶解为止 ‎⑥使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯 ‎⑦称取‎2.0 g NaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加‎2 g 砝码,左盘上添加NaOH固体 ‎⑧用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 ‎⑨用含Na2O的NaOH配制NaOH溶液,所配溶液浓度偏大 ‎⑩定容时,仰视刻度线,所配溶液浓度偏小 ‎[答案] ⑤⑨⑩‎ ‎ 溶液浓度的有关计算 ‎2.下列关于物质的量浓度表述正确的是(  )‎ A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO的总物质的量为0.9 mol B.当‎1 L水吸收‎22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当‎22.4 L氨气溶于水制得‎1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1‎ C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.‎10 ℃‎时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉‎5 g水,冷却到‎10 ℃‎时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1‎ D [不知道溶液体积,无法计算物质的量,A错误;‎‎22.4 L ‎ 氨气的温度、压强不知,物质的量不一定为1 mol,B错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH-),则c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+‎2c(SO),若Na+和SO的物质的量相等,则K+的浓度必定大于Cl-的浓度,C错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液物质的量浓度恒定,D正确。]‎ ‎3.“84消毒液”的包装说明上有如下信息:‎ 含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度‎1.19 g·cm-3,稀释到浓度变为原来的后使用。 ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1。‎ ‎(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释到浓度变为原来的的溶液中c(Na+)=________mol·L-1(假设稀释后溶液密度为‎1.0 g·cm-3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________ L。‎ ‎(3)将上述25%的NaClO溶液与水等质量混合,混合液的溶质质量分数________12.5%(填“>”“<”或“=”,下同);若与水等体积混合,混合液的溶质质量分数______12.5%。‎ ‎[解析] (1)c(NaClO)=≈4.0 mol·L-1。‎ ‎(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变可得:100 mL×4.0 mol·L-1=10 000 mL×c(NaClO),解得c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。根据NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,可知n(CO2)=n(NaClO)=0.4 mol,标准状况下CO2的体积为‎8.96 L。(3)因等体积的水比等体积的NaClO溶液质量小,故与等体积水混合时混合液的浓度大于12.5%。‎ ‎[答案] (1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)= >‎ 溶液混合的规律 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法:设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。‎ ‎(1)两溶液等质量混合w=(w1+w2)。‎ ‎(2)两溶液等体积混合 ‎①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w>(w1+w2),如H2SO4溶液。‎ ‎②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w<(w1+w2),如氨水、酒精溶液。‎ ‎ 非选择题中的一种计算方法——关系式法 ‎(对应学生用书第11页)‎ ‎1.关系式 ‎(1)在进行多步反应的计算时,要找出起始物与目标物之间的定量关系,一般的解题步骤 ‎(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式 如工业制硝酸可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式:。‎ ‎(3)多步连续氧化还原反应可以通过电子守恒建立关系式。‎ ‎2.[示例]‎ ‎(2017·全国卷Ⅰ,节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。‎ 回答问题:‎ 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为________%,样品的纯度≤________%。‎ ‎[解答思路]‎ ‎(1)确定关系式 ⇒关系式 N——NH3——HCl ‎(2)计算 ‎①n(N)=n(HCl)= mol⇒w(N)=×100%=%;‎ ‎②样品的纯度≤w(N)×=%。