高一化学计算题 5页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出 n＝0.2 mol，再据 M＝m/n ，计算出摩尔质量 M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下， 所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据 mA / mB＝MA / MB 进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则 两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制1 mol /L NaOH 溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据 c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5， 则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L 的 NaCl B．75 mL 3 mol /L 的 NH4Cl C．150 mL 2 mol /L 的 KCl D．75 mL 2 mol /L 的 CaCl2 B 解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶 液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据 m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓 缩后该溶液的物质的量浓度为 0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。 7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL，下面的操作中，正确的是 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 ( ) A．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入 烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶 解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解， 再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量 取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。 8、现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g / mol。若阿伏加德罗常 数用 NA 表示，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为__________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。 (5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 (1) m/M (2) 2mNA/M (3) 22.4m/M (4) 100m/(m+1000)100% (5) m/MV 解析：依据公式计算即可。 9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求： (1)所需浓硫酸的体积； (2)所需水的体积。 (1)108.7 mL (2)1 000 mL 解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL 10、取一定量 Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准 状况下)，然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少？ 0.09 mol 0.01 mol 解：2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 1 mol 22.4 L n(Na2CO3) 2.016 L n(Na2CO3)＝0.09 mol Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2 NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)＝0.01 mol 11、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过 滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生 多少升氢气？ 解：m(Cu)＝0.2 g Mg ～ H2 2Al ～ 3 H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 3/2 n2 24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g n1＋ n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2↑ 2 mol 67.2 L 0.022 mol V V＝0.74 L 12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g 固体沉淀物。试计算： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 (1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 铜质量为2.56 g，原溶液中 Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L 解：Fe ＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 Δm 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3 n1 56n1g/1mol Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Δm 1 mol 1 mol 1 mol 64 g －56 g＝8 g n2 n 2 n 2 8n2g/1mol 3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol 56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g Fe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L 13、将32.64 g Cu 与140 mL 一定浓度的 HNO3反应，Cu 完全溶解产生的 NO 和 NO2混合 气体在标准状况下的体积为11.2 L。 (1)NO 的体积为多少？ (2)NO2的体积为多少？ 方法一：由题意可知 HNO3被还原的产物既有 NO 又有 NO2，设生成 NO n1 mol，它得到 的电子就是3n1 mol，设生成 NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守 恒得到： n1＋n2＝ 11.2/22.4 3n1＋n2＝ 32.64/64*2 解得 n1＝0.26 mol，n2＝0.24 mol 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 标况下生成 NO 的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L 标况下生成 NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L 方法二： 解：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1 mol 2 mol n1 mol 2n1 mol 8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 mol 2 mol n2 mol n2 mol 2n1＋ n2＝ 11.2/22.4 n1＋n2＝ 32.64/64*2 解得 n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol，n(NO)＝ n2＝0.26 mol 标 况下生成 NO 的体积是：0.26 mol×22.4 L / mol＝5.8 L 标况下生成 NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L / mol＝5.4 L 解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失 守恒进行计算。 14、现有一种泉水样品，0.5 L 这种泉水含有48.00 mg 的 Mg2＋。那么，该泉水中 Mg2＋ 的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的 Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH 溶液的体积是多少？（要求写出简单过程。） 0.004 mol/L，4ml 解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g / mol÷0.5 L＝0.004 mol /L n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol /L×0.5 L＝0.004 mol V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4ml