2018-2019学年西藏山南市第二高级中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版 9页

绝密★★★启用前 山南市第二高级中学高二化学月考卷 考试时间：100分钟；命题人：王玉龙 2018.11.5‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 ‎　 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一．选择题（共15小题，每题4分，共60分）‎ ‎1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（　　）‎ A．铅蓄电池放电 B．风力发电 ‎ C．水力发电 D．太阳能发电 ‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 ‎ B．25℃、101kPa时，1molS（s）和2molS（s）的燃烧热相等 ‎ C．CO能和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ‎ ‎3．在25℃101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水时放出的热量为142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2H2+O2═2H2O；△H=142.9kJ/mol ‎ B．H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣142.9kJ/mol ‎ C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol ‎ D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol ‎ ‎4．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/（L•s））表示，则正确的关系是（　　）‎ A．v（O2）=V（NH3） B．v（H2O）=v（O2） ‎ C．v（H2O）=v（NH3） D．v（NO）=v（O2） ‎ ‎5．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）‎ A．B的物质的量分数不再变化 ‎ B．单位时间内消耗amolA，同时生成3 a mol C ‎ C．容器内的压强不再变化 ‎ D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ ‎6．已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为 Zn（s）+O2（g）═ZnO （s）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1①‎ Hg（l）+O2（g）═HgO （s）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1②‎ Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO （s）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1③（　　）‎ A．Q2﹣Q1 B．Q1+Q2 C．Q1﹣Q2 D．﹣Q1﹣Q2 ‎ ‎7．在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，已知υ（SO2）=0.05mol•l﹣1•min﹣1，则2min后SO3的浓度为（　　）‎ A．1mol•l﹣1 B．0.1mol•l﹣1 C．0.9mol•l﹣1 D．0.2mol•l﹣1 ‎ ‎8．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（　　）‎ A．Na2SO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．CuSO4固体 D．NaNO3溶液 ‎ ‎9．下列说法正确的是（　　）‎ A．增大压强，反应速率一定加快 ‎ B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率 ‎ C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快 ‎ D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度 ‎ ‎10．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，‎ 下列能源中不属于绿色能源的是（　　）‎ A．太阳能 B．化石能源 C．风能 D．潮汐能 ‎11下列电离方程式正确的是（　　）‎ A．H2SO4═H2++SO42﹣ B．H2CO3⇌2H++CO32﹣ ‎ C．NH4Cl═NH4++Cl﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ ‎ ‎12在某密闭容器中，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0．下列研究目的和示意图相符的是（　　） ‎ A B C D 目 的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加O2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图 示 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎13已知：反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）为放热反应。对于反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的下列有关说法中正确的是（　　）‎ ‎（设反应的△H和△S不随温度而变）‎ A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进 ‎14以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（　　）‎ CH3COOH H2S HClO K=1.8×10﹣5‎ K1=1.3×10﹣7‎ K2=7.1×10﹣15‎ K=4.69×10﹣11‎ A．可发生反应：H2S+2ClO﹣=S2﹣+2HClO ‎ B．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS ‎ C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH ‎ ‎15．不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是（　　）‎ A．在水中加入一小粒钠 B．在水中加入纯碱 ‎ C．在水中通入SO2气体 D．在水中加入硫酸铵 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 一．解答题（共4小题，共40分）‎ ‎16．（12分）下列事实中，什么因素影响了化学反应速率．‎ ‎（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：　 　；‎ ‎（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：　 　；‎ ‎（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：　 　；‎ ‎（4）同样大小的大理石分别在0.1mol•L﹣1的盐酸和1mol•L﹣1的盐酸中反应速率不同：　 　；‎ ‎17．（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，‎ 由图中数据分析：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为：　 　 ‎ ‎（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为　 　‎ ‎18．（8分）TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：‎ ①TiCl4（g）+O2（g）⇌TiO2（s）+2Cl2（g）△H1=﹣175.4kJ•mol﹣1‎ ②2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H2=﹣220.9kJ•mol﹣1‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）TiCl4（g）与CO（g）反应生成TiO2（s）、C（s）和氯气的热化学方程式为　 　。‎ ‎（2）升高温度，对该反应的影响为　 　。‎ ‎19．（12分）为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏 水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤 液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得记录如下：‎ 加氨水体积/mL ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ 溶液的pH ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：‎ ‎（1）所测土壤的酸碱性如何？‎ ‎（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分别为多少？