高中化学必修2同步巩固练习解析：1-1-2 7页

第1章 第1节 第2课时 ‎1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)‎ A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B．都是强还原剂 C．都能在O2里燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成碱 ‎【解析】　4Li＋O22Li2O。‎ ‎【答案】　C ‎【点拨】　碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。‎ ‎2．下列叙述中错误的是(　　)‎ A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 ‎【解析】　还原性强，即(原子)易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。‎ ‎【答案】　B ‎【点拨】　注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。‎ ‎3．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的有(　　)‎ A．①④　　　　　　‎ B．①②④‎ C．①③④ ‎ D．①②③④‎ ‎【解析】　钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。‎ ‎【答案】　D ‎4.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　)‎ A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．达到稳定结构时，X比Y得电子数多 C．X的氢化物比Y的氢化物稳定 D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来 ‎【解析】　‎ 非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换反应等来判断，故C项正确。而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断，故AC项错误。然而D项说明Y的非金属性比X的强。‎ ‎【答案】　C ‎5．钾的还原性比钠强，原因是(　　)‎ A．钾的相对原子质量大 B．钾可失去的电子多 C．钾原子含有的电子多 D．K与Na原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子 ‎【答案】　D ‎【点拨】　金属还原性强弱只与失电子难易有关，与相对原子质量、原子含电子数的多少、失电子的多少无关。‎ ‎6.下列各组性质的比较中，不正确的是(　　)‎ A．碱性：NaOH>Mg(OH)2‎ B．热稳定性：NH3>PH3‎ C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S ‎【解析】　依据同主族、同周期元素的性质递变性可知D项错误。‎ ‎【答案】　D ‎7．当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是(　　)‎ A．锂　　　　‎ B．钠　　　　‎ C．钾　　　　‎ D．铯 ‎【答案】　A、B ‎【点拨】　所有的碱金属都可按下式与水发生反应：‎ 设：该合金的平均相对原子质量为Ar(M)‎ ‎2M＋2H2O===2MOH＋H2↑‎ ＝ Ar(M)＝39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。‎ ‎8．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(　　)‎ A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2‎ D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2‎ ‎【答案】　D ‎【点拨】　在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。F2与H2O反应的化学方程式为：2F2＋2H2O===O2＋4HF。‎ ‎9．1820年德贝莱钠用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有(　　)‎ A．Cl2　　‎ B．Br2　　‎ C．HCl　　‎ D．CO2‎ ‎【解析】　本题解题的关键是“气体能使KI淀粉溶液变蓝”。使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化Kl为I2，I2单质能遇淀粉显蓝色，因此除卤素中F2、Cl2、Br2之外，具有强氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3＋等都能使KI淀粉溶液变蓝色。本题中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。C、D项中的HCl、CO2不能使之变蓝，B中的Br2是反应物中没有的元素，故B项也应淘汰掉。所以能使KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A中的Cl2‎ ‎【答案】　A ‎【点拨】　氧化性：Cl2>I2，CI2＋2I－===2Cl－＋I2。‎ ‎10．关于卤素的下列叙述正确的是(　　)‎ A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高 C．卤素各单质都能和水剧烈反应 D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 ‎【答案】　D ‎【点拨】　卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。‎ ‎11．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)‎ A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>②‎ C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④‎ D．元素的最高正化合价：③＝⑤‎ ‎【答案】　C ‎【点拨】　据元素周期表结构知①②③为第二周期的N、O、F，④⑤为第三周期的S、Cl。‎ 元素①为第二周期第ⅤA族，A错；气态氢化物稳定性H2O>H2S，B错；F无最高正价，D错。‎ ‎12．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是(　　)‎ A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高 B．ⅥA族元素的原子核外层电子数逐渐增多 C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 D．第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 ‎【答案】　C ‎【点拨】　ⅦA元素的氢化物中HF存在氢键，沸点最高，A项错；同一主族元素的原子核外层电子数相等，B项错；第二周期中氟无最高正价，D项错。‎ ‎13．下列叙述正确的是(　　)‎ A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎【解析】　选项A中，F和O元素除外；选项B中，第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D中，ⅠA族元素包括H，而碱金属元素中无H。‎ ‎【答案】　C ‎【点拨】　要掌握元素周期表的结构，并能利用信息进行知识的迁移。‎ 二、非选择题 ‎14．按下列要求书写化学方程式：‎ ‎(1)反应物中，溴元素被氧化 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)反应物中，溴元素被还原 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)反应物中，溴元素既被氧化又被还原 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)反应物中，溴元素既未被氧化又未被还原 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2‎ ‎(2)Br2＋H22HBr ‎(3)Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O ‎(4)AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3‎ ‎【点拨】　溴元素被氧化，则溴元素化合价升高，常见反应为B ―→Br2。‎ ‎(2)溴元素被还原，则溴元素的化合价降低，常见反应为Br2―→B。‎ ‎(3)溴元素既被氧化又被还原，则反应溴元素的化合价既升高又降低。常见反应为B←Br2―→B，一般为Br2跟水或碱溶液反应。‎ ‎(4)溴元素既未被氧化又未被还原，其化合价未变化，一般为Br－跟Ag＋的反应。‎ ‎ 15．为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg(不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。则：‎ ‎(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：__________________。‎ ‎(2)无水氯化钙的作用是____________________。‎ ‎(3)如果不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量“偏大”还是“偏小”______，理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　本题成败的关键是放出的气体必须全部为H2，且生成的H2全部放出。H2从水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。‎ 设碱金属为R，其相对原子质量为Mr，则：‎ ‎2R＋2H2O===2ROH＋H2↑‎ ‎2Mr　　　　　　　　　2‎ bg　　　　　　　　　(a＋b－c)g Mr＝ ‎【答案】　(1)　(2)干燥H2‎ ‎(3)偏小　因为不用无水CaCl2干燥，H2带出部分水蒸气，使测得的H2的质量比实际数值高，计算出的相对原子质量偏小 ‎ 16．在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如右图所示)。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为___________________________________________。‎ ‎【答案】　红棕　紫红　蓝　紫黑　固体　碘蒸气冷凝为固体 ‎17．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：‎ ‎(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接______、______接______、______接______、______接______。‎ ‎(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置3的作用是______________________，‎ 反应的离子方程式为____________________________________________________。‎ ‎(4)装置1中产生的现象是__________________，‎ 反应的化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)F　G　H　D　C　B　A　E ‎(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎(3)吸收未反应的Cl2，以免污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(4)溶液显蓝色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ ‎18．把Cl2通入含11gNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？‎ ‎【解析】　设11gNaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。‎ ‎2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2‎ ‎2×103　　　　2×58.5‎ ‎11g　　　　　　x x＝＝6.25g 因为6.25g<6.55g，可知NaBr没有完全反应。‎ 设生成NaCl质量为y。‎ ‎2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　　固体质量差 ‎2×103　　　　　2×58.5　　　　　89‎ ‎　　　　　　　 y　　　　　11g－6.55g y＝＝5.85g。‎ ‎【答案】　NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85g