2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 解析版 13页

会宁一中2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 ‎ 第I卷(选择题  共42分)‎ 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.“E‎85”‎是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E‎85”‎可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。下列各项描述中正确的是 A. 等质量的“E‎85”‎和汽油充分燃烧后放出的能量相等 B. O3与O2互为互素异形体 C. “E‎85”‎是由两种物质组成的混合物 D. 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．等质量的“E‎85”‎和汽油充分燃烧，放出的热量不同，选项A错误；B．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．“E‎85”‎是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多种烃的混合物，不止两种物质组成，选项C错误；D．乙醇汽油含有碳元素，燃烧也生成二氧化碳，而二氧化碳是温室气体，选项D错误；答案选B。‎ ‎2.下列说法不正确的是 A. 当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热 B. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 C. 在‎25℃‎、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D. 在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．根据反应热的定义分析；B．当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；C．根据燃烧热的定义分析；D．根据中和热的定义分析。‎ ‎【详解】A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，选项A正确；B．从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，选项B正确；C．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，选项C正确；D．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，选项D错误；答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握。‎ ‎3.已知反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) △H＞0。该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强 C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故A正确 B．降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；‎ C．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；‎ D．升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．‎ 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎4.已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2＋3H2 2NH3　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可得N≡N键的键能是 A. 431 kJ·mol－1 B. 945.6 kJ·mol－1‎ C. 649 kJ·mol－1 D. 869 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：设N≡N键的键能为x kJ·mol－1，ΔH＝断键吸收的键能-成键放出的键能=x+436×3-6×391=-92.4,x="946" kJ·mol－1。答案选B。‎ 考点：反应热的计算 ‎5.下列热化学方程式中的ΔH最小的是 A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1‎ B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2‎ C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3‎ D. NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据放热反应放热的多少进行分析，但应注意放热焓变为负值。放热越多，ΔH越小。‎ ‎【详解】四个反应均为生成1 mol液态水的中和反应，ΔH＜0，D反应中的浓H2SO4溶于水时放出大量热量，导致放出热量最多，所以ΔH4最小。‎ ‎【点睛】本题考查中和热的计算及判断，注意放热焓变为负值。放热越多，ΔH越小。‎ ‎6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B. 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题解析：A．二氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫；A可以；B．在Fe2+还原性很强，加入铁粉防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关；B不可以；C．氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子的浓度，平衡左移，有利于氯气的生成；C可以；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡右移，提高SO2的利用率；D可以；‎ 考点：勒沙特列原理的应用。‎ ‎7.有关化学反应的判断下列说法中正确的是 A. 常温下，放热反应一般都能自发进行．而吸热反应都不能自发进行 B. 反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH= +185.57 kJ· mol-1，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发 C. 自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，选项A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行的过程或反应，称为自发反应，非自发反应在一定条件下能实现自发进行，选项C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率，而不改变反应方向，选项D错误；答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查焓变与熵变以及催化剂的作用，题目难度不大，注意根据△G=△H-T•△S判断反应能否自发进行。‎ ‎8.已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是 A. ‎2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l)　 ΔH = －4b kJ·mol－1‎ B. C2H2 (g)+ 5/2O2 (g) ===2CO2 (g)+H2O (l)　　ΔH = +2b kJ·mol－1‎ C. ‎2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l)　 ΔH = －2b kJ·mol－1‎ D. ‎2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l)　 ΔH = + b kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ag乙炔气体充分燃烧时，生成1mol二氧化碳气体和液态水，所释放的热量为bKJ，据此可推测，若生成的二氧化碳气体的物质的量为2mol和4mol时，所释放的能量分别为2bKJ和4bKJ，因此乙炔的热化学方程式应该为：A. ‎2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol,故A 项正确；B.因为 C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)为放热反应，反应热为负值，故B错误；C. ‎2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =‎ ‎ －4b KJ/mol，故C错误；D. ‎2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) 为放热反应，反应热为负值，故D错误；答案：A。‎ ‎【点睛】热化学反应方程式的焓变和化学反应计量数成正比关系。△H的数值的前边加“+”表示吸热反应。加“—”，表示放热反应。依次进行判断即可。‎ ‎9.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ 据此判断下列说法中正确的是(　　)‎ A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A项正确；能量越高越不稳定，B项错误；因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，C项错误；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH1<0，D项错误。‎ ‎10.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间生成n mol O2，同时生成2n mool NO　 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2　 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1　 ④混合气体的颜色不再改变　 ⑤混合气体的密度不再改变　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。‎ ‎【详解】①无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故①错误；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故②正确；③化学反应进行到任何程度，化学反应速率之比均等于方程式的系数之比，所以用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态不一定是平衡状态，故③错误；④混合气体颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随时间的改变而改变，证明达到了平衡状态，故④正确；⑤混合气体密度ρ=，质量在反应前后是守恒的，体积保持不变，所以密度自始至终都不变，所以混合气体密度不改变的状态不一定是平衡状态，故⑤错误；⑥混合气体平均相对分子质量M=，质量在反应前后是守恒的，反应是一个前后气体系数和变化的反应，即n是变化的，所以M不变证明反应达到了平衡状态，故⑥正确。答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系。‎ ‎11.盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。‎ 已知：H2O（g）＝H2O（l） △H1＝－Q1kJ·mol-1‎ C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJ·mol-1‎ C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） △H3＝－Q3kJ·mol-1‎ 若使‎23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）‎ A. Q1+ Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）‎ C. 0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 D. 1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据盖斯定律，将【③式＋②式－（3×①式）】就得到‎46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温的情况，将ΔH数值代入计算即可知道D选项正确。‎ 考点：盖斯定律的应用 点评：掌握盖斯定律的概念。‎ ‎12.将2 mol X和2 mol Y充入‎2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)‎ 达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是 A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol/L C. 平衡时Y的转化率为60% D. 平衡时Z的体积百分含量为20%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4×2mol=0.8mol，即a=2，故说法正确；B、达到平衡时消耗X的物质的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，则X的浓度是(2－0.4)/2mol·L－1=0.8mol·L－1，故说法错误；C、达到平衡消耗Y为0.4×3mol=1.2mol，则转化率为1.2、2×100%=60%，故说法正确；D、反应前后气体物质的量不变，则Z的体积百分含量为0.4×2/4×100%=20%，故说法正确。‎ 考点：考查化学平衡的计算等知识。‎ ‎13.己知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T 1 P 2 ，m+n > p，放热反应 B. T 1 >T 2 ，P 1

