高一高二化学知识点总结汇总 18页

高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 ‎ ‎1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 ‎ ‎2． 基本程序： ‎ 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 ‎ 二、 钠及其化合物的性质： ‎ ‎1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ‎ ‎2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 ‎ ‎3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ‎ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 ‎ ‎4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ‎ ‎5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ‎ ‎6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ ‎ ‎7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O ‎ ‎8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ‎ 三、 氯及其化合物的性质 ‎ ‎1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎ ‎2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 ‎ ‎3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ‎ ‎4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl ‎ ‎5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ‎ ‎6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ‎ 四、 以物质的量为中心的物理量关系 ‎ ‎1． 物质的量n（mol）= N/N(A) ‎ ‎2． 物质的量n（mol）= m/M ‎ ‎3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) ‎ ‎4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV ‎ 五、 胶体： ‎ ‎1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 ‎ ‎2． 胶体性质： ‎ ‎① 丁达尔现象 ‎ ‎② 聚沉 ‎ ‎③ 电泳 ‎ ‎④ 布朗运动 ‎ ‎3． 胶体提纯：渗析 ‎ 六、 电解质和非电解质 ‎ ‎1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 ‎ ‎2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 ‎ ‎3． 离子方程式的书写： ‎ ‎① 写：写出化学方程式 ‎ ‎② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 ‎ 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ‎ ‎③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ‎ ‎④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 ‎ ‎4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ‎ ‎① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ‎ ‎② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ‎ ‎③ 生成难电离的物质（弱电解质） ‎ ‎④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 ‎ 七、 氧化还原反应 ‎ ‎1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 ‎ ‎2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 ‎ ‎3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 ‎ 还原性：还原剂>还原产物 ‎ 八、 铁及其化合物性质 ‎ ‎1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ‎ ‎① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） ‎ a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 ‎ b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ‎ ‎② Fe3+的检验：（黄色溶液） ‎ a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 ‎ b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 ‎ ‎2． 主要反应的化学方程式： ‎ ‎① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ‎ ‎② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎ ‎③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ‎ ‎④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ‎ ‎⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ‎ ‎⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ‎ ‎⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ‎ ‎⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 ‎ 九、 氮及其化合物的性质 ‎ ‎1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ‎ ‎① N2+O2放电===2NO ‎ ‎② 2NO+O2=2NO2 ‎ ‎③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎ ‎2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 ‎ ‎3． 氨的实验室制法： ‎ ‎① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ‎ ‎② 装置：与制O2相同 ‎ ‎③ 收集方法：向下排空气法 ‎ ‎④ 检验方法： ‎ a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 ‎ b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ‎ ‎⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 ‎ ‎4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-‎ ‎ ‎5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） ‎ ‎6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ ‎ ‎7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ‎ ‎8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ‎ ‎9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎ ‎10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ ‎ 十、 硫及其化合物的性质 ‎ ‎1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS ‎ ‎2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S ‎ ‎3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O ‎ ‎4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O ‎ ‎5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O ‎ ‎6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ‎ ‎7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ‎ ‎8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ‎ ‎9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O ‎ ‎10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O ‎ 十一、 镁及其化合物的性质 ‎ ‎1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO ‎ ‎2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 ‎ ‎3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C ‎ ‎4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 ‎ ‎5． 