2018-2019学年辽宁省沈阳铁路实验中学 高二10月月考化学试题 Word版 19页

沈阳铁路实验中学2018-2019学年度上学期10月月考试题高二化学 时间：90分钟 分数：100分 命题人：李瑞雪 校验人：兰岚 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ‎ 第I部分 选择题(共48分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分)‎ ‎1．下列说法不正确的是 ( )‎ ‎①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 ‎②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A． 仅①④ B． 仅①④⑤ C． 仅①②③④ D． ①②③④⑤‎ ‎2．‎25℃‎，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L－1下列说法不正确是 ( )‎ ‎ A．a>7时，该物质可能为强碱 B．a<7时，水的电离受到促进 ‎ C．a<7时，该物质可能为强酸 D．a>7时，水的电离受到抑制 ‎3．下列说法中正确的是( )[]‎ A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1∶2‎ ‎4．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )‎ A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为ac(S2－)；‎ ‎⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；‎ ‎⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。‎ 其中与盐类的水解有关的叙述有( )‎ A． 7项 B． 6项 C． 5项 D． 4项 ‎6．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-‎ B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—‎ C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3—‎ ‎7．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )‎ A．pH＝12 B．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1‎ C．pH＝2 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1‎ ‎8．关于浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液、④硫酸铵溶液，下列说法不正确的是( )‎ A．c(NH)：④>③>① B．水电离出的c(H＋)：④>③>①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．②和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由b向d的变化 ‎10．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )‎ A．盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1　‎ B．氢氧化钠滴定盐酸时，若选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液由红色 瞬间变为无色，并保持30秒不变回原色 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．石蕊可以用作本实验的指示剂 ‎11．‎25℃‎时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A．0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)‎ B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)‎ C． 100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L[来源:学#科#网 D．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1‎ ‎12．的溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是 A. 该溶液中： B. 该溶液中： C. 该溶液中：， D. 该溶液中： ‎13．已知常温下某二元酸发生如下电离：H‎2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）‎ A． NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度 B． 常温下pH=10的Na‎2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍 C． 常温下pH=2的H‎2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)‎ D． 0.1mol/LH‎2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H‎2A)=0.1mol/L ‎14．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )‎ ‎①溶液的体积：10V甲≤V乙 ‎②水电离出的OH－浓度：‎10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 ‎③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ‎④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④‎ ‎15．‎25℃‎时，将‎0.0l mol • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A． x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12‎ B． b点和d点所示溶液的pH相等 C． 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大 D． e点所示溶液中，c(Na+)=‎2c(CH3COO-)+‎2c(CH3COOH)‎ ‎16．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：‎ 溶质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaClO NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎10.3‎ ‎5.2‎ 下列说法不正确的是( )‎ A． 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B． NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度 C． 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3[]‎ D． 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度 第II部分 选择题(共52分)‎ 二、填空题 ‎17．（12分）现有‎25℃‎时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：‎ ‎(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(‎ 填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。‎ ‎(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。‎ ‎(4)室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。‎ a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的 c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7‎ ‎（5）已知某溶液中只存在OH— 、H＋ Cl－、NH4＋ 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ ‎①c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH—) ②c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH—) ＞c(H＋)‎ ‎③c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH—) ＞c(H＋) ④c(Cl－) ＞c(H＋) ＞c(NH4＋) ＞c(OH—)‎ 若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；‎ 若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。‎ ‎18．（8分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：‎ ‎（1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？___________。‎ ‎（2）乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。‎ ‎19．（12分）19．（12分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O)无色，熔点为‎101℃‎，易溶于水，受热易脱水、升华，‎170℃‎以上分解生成水、CO和CO2。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列问题：‎ ‎（1）．设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。‎ A．室温下，取0.010mol/L的H‎2C2O4溶液，测其pH=2；‎ B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；‎ C． 室温下，取pH=a(a<3)的H‎2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH7时，该物质可能为强碱 B．a<7时，水的电离受到促进 ‎ C．a<7时，该物质可能为强酸 D．a>7时，水的电离受到抑制 ‎【答案】C ‎3．下列说法中正确的是( )‎ A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1∶2‎ ‎【答案】A ‎4．