‎ ‎（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？‎ 山南市第二高级中学高二化学月考卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1． A ‎2． 【解答】解：A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和生成2mol水，反应生成硫酸钡沉淀也会放热，所放出的热量不是中和热，故A错误；‎ B．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故B正确；‎ C．CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；‎ D．101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳，所放出的热量为碳的燃烧热，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎3． 【解答】解：由信息可知1molH2（g）燃烧生成液态水放出热量为142.9kJ×2=285.8kJ，则热化学方程式为H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，‎ 故选：C。‎ ‎4． 【解答】解：根据同一化学反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，则：‎ A．V（NH3）：V（O2）=4：5，V（O2）=V（NH3），故A错误；‎ B．V（O2）：V（H2O）=5：6，V（O2）=V（H2O），故B错误；‎ C．V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，V（H2O）=V（NH3），故C错误；‎ D．V（O2）：V（NO）=5：4，V（NO）=V（O2），故D正确，‎ 故选：D。‎ ‎5． 【解答】解：A．B的物质的量分数不再变化，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故A正确；‎ B．单位时间内消耗amolA，同时生成3 a mol C，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；‎ C．该反应为气体体积不变的反应，压强为定值，不能根据压强判断平衡状态，故C错误；‎ D．混合气体的质量和物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，无法根据混合气体的平均相对分子质量判断平衡状态，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎6． 【解答】解：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣Q1 kJ/mol①‎ ‎②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣Q2 kJ/mol②‎ ‎③Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=﹣Q3 kJ/mol③‎ 依据热化学方程式和盖斯定律计算①﹣②得到：Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H3=﹣Q3 kJ/mol=﹣（Q1﹣Q2）KJ/mol；‎ 则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=Q1﹣Q2，‎ 故选：C。‎ ‎7． 【解答】解：如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），则v（SO3）=v（SO2）=0.05mol/（L•min），所以2min后SO3的浓度为0.05mol/（L•min）×2min=0.1mol/L，‎ 故选：B。‎ ‎8．【解答】解：A．加Na2SO4溶液，氢离子浓度降低，但是氢离子物质的量不变，所以符合条件，故A正确；‎ B．加Na2CO3溶液，消耗稀硫酸，则生成氢气减少，故B错误；‎ C．加入CuSO4固体，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；‎ D．加入NaNO3溶液，与硫酸结合成硝酸，生成NO气体，氢气总量减少，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎9．【解答】‎ 解：A．增大压强化学反应速率不一定加快，如压强对固体和液体无影响，故A错误；‎ B．升高温度增大活化分子百分数，但不改变反应活化能，故B错误；‎ C．增大反应物的量，活化分子百分数不变，但是增大活化分子个数，故C错误；‎ D．活化能越小，反应越容易，所以活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎10．B ‎ ‎11. C ‎12【解答】解：A．依据先拐先平压强大可知：压强P1＞P2，该反应为气体体积缩小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则P1时NO2的体积分数应该大于P2，图象不符，故A错误；‎ B．该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的转化率降低，图象不符，故B错误；‎ C．只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，故C正确；‎ D．加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，但平衡不移动，图象不符，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎13 【解答】解：反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）为放热反应，所以反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，而△S为负值，则△G=△H﹣T•△S＞0，‎ 所以任何温度下反应不能自发进行，‎ 故选：D。‎ ‎14 【解答】解：A．酸性强弱CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS﹣，正确反应离子方程式为：H2S+ClO﹣=HS﹣+HClO，故A错误；‎ B．少量醋酸和Na2S溶液反应可以生成NaHS，故B错误；‎ C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C错误；‎ D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，电离平衡常数可知酸性强弱CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS﹣，酸性最强的是CH3COOH，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎15【解答】解：A．Na与水反应生成氢气，促进水的电离，故A不选；‎ B．纯碱水解促进水的电离，故B不选；‎ C．水与二氧化硫反应生成亚硫酸，抑制水的电离，故C选；‎ D．硫酸铵水解促进水的电离，故D不选；‎ 故选：C。‎ ‎　‎ 二．解答题（共4小题）‎ ‎16．【解答】解：（1）固体参加反应，固体的表面加影响反应速率，将黄铁矿粉碎成细小的矿粒，可增大反应速率，故答案为：反应物的接触面积；‎ ‎（2）反应中二氧化锰起到催化剂的作用，故答案为：催化剂；‎ ‎（3）锌与镁的活动性顺序不同，与盐酸反应的剧烈程度不同，‎ 故答案为：反应物本身的性质；‎ ‎（4）盐酸浓度不同，反应速率不同，故答案为：反应物的浓度；‎ ‎17．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z，‎ 故答案为：3X+Y⇌2Z；‎ ‎（2）反应开始至2min末，Z的反应速率v====0.05mol/（L•min），‎ 故答案为：0.05mol/（L•min）；‎ ‎　‎ ‎18．【解答】解：（1）根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式将Ⅰ﹣Ⅱ可得TiCl4（g）与CO（g）反应生成TiO2（s）、C（s）和氯气的热化学方程式，即TiCl4‎ ‎（g）+2CO（g）=TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）△H=﹣175.4kJ•mol﹣1﹣（﹣220.9kJ•mol﹣1）=+45.5 kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）该反应的正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡将向正反应方向移动，反应物的转化率将增大；‎ 故答案为：TiCl4（g）+2CO（g）=TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）△H=+45.5 kJ•mol﹣1；反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大；‎ ‎　19．‎ ‎【解答】解：（1）pH=4所以溶液呈酸性，答：为酸性；‎ ‎（2）根据图表数据得氨水的pH=10，pH=﹣lg[H+]，故[H+]=10﹣10 c（OH﹣）==10﹣4mol/L，答：氨水的pH和c（OH﹣）分别为10、10﹣4mol/L；‎ ‎（3）分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系，可见为使该滤液呈中性，V=9ml，答：呈中性，所加入氨水的恰当体积是9ml．‎ ‎　‎