p，吸热反应 C. T 1 P 2 ，m+n < p，放热反应 D. T 1 >T 2 ，P 1

(5). (2－α)∶2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由图可知，t2时改变条件瞬间CO2、O2浓度都不变化，不能是改变CO2、O2浓度与压强，t2秒后O2浓度降低，CO2‎ 的浓度增大，说明改变条件平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，若为改变温度则应为降低温度平衡向正反应方向移动；由图象可知，改变外界条件时，同等程度地加快了正、逆反应速率。加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强时，正逆反应速率也是同等程度地加快，但该反应是气体体积增大的反应，符合的只有b，答案选b；‎ ‎(2) ① CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)‎ 开始时的浓度（mol/L） 2 4 0 0‎ 改变的浓度（mol/L） 1 3 1 1‎ 平衡时的浓度（mol/L）1 1 1 1‎ 故该温度下此反应的平衡常数为，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则,平衡正向移动，v(正)>v(逆)；‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O变化的物质的量分别是αmol、3αmol、αmol、αmol，故平衡时它们的物质的量分别是(1－α) mol、(3－3α) mol、αmol、αmol，故平衡时气体的总物质的量是(4－2α) mol，所以此时的压强与起始压强之比为＝=(2－α)∶2。‎ ‎18.300 ℃‎时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于‎2 L密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。‎ ‎（1）‎300 ℃‎时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K‎300 ℃‎