2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 11页

安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高一上学期期末质量检测试题 ‎1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）‎ A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气 B. 加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度 C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖 D. 实施绿化工程，防治扬尘污染 ‎【答案】B ‎【详解】A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气可以减少化石燃料的使用，符合这一理念，A不选；‎ B. 由于化石燃料是不可再生的，则加大石油、煤炭的开采速度不符合这一理念，B选；‎ C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖符合这一理念，C不选；‎ D. 实施绿化工程，防治扬尘污染符合这一理念，D不选；‎ 答案选B。‎ ‎2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应 B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放。‎ C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ D. “光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 ‎【答案】C ‎【详解】A. 稀豆浆、淀粉溶液形成的分散系均是胶体，都能产生丁达尔效应，A正确；‎ B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放，B正确；‎ C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，因此光导纤维遇强碱会“断路”，单质硅常用于半导体，C错误；‎ D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 NA B. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA C. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA D. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA ‎【答案】C ‎【详解】A. 32g硫粉的物质的量是1mol，与足量铜完全反应生成硫化亚铜，转移电子数为2NA，A正确；‎ B. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，反应中钠由0价升高到+1价，失去1个电子，则转移电子数为NA，B正确；‎ C. 56g铁的物质的量是1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移电子数为2NA，C错误；‎ D. CO和C2H4的相对分子质量均是28，则常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体的物质的量是1mol，其中含有分子数为NA，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎4.对下列事故或药品的处理正确的是（ ）‎ A. 取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里 B. 燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场 ‎【答案】D ‎【详解】A. 钠是活泼的金属，极易与氧气和水反应，则取用一小块钠后，剩余的钠应该放回试剂瓶中，不能放到垃圾桶里，A错误；‎ B. 酒精的密度小于水，燃着的酒精灯被打翻，引起失火，不能用水浇灭，应该用沙土扑灭，B错误；‎ C. 浓硫酸溶于水放热，与碱中和也放热，则少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C错误；‎ D. 肥皂水显碱性，能吸收氯气、防止中毒。有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列说法正确的（ ）‎ A. 合金的熔点比其组成成分金属的熔点高 B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸 D. 液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法 ‎【答案】D ‎【详解】A. 合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，A错误；‎ B. SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，因此紫色石蕊试液只变红色，B错误；‎ C. 因Fe、Al常温下与浓硝酸反应发生钝化产生致密的氧化膜，故能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸，C错误；‎ D. 液溴有毒，液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质 C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料 ‎【答案】D ‎【详解】A. 胆矾是CuSO4·5H2O，石膏是CaSO4·2H2O，均属于纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A错误；‎ B. 氢氧化钙、硫酸铜均为强电解质，盐酸是氯化氢的溶于水，属于混合物，不是电解质，B错误；‎ C. 熟石灰、烧碱都是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；‎ D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. 在澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、Cl－‎ B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、SO42－、NH4+‎ C. 在无色强酸性溶液中：HCO3－、Na+、NO3－、K+‎ D. 酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干中的限制条件分析判断。‎ ‎【详解】A. 在澄清透明的溶液中Fe3+、Na+、SO42－、Cl－均可以大量共存，A选；‎ B. 加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CO32－不能大量共存；如果显碱性，则NH4+不能大量共存，B不选；‎ C. 在无色强酸性溶液中，HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；‎ D. 酸性溶液中，Fe2+、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；‎ 答案选A。‎ ‎8.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O B. 三氯化铁溶液中加铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+‎ C. Cl2与澄清石灰水反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O D. 水玻璃中通入足量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－‎ ‎【答案】C ‎【详解】A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应该是Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，A错误；‎ B. 三氯化铁溶液中加铁粉生成氯化亚铁：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；‎ C. Cl2与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，C正确；‎ D. 水玻璃中通入足量的CO2生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32－+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.下列各组反应中最终有白色沉淀产生的是（ ）‎ A. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 B. 单质钠投入 MgCl2溶液 C. Fe2(SO4)3溶液中加入过量氨水 D. FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【详解】A. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和氯化钠，没有白色沉淀产生，A不选；‎ B. 