海水中提取镁涉及反应： ‎ ‎① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ‎ ‎② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ‎ ‎③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ‎ ‎④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ ‎ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： ‎ ‎1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- ‎ ‎2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 ‎ 十三、 常见物质俗名 ‎ ‎①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O ‎ 十四、 铝及其化合物的性质 ‎ ‎1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ‎ ‎2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ ‎ ‎3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 ‎ ‎4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ‎ ‎5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] ‎ ‎6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ‎ ‎7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] ‎ ‎8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ‎ 十五、 硅及及其化合物性质 ‎ ‎1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ‎ ‎2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ ‎ ‎3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ‎ ‎4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ‎ ‎5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑‎ 识记点 一、 元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－ 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 ‎ 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液） 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）‎ ‎ 与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） 二、有机化学： 1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝 2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯） 5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，‎170℃‎） 6 能发生酯化反应的是 醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料 纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉 12 能发生皂化反应的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚） 18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能还原成醇的是 醛 20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液 ‎ 23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖） 24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2 30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚 32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2 三、化学实验： 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱) 四、物质结构： 序号 问题 答案 1 原子核内无中子的原子 氢（ H） 2 形成化合物种类最多的元素 碳 3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO 6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl ‎ 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO 10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2 五、俗名总结： 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰 第四章 烃 ‎ 烷烃 CnH2n+2 饱和链烃 ‎ 烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C ‎ ‎ 炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C ‎ 芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6) ‎ ‎(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象 ‎(2) 有机物:多数含碳的化合物 ‎(3) 烃:只含C、H元素的化合物 第一节 甲烷 ‎1、甲烷的空间结构：正四面体结构 ‎2、性质：‎ 物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分 化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：‎ ‎（1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解 CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl4 ‎ ‎3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。‎ ‎4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__‎ 第二节 烷烃 ‎1、 烷烃：‎ ‎（1）结构特点：‎ 烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。‎ ‎（2）烷烃的命名：‎ 烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系统命名法：‎ ‎1)找主链-----最长碳链;‎ ‎2)编号码-----最近支链 ‎3)写名称-----先简后繁 CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______‎ 名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正确 ‎（3）烷烃的通性：‎ ‎①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）‎ 同分异构体熔沸点: 越正越高 ‎② 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应 ‎ ‎③ 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。‎ ‎2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。‎ 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。 ‎ 烃基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基 ‎3、同分异构体：‎ ‎①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。 ‎ ‎②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种 概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 对象 有机物 有机物 单质 原子 条件 实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同 ‎ 乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H 第三节 乙烯 烯烃 ‎1、乙烯结构特点：‎ ‎①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。‎ ‎②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 ‎2、性质：‎ 物理性质：无色稍有气味，难溶于水。‎ 化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色 ‎ ‎(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色 ‎(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯 ‎3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。‎ ‎4、工业制法：从石油炼制 ‎ 实验室制法：‎ 原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。‎ 操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.‎ ‎5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃 ‎（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)‎ ‎（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮 ‎②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。‎ 第四节 乙炔 炔烃 ‎1、乙炔结构特点：‎ ‎①2个C原子和2个氢原子处于同直线。‎ ‎②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键 ‎2、乙炔的性质：‎ ‎（1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。‎ ‎（2）乙炔的化学性质和用途：‎ ‎①氧化反应：‎ ‎1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（‎3000℃‎以上），可用来切割和焊接金属。‎ ‎2）可被KMnO4溶液氧化 ‎ ‎②加成反应：可使溴水褪色；‎ ‎ 从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。‎ ‎3、乙炔的制法：实验室制法：‎ 药品：电石、水(通常用饱和食盐水)‎ 原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 ‎ 装置：固+液→气 收集：排水法 注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）‎ 第五节 苯 芳香烃 芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃 ‎1、苯的分子结构：‎ 分子式：C6H6 结构简式：______ 或 ______‎ 结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。