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )‎ A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为ac(S2－)；‎ ‎⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；‎ ‎⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。‎ 其中与盐类的水解有关的叙述有( )‎ A． 7项 B． 6项 C． 5项 D． 4项 ‎【答案】B ‎6．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-‎ B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—‎ C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3—‎ ‎【答案】C ‎7．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )‎ A．pH＝12 B．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1‎ C．pH＝2 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1‎ ‎【答案】　A 解析　当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为 []‎ Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O ‎1 1 1‎ ‎0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 即反应后溶液中的溶质为NaOH，‎ c(OH－)＝c(NaOH)＝＝0.01 mol·L－1‎ c(H＋)＝c(H＋)水＝＝mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝‎ ‎－lg(1×10－12)＝12。‎ ‎8．关于浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液、④硫酸铵溶液，下列说法不正确的是( )‎ A．c(NH)：④>③>① B．水电离出的c(H＋)：④>③>①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．②和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ 答案　D ‎9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由b向d的变化 答案　C ‎10．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )‎ A．盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1　‎ B．氢氧化钠滴定盐酸时，若选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液由红色瞬间变为无色，并保持30秒不变回原色 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．石蕊可以用作本实验的指示剂 答案　A ‎11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A．0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)‎ B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)‎ C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L D．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1‎ ‎【答案】A ‎12．的溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是 ‎【答案】C ‎13．已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）‎ A． NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度 B． 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍 C． 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)‎ D． 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L ‎【答案】B ‎【解析】A、该二元酸的一级电离是完全的，故HA-不水解，选项A错误；B、pH=10的Na2A溶液中 ， ，选项B正确；C、常温下pH=2的H2A溶液中，则c(A2-)=c(HA-)，选项C错误；D、0.1mol/LH2A溶液中不存在H2A分子，选项D错误。答案选B。‎ ‎14．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )‎ ‎①溶液的体积：10V甲≤V乙 ‎②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 ‎③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ‎④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④‎ ‎【答案】D ‎15．25℃时，将0.0l mol • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A． x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12‎ B． b点和d点所示溶液的pH相等 C． 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大 D． e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)‎ ‎【答案】D ‎16．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：‎ 溶质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaClO NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎10.3‎ ‎5.2‎ 下列说法不正确的是( )‎ A． 四种溶液中， Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B． NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度 C． 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3‎ D． 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度 ‎【答案】D ‎[]‎ 第II部分 选择题(共52分)‎ 二、填空题 ‎17．（12分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：‎ ‎(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。‎ ‎(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。‎ ‎(4)室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。‎ a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的 c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7‎ ‎（5）已知某溶液中只存在OH— 、H＋ Cl－、NH4＋ 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH—) ②c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH—) ＞c(H＋)‎ ‎③c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH—) ＞c(H＋) ④c(Cl－) ＞c(H＋) ＞c(NH4＋) ＞c(OH—)‎ 若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；‎ 若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。‎ ‎【答案】．(1)减小（2分） (2)c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)（2分）‎ ‎ (3) mol/L（2分） (4)abc（2分）（5）NH3•H2O和NH4Cl（2分）；NH4Cl与HCl（2分）；‎ ‎18．（8分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：‎ ‎（1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？___________。‎ ‎（2）乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。‎ ‎【答案】（1） a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 （2分）‎ ‎（2）C （2分） （3） ＞ （2分） （4） 10－4－10－10 （2分）‎ ‎19．（12分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解生成水、CO和CO2。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列问题：‎ ‎（1）．设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。‎ A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；‎ B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；‎ C． 室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pHc(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)　③10‎ 沈阳铁路实验中学2018-2019学年度上学期10月月考试题 高二化学（答题纸）‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19]‎ ‎20‎ ‎21‎