单质钠投入MgCl2溶液中生成氢氧化镁、氯化钠和氢气，有白色沉淀产生，B选；‎ C. Fe2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成红褐色氢氧化铁沉淀，不是白色沉淀，C不选；‎ D. FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液首先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，最终没有白色沉淀产生，D不选。‎ 答案选B。‎ ‎10.下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是（ ）‎ A. 用25mL量筒量取18.26mL盐酸 B. 用托盘天平称量9.75g硫酸铜 C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液 D. Al (OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象 ‎【答案】C ‎【详解】A. 量筒只能读数到0.1mL，则不能用25mL量筒量取18.26mL盐酸，A错误；‎ B. 托盘天平只能读数到0.1g，则不能用托盘天平称量9.75g硫酸铜，B错误；‎ C. 由于没有480mL容量瓶，则只能用500mL的容量瓶配制480mL溶液，C正确；‎ D. Al(OH)3胶体不带电，其胶粒带正电荷，因此可以产生电泳现象，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎【答案】D ‎【详解】A、氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水pH值，故A错误；‎ B、过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中先变为红色最终褪色，故B错误；‎ C、常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，故C错误；‎ D、Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是（ ）‎ A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 D. 在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积 ‎【答案】C ‎【详解】A.Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；‎ B.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，故B不选；‎ C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故C选。‎ D.质量相等时二者与足量盐酸反应产生的二氧化碳体积不同，所以在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积，可以鉴别，故D不选；‎ 故答案选C。‎ ‎13.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）‎ A. SiO2 B. Al C. NaHCO3 D. Al2O3‎ ‎【答案】B ‎【详解】A. SiO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，是非电解质，A不选；‎ B. Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，金属铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，B选；‎ C. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但碳酸氢钠是电解质，C不选；‎ D. Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但氧化铝是电解质，D不选；‎ 答案选B。‎ ‎14.用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）‎ A. 排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰 B. 形成的沉淀纯度更高 C. 只是为了排除CO32-的影响 D. 形成较多的白色沉淀 ‎【答案】A ‎【详解】由于碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等均是白色沉淀，因此用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰。答案选A。‎ ‎15.已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（ ）‎ A. +3 B. +4 C. +6 D. +7‎ ‎【答案】D ‎【详解】已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，根据电荷守恒可知16－5×2－2n＝2×2，解得n＝1。由于氧元素的化合价是－2价，则根据正负价代数和为0可知MO4n－中M的化合价为+7价，答案选D。‎ ‎16.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）‎ ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D 配制一定物质的量浓度的NaNO3‎ 观察Fe(OH)2的生成 实验室制取氨气 除去Cl2中的HCl ‎【答案】B ‎【详解】A、配制一定物质的量浓度的NaNO3时首先应该在烧杯中稀释，冷却后在转移至容量瓶中，A错误；‎ B、氢氧化亚铁易被氧化，煤油不溶于水，密度小于水，在上层可以隔绝空气，因此该装置可以制备氢氧化亚铁，B正确；‎ C、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；‎ D、氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，引入新的杂质，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎17.向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液， n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积，下列图中能正确表示这个反应过程的是（ ）‎ ‎【答案】D ‎【解析】向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl.最后发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解。由方程式可看出一开始先与盐酸反应不产生沉淀，后产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍。所以图像应该为D。‎ ‎18.将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（ ）‎ A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 7.5g ‎【答案】D ‎【详解】Zn与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2‎ O，当反应进行到一定程度后变为稀硫酸，这时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑，反应产生的气体为SO2、H2的混合物。二者的物质的量的和是n(H2)+n(SO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；根据方程式可知反应消耗Zn的物质的量与反应产生的气体的物质的量相等，则反应消耗Zn的物质的量是0.5mol，消耗Zn的质量是m(Zn)=nM=0.5mol×65g/mol=32.5g，所以反应后剩余的Zn的质量是40g－32.5g=7.5g。答案选D。‎ ‎19.回答下列问题：‎ ‎（1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为________；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的________________除去。‎ ‎（2）过程②能否一步实现转化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎（3）过程④反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的_____________放出。‎ ‎【答案】(1). BaCl2溶液 (2). Na2CO3溶液 (3). 否 (4). Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O (5). Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋ (6). 下口 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据分离提纯时不能引入新杂质结合硫酸根的性质分析解答；‎ ‎（2）根据氢氧化镁、金属镁的性质判断；根据反应物和生成物书写方程式；‎ ‎（3）根据溴水能氧化二氧化硫书写方程式；‎ ‎（4）根据四氯化碳的密度大于水分析。