‎ ‎②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。‎ ‎2、苯物理性质 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水 ‎3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。‎ ‎1)取代反应：‎ ‎ （1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应) ‎ ‎ （2）苯的硝化反应： ‎ ‎2)加成反应： 苯与氢气的反应 ‎3)可燃性：点燃→明亮火焰, 有大量黑烟 用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂 ‎4) 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。‎ 硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。‎ 三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。 ‎ ‎4、苯的同系物 ‎1) 苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）‎ ‎2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。‎ 注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。‎ 苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。‎ 练：1.写甲苯与HNO3的反应式_________‎ ‎2. 写C8H10的同分异构体：_______________‎ 第六节 石油 煤 石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。‎ 一、石油的炼制 ‎1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。 ‎ ‎2、石油的分馏 ‎（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。‎ ‎（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)‎ ‎（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)‎ ‎（4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物 ‎ ‎3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃 ‎4、裂解:在高温下裂化 二、煤的综合利用 ‎ ‎1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物 ‎2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解 ‎3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染 ‎ 有机反应方程式 CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl ‎ CH4+2O2 → CO2+2H2O CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O ‎ C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O ‎ CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl ‎ CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3‎ CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－ ‎ CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2- CH3‎ CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3‎ nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－‎ CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+C2H2 ‎ CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2 ‎ CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3‎ CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr ‎ CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2 ‎ CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl ‎ nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－ ‎ 聚氯乙烯（塑料）‎ ‎+3H2－－→ ‎ ‎+ Br2(液) －－→ -Br+HBr ‎ ‎+ Cl2(液) －－→ -Cl+HCl ‎2 +15O2－－→ 12 CO2+6H2O ‎ ‎+ HO-NO2－－→ -NO2+H2O ‎ ‎ ‎ ‎ 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH‎4 C2H‎4 C2H‎2 C6H6‎ 结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH ‎ 电子式 ‎ 结构特点 空间构型：正四面体结构 ‎ 空间构型： 平面型 结构含 C =C 键 空间构型： 直线型 结构中含 C≡C 键 空间构型：平面型 结构中含: 苯环 ‎ 同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)‎ 物理性质 无色、无味，不溶于水 无色，稍有气味，难溶于水 无色、无臭味，微溶于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水 实验室制法 ‎(写反应式) ‎ 化学性质 ‎(写反应式） ①取代 CH4+Cl2 →‎ CH4+3Cl2 →‎ ‎②分解 CH4 → ①加成 CH2=CH2+Br2 → ‎ CH2=CH2+H2O→ ‎ CH2=CH2+HCl →‎ ‎②加聚CH2=CH2 → ①加成 CH≡CH + 2Br2→‎ CH≡CH + 2H2→‎ CH≡CH + HCl→ ①取代 卤代 硝化 ‎②加成 燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟 明亮火焰，有浓烟 通入Br2水 中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色 通入KMnO4‎ 中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；‎ 苯的同系物:KMnO4溶液褪色 第六章 烃的衍生物归纳 烃的衍生物：烃衍变成的 官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。‎ 第一节 溴乙烷 卤代烃 一、溴乙烷 ‎1.分子结构(四式)。 ‎ ‎2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大 ‎3.化学性质 ‎ ‎(1)水解反应(是取代反应)‎ 条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应 CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr ‎[问题] 1、溴乙烷水解的条件是什么？‎ ‎2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？‎ ‎3、如何确定某卤代烃中的卤原子？‎ ‎(2)消去反应: 有C=C或C≡C生成 条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热 CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr 解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。‎ 二、卤代烃 ‎1.定义: ‎ ‎2.物理性质：‎ ‎(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。‎ ‎(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高 ‎ 不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。‎ ‎(3)密度：碳原子数越多，密度越小 CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体 ‎3.化学性质：水解反应和消去反应。‎ ‎4. 氟里昂对环境的影响。 ‎ 第二节 乙醇 醇类 一、乙醇 ‎1.分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH ‎ 结构式： 电子式： ‎ ‎2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)‎ ‎3.化学性质 ‎(1)与钠反应： ‎ ‎2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑‎ 乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼 ‎(2) 氧化反应 ‎①燃烧:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O ‎ ‎②催化氧化——生成乙醛。‎ ‎2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O ‎(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。‎ CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O ‎(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。‎ ‎2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O ‎(5) 与HX取代反应 CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O ‎[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况 ‎1)与金属钠反应时_____键断裂 ‎2)与浓H2SO4共热至‎170℃‎时________键断裂 ‎3)在催化氧化反应时_________________键断裂 ‎4)与浓H2SO4共热至‎140℃‎时________键断裂 ‎4. 乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法 (2)发酵法 二、醇类 ‎1.定义：链烃基与结合羟基的物质 ‎2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH ‎3.