2018-2019学年福建省漳平市第一中学高二上学期第二次月考试题 化学 Word版 7页

漳平一中 2018-2019 学年第一学期第二次月考高二化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 将 AlCl3、Fe(NO3)2、NaHCO3 溶液直接蒸干均不能得到原溶质 C. 铵态氮肥和草木灰（含 K2CO3）可以混合施用 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 2.下列解释事实的反应方程式不正确的是( ) A. 热的纯碱溶液可去除油污：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+ C. 以 Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓ D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH- 3. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 1 L 0.1 mol/L HClO 含有 0.1 NA 个 H+ B. 100mL 2mol/L 的 AlCl3 溶液中含 Al3+的数目为 0.2NA C. 25℃时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA D．0.1 mol·L-1 Na2SO4 溶液中有 0.2 NA 个 Na+ 4.下列有关电化学装置的说法正确的是 ( ) A． 用图 1 装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)银器表面发生的反应为 Ag2S+2e-=2Ag+S2- B． 用图 2 装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变 C． 图 3 装置中若直流电源的 X 极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼 D． 图 4 装置中若 M 是铜,则该装置能防止铁被腐蚀 5．下列说法不正确的是 ( ) A．反应 C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行 B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的 PH 值增加 C．常温下，在 0.1mol/L 氨水中，加入少量 NH4Cl 晶体，溶液的 pH 减小 D．温度一定时，水的离子积常数 Kw 不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 6.下列情况下，一定能大量共存的离子组为( ) A. pH＝7 的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SCN－ B. 由水电离出的 c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl-、K+ C. pH＝1 的溶液中：NH4＋、Cl－、Cu2+、SO42－ D. 无色溶液中：Al3+、HCO3－、I-、K+ 7. 下列有关热化学方程式的评价合理的是(　 　) 选 项 实验事实 热化学方程式 评价 A 若 H＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀 硫酸和 NaOH 溶液混合 H2SO4(aq) ＋ 2NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 正确 B 醋酸和稀 NaOH 溶液混合 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 不正确，因为醋酸的 状态为“l”，而不是 “aq” C 160 g SO3 气体与足量液体水反应 生成 H2SO4 放出热量 260.6 kJ SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 不正确:因为反应热 ΔH＝－260.6kJ·mol－ 1 D 1 mol C8H18(l)在 O2(g)中燃烧， 生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 534 kJ 的热量 2C8H18(l)＋25O 2(g)===16CO2(g) ＋18H2O(l)　 ΔH＝－1 068 kJ·mol－1 正确 8. 一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离 子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是( ) A. 陶瓷片允许 Li+通过，不允许水分子通过 B. 放电时，N 极为电池的正极 C. 充电时，阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+ D. 充电时，接线柱 A 应与外接电源的正极相连 9. 室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错误 的是（ ） A.该溶液的 pH=4 B.升高温度，溶液的 pH 增大 C.此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍 10．下列各组数据中，前者一定比后者大的是( ) A．常温下 pH 相同的 KOH 溶液和 K2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH-) B．25℃和 100℃时，纯水的 Kw 常数 C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液和 1L 0.3 mol·L-1CH3COOH 溶液中的 H+离子数 D．中和 pH 与体积均相同的 NaOH 溶液和氨水，所消耗 H2SO4 的物质的量 11.根据下列有关图像，说法正确的是（ ） A．由图I知，反应在T1、T3 处达到平衡，且该反应的△H＜0 B．由图II知，反应在t6 时，NH3 体积分数最大 C．由图II知，t3 时采取降低反应温度的措施 D．III在 10 L容器、850℃时反应，由图知，到 4 min时，反应放出 51.6 kJ的热量 12. 已知 HCN、CN−在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为 K1 和 K2. ①HCN⇌H++CN−△H1>0 K1 ②CN−+H2O⇌HCN+OH−△H2>0 K2，常温下(K1=6.2×10−10)，将等体 积、等物质的量浓度的 HCN 和 NaCN 溶液混合，下列叙述不正确的是( ) A.K2≈1.6×10−3 　B.2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-) C.混合溶液的 pH>7 　　D.对混合溶液升温， K1 增大、K2 增大 13.有①Na2CO3 溶液②CH3COONa 溶液③NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol/L，下列 说法正确的是( ) A. 3 种溶液 pH 的大小顺序是③>②>① B. 若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C. 若分别加入 25mL0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是① D. 3 种溶液中,由水产生的 c(H+)大小顺序是①>③>② 14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （　　）　 A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中 c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl C.1.0mol/L Na2CO3 溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D.某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—) 15. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 ( ) 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10－5 4.9×10－10 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN） B.在 pH=5 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，存在 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8 C.向 0.1mol·L－1CH3COOH 溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均 先增大后减小 D.a mol·L－1HCN 溶液与 b mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)， 则 a 一定小于 b 16.