‎ ‎[答案]   ‎1.(2019·长沙模拟,节选)实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质,通过下面方法可测定产品的纯度:(已知POCl3与PCl3极易水解)‎ ‎①快速称取‎5.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;‎ ‎②取以上溶液25.00 mL,向其中加入10.00 mL 0.100 0 mol·L-1碘水(足量),充分反应;‎ ‎③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定;‎ ‎④重复②、③操作,平均消耗0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液12.00 mL。‎ 已知:H3PO3+I2+H2O===H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。‎ ‎(1)滴定至终点的现象是_________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)该产品的纯度为____________。[已知:M(PCl3)=‎137.5 g·mol-1、 M(POCl3)=‎153.5 g·mol-1]‎ ‎[解析] (2)POCl3与水反应生成H3PO4和HCl,PCl3与水反应生成H3PO3和HCl,根据题意知,存在关系式:PCl3~H3PO3~I2,I2~2Na2S2O3;消耗Na2S2O3的物质的量=0.100 0 mol·L-1×12.00×10-‎3 L=12×10-4 mol,则和Na2S2O3反应的I2的物质的量=×12×10-4 mol=6×10-4 mol,PCl3的物质的量等于和H3PO3反应的I2的物质的量=0.100 0 mol·L-1×10.00×10-‎3 L-6×10-4 mol=4×10-4 mol,PCl3的质量为4×10-4 mol×‎137.5 g·mol-1=5.5×10-‎2 g,产品中含PCl3的质量为5.5×10-‎2 g×=‎0.55 g,则产品的纯度为×100%=89.0%。‎ ‎[答案] (1)当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色 ‎(2)89.0%‎ ‎2.将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管,‎170 ℃‎下充分反应,用水乙醇混合液充分溶解产物I2,定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00 mL,则样品中CO的体积分数为________(保留三位有效数字)。(已知:气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)‎ ‎[解析] 由信息可知5CO+I2O5△5CO2+I2,所以5CO~I2~2Na2S2O3,n(CO)=n(Na2S2O3)=×4×(0.010 0 mol·L-1×‎0.02 L)=2×10-3 mol,V(CO)=2×10-3mol×‎22.4 L·mol-1×1 000 mL·L-1=44.8 mL,故样品中CO的体积分数=×100%=8.96%。‎ ‎[答案] 8.96%‎ ‎3.为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质,进行如下实验:准确称取‎36.50 g样品加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。‎ ‎(1)‎300 ℃‎时残留固体的成分为________,‎900 ℃‎时残留固体的成分为________。‎ ‎(2)若‎600 ℃‎时,固体残留物为CaCO3,则图中的m=________。‎ ‎[解析] (1)n(CaC2O4·H2O)=0.25 mol,m(H2O)=0.25 mol×‎18 g·mol-1=‎4.5 g,‎ 残留率=×100%≈87.67%‎ 故‎300 ℃‎时残留固体为CaC2O4。‎ ‎900 ℃‎时残留固体质量为36.50×38.36%≈‎14 g,m(Ca)=0.25 mol×‎40 g·mol-1=‎10 g,‎ m(O)=(14-10)g=‎4 g,n(O)=0.25 mol,故n(Ca)∶n(O)=1∶1,所以‎900 ℃‎时残留固体为CaO。‎ ‎(2)根据Ca守恒可知CaC2O2~CaCO3,故 m(CaCO3)=n(CaC2O4)×‎100 g·mol-1=‎25 g,‎ 固体残留率为×100%≈68.49%,所以m=68.49。‎ ‎[答案] (1)CaC2O4 CaO (2)68.49‎ ‎4.PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。‎ ‎(1)若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,计算x值为________,m∶n值为________。‎ ‎(2)‎600 ℃‎时,固体失重质量分数约为________。‎ ‎[解析] (1)根据关系式PbO2~PbOx知 ×100%=4.0%‎ 得x≈1.4,根据mPbO2·nPbO可知 =1.4,故m∶n=2∶3。‎ ‎(2)根据关系式PbO2~PbO知 ×100%≈6.7%。‎ ‎[答案] (1)1.4 2∶3 (2)6.7%‎ 失重分析规律 ‎(1)失重一般先失去部分水或全部水,再失去非金属氧化物。‎ ‎(2)晶体中金属质量不减少,仍在残留固体中。‎ ‎(3)失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得m(O),由n(金属)∶n(O),即可求出失重后物质的化学式。‎ ‎(4)根据金属原子守恒,可找出起始物与残留物之间的关系。‎

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