广东省名校联盟2019-2020学年高二9月联考化学试题 10页

珠海一中、中山纪中2019-2020学年度第一学期开学考试 高二年级 化学试卷 考试时间：75分钟；命题学校：珠海一中 可能会用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 ‎ Cu 64 Cl 35.5 S 32‎ 第I卷（选择题，共48分)‎ 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分）‎ ‎1．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式： ‎ C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：‎ ‎2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO具有较强吸水性，可用作食品干燥剂 ‎3．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．浓度为1 mol·L−1 NH4ClO4溶液中，含NH4+和ClO4－离子数均为NA B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3‎ C．产生‎6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为‎44.8L ‎4．下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是 A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO ‎5．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，‎5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B．为打造生态文明建设，我国近年大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 ‎6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、‎ B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、‎ C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−‎ D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、‎ ‎7．已知在1×105Pa，298 K条件下，‎1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1‎ C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎8．下列说法正确的是 A．一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小 B．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 ‎ D．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 ‎9．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。‎ 已知在‎25℃‎时：‎ ‎①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝−111kJ·mol− 1‎ ‎②H2(g)+ O2(g)== H2O(g) ΔH2＝−242kJ·mol− 1‎ ‎③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝−394kJ·mol− 1‎ 下列说法不正确的是 A．‎25℃‎时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41kJ·mol−1‎ B．反应①达到平衡时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．反应①达到平衡时，每生成1 molCO的同时生成0.5molO2‎ D．反应②断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O−H键所放出的能量少484kJ ‎10．汽车尾气处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是 A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染 C．该反应反应物总能量小于生成物总能量 D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大 ‎11．在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是 A．2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g) =‎2C(s)+O2(g) ΔH＞0‎ C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0‎ ‎12．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。‎ ‎（3）NH3的沸点________________（填“>” 或“<”）PH3的沸点，NH3的还原性_________（填“>” 或“<”）PH3的还原性。‎ ‎18. 用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：‎ ‎（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是____________（填字母）。‎ A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎 C．充分搅拌 D．适当增加硫酸浓度 ‎（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________。‎ ‎（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．若想检验Fe3+是否被完全除尽，应加入_____（填化学式）试剂检验；“赶氨”时，可以采用的方法是__________________________。‎ ‎（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为_________________。‎ ‎（5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_____________________________（填化学式）。‎ ‎19．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎（1）画出砷的原子结构示意图____________。‎ ‎（2）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1‎ H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2‎ ‎2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3‎ 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。（用ΔH1，ΔH2，ΔH3表示）‎ ‎（3）298 K时，将一定浓度的 Na3AsO3、I2和NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。‎ ‎①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。‎ a．溶液的pH不再变化 b．v(I−)=2v()‎ c．c()/c()不再变化 d．c(I−)=y mol·L−1‎ ‎②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：‎ COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） ΔH2＝－35kJ／mol。‎ 某温度下，向体积为‎2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 mol H2O（g），发生反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％，回答下列问题：‎ ‎①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。‎ ‎②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________（写出计算过程）‎ ‎③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________。‎ A．缩小容器容积 B．升高温度 C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）‎ ‎20．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。‎ 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，溶液具有强氧化性，能在碱性溶液中稳定存在；在酸性或中性溶液中会快速产生O2。‎ ‎（1）制备K2FeO4（夹持装置略）‎ ‎①A为氯气发生装置。请写该制备氯气的化学反应方程式________________。‎ ‎②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______‎ ‎（2）探究K2FeO4的性质 ‎①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2，设计以下方案：‎ 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。‎ 方案Ⅱ 将C中所得固体用KOH溶液碱浸，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。‎ Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但生成该离子不能判断一定是K2FeO4将Cl−氧化，还可能由________________产生。（用离子方程式表示）‎ Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl−。用KOH溶液洗涤的目的是________________。‎ 根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因可能是________________。‎ 参考答案 ‎1-5CDBAA 6-10AABBD 11-15BDCCD ‎‎16A ‎17．（满分14分） I．（1）K Cl （每空1分，共2分） ‎ ‎（2） （1分） 共价（1分）‎ Ⅱ.（1）氟 （1分） 第二周期 VIIA族（2分） ‎ ‎（2）＜ （1分） B和C 位于同一周期，原子序数BC，得电子能力B （1分） 溶液的酸碱性不同 （2分）‎