常温下，向 10 mL 0.1 mol· L-1 的某一元酸 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 氨水，所 得溶液 pH 及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( ) A.a～b 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸 B.a、b 点所示溶液中水的电离程度不相同 C.b 点恰好完全中和，pH=7，说明 NH4R 没有水解 D.c 点溶液存在 c(NH4＋)＞c(R-)、c(OH-)＞c(H+) 二.非选择题（52 分） 17.（14 分）按要求填空: （1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。 （2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。 （3）已知 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在 800℃时，该反应的化学平衡 常数 K=1.0，某时刻在一密闭容器中含 1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述 条件下此反应 v 正________v 逆(填“>”“<”或“＝”)。 （4）将 25℃下 pH＝12 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 HCl 溶液 b L 混合。若所得混合液为中 性，则 a:b=_____________________。 （5）写出 0.1mol/LNaOH 溶液 1L 与标准状况下 1.12LCO2 完全反应后所得的溶液中各种 离子浓度由大到小的顺序为____________________________。 （6）某实验小组利用 CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图 b 所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电 池做电源，常温下，用惰性电极电解 200 mL 饱和食盐水（足量），消 耗标准状况下的 CO 的体积为 224 mL，则溶液的 pH = ______ 。（不考虑溶液体积的变化） 18.（14 分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、 甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1 ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1 ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （2）生产甲醇的原料 CO 和 H2 来源于：CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g） ①一定条件下 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系 如图 a。则，Pl P2；A、B、C 三点处对应平 衡常数（KA、KB、KC）的由大到小的顺序为__________。 （填“<”、“>”“=”） ②100℃时，将 1 mol CH4 和 2 mol H2O 通入容积为 100 L 的反应室，如果 5min 达到平衡时 CH4 的转化率为 0.5， CH4 的 平 衡 转 化率 则 V(H2)=________________100℃时该反应的平 衡常数 K = 。反应达到平衡的标志是： 。 A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗 0.1 mol CH4 同时生成 0.3 mol H2 C．容器的压强恒定 D．3v 正（CH4）= v 逆（H2） ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施 有________(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入 CH4 气体 D.使用合适的催化剂 19.(12 分) 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答 下列问题： （1）t℃时，纯水中 c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数 KW＝ _______mol2••L-2；该温度下，pH＝2 的 H2SO4 溶液中由水电离出的[H+]为_________ mol••L-1。 （2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其 中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。 （3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH=7，则溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ mol••L-1，则 a____ b（填“﹥”、“﹤”或 “=”）。 （4）常温下，稀释 0.5 mol·L−1 的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能 表示_________ A．CH3COOH 的电离程度 B．溶液中 H+的数目 C．溶液中 的值 D．溶液中 CH3COOH 的浓度 20.（12 分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸 HA 是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中， 同时加入浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液、稀盐酸各 10 mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用 pH 计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA 溶 液的 pH； 方案二：取 pH=3 的 HA 溶液 5 mL 稀释至 500 mL，再 用 pH 计测其 pH。 回答下列问题： （1）甲同学设计的方案中，说明 HA 是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。 A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B. 加入 HA 溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 3 3 (CH COO ) (CH COOH) c c − （2）乙同学设计的方案一中说明 HA 是弱电解质的理由是： ________________________________________________________________________________ _ （3）乙同学设计的方案二中说明 HA 是弱电解质的 PH 的范围为__________________ (4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使 HA 的电离程度和 c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的 HA 溶液中，选择加 入____________试剂； ②使 HA 的电离程度减小，c(H+)和 c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的 HA 溶液中，选择加 入_____________试剂。 （5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明 HA 是弱电解质，你的设计方案是________________________________。 漳平一中 2018-2019 学年第一学期第二次月考 高二化学试题参考答案 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C A A C D D 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D A C B B C 17.(共 14 分) (1) 稀盐酸 (2) Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+ (没写“ ”不得分) (3) < (4) 10：1 (5)C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-)> C(HCO3-)> C(H+) (6)CO - 2e–+4OH– = CO32-+ 2H2O 13 18. (共14分) （1）CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） ΔH = –442．8 kJ·mol – 1 （2）① < ； KC> KB >KA ②0.003mol/L·min(单位没写扣 1 分) 2.25×10–4 CD（漏选得 1 分，错选不得分） ③ B 19. (共 12 分)(1) 1×10-12 mol2·L－2 　1×10-10mol·L-1 (2) ④①②③ (3) 0.5a mol·L-1 > (4)Ｄ 20. (共 12 分) 　(1) B (2) 测得 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液的 pH > 1 (3) 3