化学性质:与乙醇相似 ‎1)与金属Na作用→H2 ‎ ‎2)催化氧化反应→生成醛或酮 ‎3)消去反应（分子内脱水）→C=C ‎ ‎4)分子间脱水→醚 ‎5)与HX作用→R-X ‎①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。‎ ‎②催化氧化条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。‎ ‎4.几种重要醇 甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。‎ 第四节 苯酚 醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH 酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH 一、苯酚分子结构与物理性质： ‎ 分子式：________, 结构简式：____________‎ 物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇。‎ 苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊 二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连 ‎1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。 ‎ C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3‎ ‎（强调不能生成Na2CO3）‎ 苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊 ‎2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定 C6H5OH+3Br2(浓溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr 苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：白色沉淀 ‎3.显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色 第五节 乙醛 一、乙醛 1.分子结构 ‎ 分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____‎ 官能团: 醛基 —CHO ‎2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水 ‎3.化学性质 有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应 还原反应: 加氢或去氧的反应 ‎(1) 还原反应(与H2加成反应)： ‎ CH3CHO+H2——→CH3CH2OH ‎(2)氧化反应: ‎ ‎2CH3CHO+O2——→2CH3COOH ‎①银镜反应—检验醛基 银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的_____溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入______，至最初产生的沉淀恰好______为止 Ag+ + NH3•H2O = AgOH↓ + NH4+‎ AgOH + 2NH3•H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O ‎ 氢氧化银氨 ‎ CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→ ‎ ‎2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3‎ ‎②与新制的Cu(OH)2反应产生红色↓—检验醛基 ‎ CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓+3H2O 此实验成功的关键是什么？_______________‎ 二、醛类 ‎1.定义: R-CHO ‎ ‎2.饱和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO ‎3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐 ‎4.醛类的化学性质: 与乙醛相似 ‎ 练习:写出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互转化的反应式。‎ 第六节 乙酸 羧酸 一、乙酸 ‎1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成 分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____‎ 官能团: 羧基 —COOH ‎2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇 ‎3. 化学性质 ‎(1) 弱酸性：CH3COOH ≈ CH3COO－ ＋H＋‎ ‎2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑‎ 酸性:H2OC═O有不饱和性 COOH能部分电离，产生H+ RCO和OR’间键易断 代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5‎ 代表物物性 俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20℃水里溶解度不大,T>65℃时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气味液体,T<16.6℃时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水, 易溶于有机溶剂,р<1‎ 化学性质 ‎（文字表述） ①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去（170℃分子内脱水→乙烯）；④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(卤代) ①弱酸性（石蕊不变色）‎ ‎②取代 （浓溴水→三溴苯酚,白↓）‎ ‎③+FeCl3显紫色 ①还原：加氢加成→醇 ‎②氧化：弱氧化剂→羧酸（银镜；新制Cu(OH)2） ①酸类通性 ‎②酯化反应 ‎ ①水解→羧酸和醇 检验方法 加入Na有H2↑;‎ 酯化有芳香味 加入FeCl3显紫色；加入浓溴水白↓ 加入银氨溶液加热有银镜；加Cu(OH)2加热有Cu2O红色↓ 加入指示剂变色；加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失 有机知识归纳： 1 ‎ ‎1．需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应 ‎ ‎2．需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏 6 7 8 9‎ ‎3．含-CHO基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13 ‎ 第七章 糖类 油脂 蛋白质 第一节 葡萄糖 蔗糖 一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类 ‎3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：‎ ‎1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水 ‎2.组成和结构 分子式C6H12O6,‎ 结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO ‎3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应 三、蔗糖和麦牙糖 ‎1.蔗糖：分子式：C12H22O11 ‎ 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖 ‎2.麦芽糖: 分子式: C12H22O11‎ 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (与蔗糖同分异构)‎ 化学性质:（1）有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应: 产物为2分子葡萄糖 ‎ 四、食品添加剂 要按规定使用 第二节 淀粉 纤维素 一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖 ‎4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。‎ 二、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖 第三节 油脂 高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂 一、油脂的结构 ‎ 二、油脂的性质 ‎1.物理性质：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。 ‎ ‎2.化学性质（1）油脂的氢化——油脂的硬化 ‎(2)油脂的水解①酸性水解 ‎②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)‎ 三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取(什么叫盐析)‎ ‎2.去污原理 亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内 ‎3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染 第四节 蛋白质 一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。‎ 二、蛋白质的性质： 1.盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物 3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用 第八章 合成材料 高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 单体:CH2=CH2 链节:-CH2-CH2- 聚合度:n 线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。 ‎ 第二节 合成材料 一、塑料1.分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）‎ ‎（2）热固性塑料（体型塑料）‎ ‎2.常见塑料的性能和用途 二、合成纤维 1.纤维的分类2.合成纤维 三、合成橡胶 ‎1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶 ‎2.合成橡胶（1）原料：石油、天然气 ‎（2）单体：烯烃和二烯烃 ‎（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。‎ 四、合理使用合成材料，注意环境保护。‎ 第三节 新型有机高分子材料 一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分离膜(2）医用高分子材料 二、复合材料 ‎1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。‎ ‎2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。‎ ‎3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康 ‎