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- 2021-07-06 发布
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2019-2020学年四川省南充高级中学高一12月月考化学试题
可能用得到的相对原子质量:H 1;O 16;C 12;N 14;Na 23;Al 27;S 32;Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共48分)。
1、化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏
C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2、下列有关实验操作正确的是( )
A.称量氢氧化钠固体
B.除去粗盐溶液中的不溶物
C.制备氢氧化铁胶体
D.分离两种互沸点相差较大的液体混合物
3、下列对相关实验的叙述符合事实的是
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是如右图
C.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来
4、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.标况下,28 g氮气与22.4LH2O所含的分子数目相等
C.2.3 g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA
D.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4mol
5、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.在强碱性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
B.在碳酸钠溶液中:Na+、Cl-、OH-、K+
C.在无色的溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-
D.在强酸性溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
6、下列反应属于氧化还原反应,但不属于四种基本类型反应的是
A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B.CuO+H2Cu+H2O
C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O D.3CO + Fe2O33 CO2+ 2Fe
7、下列离子方程式正确的是
A.足量盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.氢氧化铜与稀硫酸混合:H++OH-=H2O
8、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是( )
A.该反应中的还原产物是S
B.若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
9、有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,但没有气体产生。
已知:①NH4+能与OH−在加热时反应生成NH3,NH3是一种有刺激性气味的气体;
②Al(OH)3+ OH−=AlO2-+2H2O。
下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
10、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A.热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3
B.钠与氧气反应的产物由反应条件决定
C.Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3<NaHCO3
11、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.化学反应中电子转移的表示方法
B.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7X-+3S2-+14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X-中M的化合价为+7
C.在常温下发生以下几个反应:①16H++10Z-+2XO4- =2X2++5Z2+8H2O②2A2++5B2=2A3++2B-③2B-+ Z2 =B2+2Z-根据上述反应,可知道氧化性强弱顺序为:XO4- >Z2>B2>A3+
D. 已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑,被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1:1
12、将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中,完全溶解,无金属剩余,所得溶液密度为dg•cm﹣3,下列相关计算式子中错误的是( )
A.NaOH的物质的量:(a﹣b)mol
B.NaAlO2的物质的量浓度:mol/L
C.标况下生成H2的体积:L
D.参加反应的水的质量:18(a+1.5b)g
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(每空2分,共52分)。
13、(12分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(1)若加入的试剂①为NaOH,加入试剂①的目的____________________。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤,所需要的玻璃仪器为烧杯、 。
(3)加入的试剂③为_______(填化学式),发生的离子反应方程式为______________________________。
(4)固体E的成分为Fe和Cu,写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为____________________。
(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。
14、(12分)下图中,A为一种中学化学中常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式:B________。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出A → C反应的离子方程式 。
(4)写出B→C反应的离子方程式:________________________________________;
E→D的化学方程式:___________________________________________。
(5)加热5.00 g D和E的固体混合物,使E完全分解,固体混合物的质量减少了0.31 g,则原混合物中D的质量分数为_________。
15、(14分)Na2O2是重要的化工原料,具有多种用途。
(1)Na2O2具有氧化性,可以将SO2氧化为硫酸钠,写出该反应的化学方程式:___________________,该反应中,Na2O2的作用为____________(填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
装置A是CO2气体的发生装置,请写出仪器a的名称__________,B中盛饱和NaHCO3溶液,其作用是___________。写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________。
D中盛放的试剂可以是__________(填序号)。
① 浓H2SO4 ② NaOH溶液 ③ CaCl2溶液 ④ Na2SO3溶液
(3)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:NO3-、HCO3-、CO32-、Na+,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)__________(填离子符号)。
16、(14分)
(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制,所需用的仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒之外,还需要 。
(2)KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯,其变化可表述为:KClO3+HCl(浓)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+
①请完成该化学方程式(将配平后的完整化学方程式写在答题卡上) 。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。
A、只有还原性 B、还原性和酸性 C、只有氧化性 D、氧化性和酸性
③若标况下产生了2.24LCl2,则生成ClO2的质量为 g。
④在KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O中,若标况下产生了6.72LCl2,则转移的电子数目为 。
南充高中2019—2020学年度上期
高2019级第二次月考化学试题
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
A
C
B
D
A
C
D
C
A
D
二、填空题
13、(1)使Cu2+和Fe2+完全沉淀
(2) 漏斗 玻璃棒 (填对一个给1分,见错不给分)
(3)Fe Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu
(4) Fe+ 2H+= Fe2++ H2 ↑
(5) 过滤
14、(1)Na2O2
(2) ①②③④ (填对2个才给1分,见错不给分)
(3) 2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
(4) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5) 83.2 %
15、(1)Na2O2+SO2=Na2SO4 氧化剂
(2)分液漏斗 除去CO2中的HCl气体
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②
(3)NO3-
16、(1)11.9 16.8(16.80不给分) 500ml容量瓶
(2) 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O B
13.5 0.5NA(或者3.01×1023)