‎ ‎【详解】（1）由于不能引入新杂质，则要除去氯化钠溶液中的SO42－，则需要加入的试剂为BaCl2溶液；由于除去钙离子时需要加入碳酸钠，因此若所加的该试剂过量，则可以被后加入的Na2CO3溶液除去。‎ ‎（2）镁是活泼的金属，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则过程②不能一步实现转化，Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，同时还有水生成，则该反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。‎ ‎（3）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，则过程④反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋。‎ ‎（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时CCl4层应从分液漏斗的下口放出。‎ ‎20.下列装置可以用于NH3、SO2等气体的制备。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，则选用的装置是_____（填序号）产生NH3的化学方程式为__________________________________，干燥NH3可以用____________（试剂名称），检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_________________。‎ ‎（2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，应选用装置________（填序号），产生SO2的化学方程式为_____________________________________________________。（填序号）‎ 下列溶液能直接用于检验SO2气体存在的是__________。‎ A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品红溶液 ‎【答案】(1). C (2). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3). 碱石灰 (4). 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案) (5). A (6). Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (7). AD ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据实验室制备氨气的原理、氨气的性质特点分析判断；‎ ‎（2）根据反应原理分析判断；根据二氧化硫的性质判断其检验方法。‎ ‎【详解】（1）若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，该反应属于固体和固体加热制备气体的反应，因此选用的装置是C，产生NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨气是碱性气体，则干燥NH3可以用碱石灰，检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满。‎ ‎（2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，该反应属于固体和液体加热制备气体的反应，因此应选用装置A，产生SO2的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；‎ A．二氧化硫具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，能直接用于检验SO2气体，A正确；‎ B．NaOH溶液与二氧化硫反应，但没有明显的实验现象，不能检验二氧化硫，B错误；‎ C．Na2CO3溶液与二氧化硫反应，但没有明显的实验现象，不能检验二氧化硫，C错误；‎ D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，能直接用于检验SO2气体，D正确；‎ 答案选AD。‎ ‎21.元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：‎ ‎（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_____________。‎ ‎（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_______________，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_______。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号）‎ A．K2SO4 B．FeCl3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2‎ ‎（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为______________________________________；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为_____________________________________________。‎ ‎【答案】(1). 保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 (2). 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3). 3∶1 (4). A (5). HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ (6). Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ (7). Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中；‎ ‎（2）根据反应物和生成物书写；根据方程式结合硝酸的性质判断；根据物质的化学性质判断能否与金属铜反应；‎ ‎（3）根据碳酸氢钠、氢氧化铝的性质结合反应物和生成物书写。‎ ‎【详解】（1）浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，因此实验室保存硝酸的方法是应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。‎ ‎（2）铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根据方程式3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知参与反应的硝酸中，表现酸性的转化为硝酸铜，表现氧化性的转化为NO，所以表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为6：2＝3：1。‎ A．K2SO4、稀硫酸均与铜不反应，A符合；‎ B．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，B不符合；‎ C．KNO3在酸性溶液中能溶解金属铜，C不符合；‎ D．Cu(NO3)2在酸性溶液中能溶解金属铜，D不符合；‎ 答案选A；‎ ‎（3）小苏打治疗胃酸时生成二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠，则反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－；氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。‎ ‎22.Al2O3和SiO2的混合物经过下列流程处理，可以回收其中的铝元素。‎ 试计算：‎ ‎（1）若铝元素全部转化为铝单质，则Al2O3在原混合物中的质量分数为多少______？‎ ‎（2）若盐酸恰好溶解其中的Al2O3，则盐酸的物质的量浓度为多少mol/L______？‎ ‎【答案】(1). 50% (2). 3mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据铝原子守恒计算；（2）根据方程式计算。‎ ‎【详解】（1）根据流程图可知最终得到2.7g单质铝，物质的量是2.7g÷27g/mol＝0.1mol，若铝元素全部转化为铝单质，则根据铝原子守恒可知氧化铝的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，质量是0.05mol×102g/mol＝5.1g，二氧化硅的质量是5.1g，所以Al2O3在原混合物中的质量分数为×100%＝50%。‎ ‎（2）若盐酸恰好溶解其中的Al2O3，则根据方程式Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O可知，消耗氯化氢的物质的量是0.05mol×6＝0.3mol，则盐酸的物质的量浓度为0.3mol÷0.1L＝3.0mol/L。 ‎