2019-2020学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版 11页

南昌二中2019—2020学年度上学期第一次月考 高二化学试卷 命题人：周艳华 审题人：李新华 相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 常见古诗文记载 化学知识 A ‎《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。‎ 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B ‎《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。‎ 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 C ‎ ‎《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入 石臼，相激火生，祸不可测。‎ 性质不稳定，撞击易爆炸 D ‎《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。‎ 石碱具有碱性，遇酸产生气体 ‎2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 ‎3．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是 A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2‎ B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定 C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2‎ D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH ‎ ‎ ‎4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:‎ H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与 Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。下列说法正确的是 A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 B. a、b两点的反应速率：b＞a C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动 ‎5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：‎ 编号 反应 平衡常数 反应热 反应①‎ A(g) B(g)+C(g)‎ K1‎ ‎△H1‎ 反应②‎ B(g)+C(g) D(g)‎ K2‎ ‎△H2‎ 反应③‎ A(g) D(g)‎ K3‎ ‎△H3‎ 下列说法正确的是 A.K3 ＝K1 + K2 ‎ B.△H3＝△H1 +△H2‎ C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 ‎6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O=O键的 键焓分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)+1/O2(g)；ΔH=-485 kJ·mol-1‎ B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485 kJ·mol-1‎ C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485 kJ·mol-1‎ D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485 kJ·mol-1‎ ‎7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，‎ 以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X ‎8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2 (g);‎ ‎　ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的 措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎9．在‎2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：‎ A(s)＋3B(g)‎2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是 ‎①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol ‎③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1‎ A．①②　　　B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎10．T‎0℃‎时，在‎2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T‎1℃‎、T‎2℃‎时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应的正反应是吸热反应 B．T‎1℃‎时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0‎ C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%‎ D．T‎0℃‎，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1 ‎ ‎11．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：‎ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2 ‎ B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)‎ C．在C点时，CO转化率为75%‎ D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同 ‎ ‎ ‎12．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右上图所示。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积 ‎0.5 L ‎0.5 L V 温度 T‎1℃‎ T‎2℃‎ T‎1℃‎ 起始量 ‎2 molC，1 molH2O ‎1 molCO，1 molH2‎ ‎4 molC，2 molH2O A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1‎ B．丙容器的体积V＞‎‎0.5L C．当温度为T‎1℃‎时，反应的平衡常数K=2.25‎ D．乙容器中，若平衡时n（H2O）= 0.4 mol，则T1＜T2‎ ‎13．某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：‎ 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1)‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/(mol·L-1)‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是 A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小 B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%‎ C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%‎ D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1‎ ‎14.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，‎ 该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是 A.平衡常数K值越大,X的转化率越大 B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)‎ C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 ‎15.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 ‎ H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0达到平衡后，t0时改变反应 的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强 增大，下列说法正确的是 A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 ‎ B．平衡不移动，混合气体密度不变 C．由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大 D．改变的条件是升温，速率图象为下图 ‎16.相同温度下，容积均恒为‎2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）； △H=-197kJ·mol-l。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 下列叙述正确的是( )‎ A.Q1>Q3>Q2 =78．8kJ ‎ B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2‎ C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%‎ D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=1/5t mol/（L·min）‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.(10分)某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。‎ ‎(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g．‎ ‎(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是　　 　、　 　　。 ‎ ‎(3)他们记录的实验数据如下:‎ ‎①请填写表中的空白：‎ 实验 次数 起始温度t1‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2﹣t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH ‎1‎ ‎25.0℃‎ ‎25.0℃‎ ‎29.1‎ Δt=________‎ ‎2‎ ‎25.0℃‎ ‎25.0℃‎ ‎29.8‎ ‎3‎ ‎25.0℃‎ ‎25.0℃‎ ‎28.9‎ ‎4‎ ‎25.0℃‎ ‎25.0℃‎ ‎29.0‎ ‎②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为‎1 g·cm-3。‎ 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式　 __. ‎ ‎(用该实验的数据,取小数点后一位）‎ ‎(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会　 (填“偏大”、“偏大”、“无影响”);‎ ‎18.(14分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，‎ 如升高温度，K值将 （填：增大、减小或不变）。‎ ‎（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是 .‎ A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变 C.CO的浓度保持不变 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)‎ ‎（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。‎ 左下图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。‎ 由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。‎ ‎（4）某兴趣小组设计了如在上图所示的甲醇燃料电池装置。‎ ‎①该电池工作时，正极是 极（填“a”或 “b”）；‎ ‎②该电池负极反应的离子方程式为 。‎ ‎19.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合 治理是当前重要的研究课题。‎ ‎（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，‎ ‎②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，‎ 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：‎ ‎2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=________‎ ‎（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如左下图所示．‎ ‎①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________________。‎ ‎②第12min时改变的条件是______________‎ ‎③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将_______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．‎ ‎(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素 ‎①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝 效率，如右上图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。‎ ‎②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。‎ ‎20.(14分)纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:‎ 已知: Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH 分别是:3.2，8.1，6.7‎ ‎(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为‎1.4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。‎ ‎(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。‎ ‎(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。‎ ‎(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________________________________________________。‎ ‎(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎(6)‎6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生 ‎448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为_________________‎ 高二化学第一次月考参考答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C D B B D C B C B C A D A D D ‎17.(10分)‎ ‎(1)5.0(2分) ‎ ‎(2)量筒　温度计(2分)‎ ‎(3)①4.0 (2分) ‎ ‎②1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol (2分) ‎ ‎(4)偏大(2分) ‎ 18. ‎(14分)‎ ‎（1）K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)] (2分) 减小(2分)‎ ‎（2）BC(2分)‎ ‎（3）‎2700C (2分) 0.1mol/(L·min) (2分) ‎ ‎（4）a (2分) CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+(2分)‎ ‎19.（14分）‎ ‎（1）△H=-746.5kJ/mol （2分） 。‎ ‎（2）①0．‎35 L·mol－1（2分） ②升温（2分） ③逆向（2分） ‎ ‎（3）①低于925℃反应速率较慢，高于925℃ 会降低催化剂活性，且升高温度脱硝反应 逆向移动（3分） ‎ ‎②4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O（3分） ‎ ‎20.(14分)‎ ‎（1）10mol·L-1 (2分)‎ ‎（2）增大接触面积，加快反应速率 (2分)‎ ‎（3）除去滤液中含有的Cu2+离子(2分)‎ ‎（4）(NH4)2SO4(1分)，取少量的A溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+(2分)‎ ‎（5）2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+(2分)‎ ‎（6）2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O(3分)‎