人教版高中化学选修五 3_1醇 酚第1课时（课件1） 23页

第三章 烃的含氧衍生物 第 1 节 酚醇（课时 1 ） 乙醇是酒的主要成分 , 酒在中国古代源远流长 , 古文中有很多对酒的赞美和描述。本节课首先让学生回忆与酒有关的著名古诗句 , 让学生列出几个生活中与酒精有关的事例 , 如酒、酒精灯、酒精消毒、假酒的危害等。之后讲授醇的概念、醇的分类；分析相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点数据 , 说明其原因；归纳乙醇的物理性质，乙醇的分子结构，重点讲解乙醇的一部分化学性质 ( 另一部分化学性质放在第 2 课时中 ) 。课件在设计中注重结构决定性质的重要思想，如乙醇分子结构中断键位置与乙醇化学性质的关系；注重规律性知识的总结，如醇催化氧化规律的总结等。 对于乙醇与金属钠的反应 , 乙醇催化氧化为乙醛的反应 , 课件中都插入了动画，通过观察动画 , 有助于学生对化学反应机理的理解。课件中还插入了乙醇催化氧化为乙醛的实验微课视频。动画和微课对于促进学生对知识的理解、提高课堂效率都会起到很好的作用。 “明月几时有，把 问青天。” —— 苏轼《水调歌头》 “借问 何处有，牧童遥指杏花村。” ——杜牧《清明》 “李白 诗百篇，长安市上 眠。 天子呼来不上船，自称臣是 中仙” ——杜甫《饮中八仙歌》 酒 斗酒 酒家 酒家 酒 　　 醇 是 羟基 与烃基或苯环 侧链上 的碳原子相连的化合物。 ( 课本 P48 第二段）　 一、醇的概念 A. C 2 H 5 OH B. C 3 H 7 OH C. 判断下列物质中不属于醇类的是 （ ） OH CH 2 OH D. E. F. CH 2 — OH CH 2 — OH CH 2 — OH CH 2 — OH CH — OH C 二、醇的分类 根据醇分子中所含羟基的数目分类： 一元醇： 二元醇： 多元醇： 如 CH 3 OH 、 CH 3 CH 2 OH 等。 如 乙二醇 如 丙三醇 CH 2 —OH CH 2 —OH CH 2 —OH CH—OH CH 2 —OH 乙二醇 丙三醇 苯甲醇 CH 2 — OH CH 2 — OH CH 2 — OH CH 2 — OH CH — OH 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，都是重要的化工原料。乙二醇为汽车的防冻液，丙三醇是配制化妆品的一种原料。 名称 结构简式 相对分子质量 沸点 / o C 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷 CH 3 OH CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3 32 30 46 44 60 58 64.7 — 88.6 78.5 — 42.1 97.2 — 0.5 相对分子质量相近的 醇 与 烷烃 的沸点比较 从表中你能得出什么结论？ 醇分子之间易形成氢键 R R R O O O H H H H H H O O O R R R 醇分子之间形成氢键示意图 甲醇、乙醇、丙醇等均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了 氢键 的缘故。 下表列举了一些醇的沸点，仔细阅读表格，并作出解释。 名称 分子中的羟基数目 沸点 / o C 乙醇 乙二醇 1— 丙醇 1,2 — 丙二醇 1,2,3 — 丙三醇 1 2 1 2 3 78.5 197.3 97.2 188 259 结论 羟基越多，沸点越高。 三、乙醇的物理性质： 颜 色： 气 味： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 易挥发 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2 H 6 O CH 3 CH 2 OH 或 C 2 H 5 OH —OH （羟基） 四、乙醇的分子结构 H—C—C—O—H H H H H 比例模型 球棍模型 　　 醇的化学性质主要由 羟基 所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强， ①O—H 键和 ② C—O 键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H 键和 ② C—O 键容易断裂。 　 ④ ⑤ ② ③ ① ① ⑤ ① ③ H—C—C—O—H H H H H ② ④ CH 3 CH 2 － H H OH OH OH H OH H H H CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 乙醇由？取代？而衍生得到？ 乙醇与钠在常温下较缓慢反应，生成氢气。 2CH 3 CH 2 OH+2Na 2CH 3 CH 2 ONa+H 2 ↑ 金属钠可以保存 在煤油中！ 1. 与活泼金属钠的反应 C H H C H H H O H 五、乙醇的化学性质 【 思考 】 试比较乙醇和水的酸性强弱？ 能否通过此反应测定有机物的羟基数目？ 实验 实验现象 1 观察钠的保存方法，并向1～2 mL 无水乙醇中投入一粒金属钠，观察并记录实验现象 2 将一块钠投入盛水的试管中 3 向试管中加入3—4 mL 无水乙醇，浸入50 ° C 左右的热水中。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化 钠沉于试管底部，气泡缓慢逸出 红色 Ｃ u 受热变 黑色 CuO， 热的 黑色 CuO 伸入乙醇中变成光亮红色，并闻到有 刺激性 气味。 钠 熔成 小球，浮 游 于水面剧烈反应，气体逸出，钠很快消失 1. 乙醇与活泼金属钠的反应 2C 2 H 5 OH+2Na 2C 2 H 5 ONa+H 2 乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。 乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。 1. 乙醇与活泼金属钠的反应 每 2mol 羟基 与足量的 Na 反应生成 1mol H 2 根据刚才的实验思考下列问题： 1 、钠和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？ 2 、如何检验反应中生成的气体是氢气？ 3 、钠和乙醇反应时，乙醇分子中哪个键发生了 断裂？ A 、 C-H B 、 C-C C 、 C-O D 、 O-H 4 、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH C 2 H 5 -OH D 、 O-H > H—OH C 2 H 5 —OH 由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样。 如： H—OH > C 2 H 5 —OH 钠与乙醇和钠与水的反应比较 钠与水的反应 钠与乙醇的反应 钠浮在水面上， 剧烈反应，产生 无色气体，熔成 闪亮小球，四处 游动 , 很快消失。 钠沉在乙醇底， 反应较为缓慢， 产生无色气体， 钠慢慢消失。 1. 某有机物 6g 与足量钠反应 , 生成 0.05 mol H 2 , 该有机物可能是 ( ) A 、 CH 3 CH 2 OH B 、 CH 3 -CH-CH 3 C 、 CH 3 OH D 、 CH 3 -O-CH 2 CH 3 OH B 能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目？ 2.A 、 B 、 C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为 3∶6∶2 ，则 A 、 B 、 C 三种醇分子中羟基数之比是 ( ) A.3∶2∶1 B.2∶6∶3 C.3∶1∶2 D.2∶1∶3 由 2–OH → H 2 可以推知该有机物中含有 -OH 的数目。 【 解析 】 若都生成 3 mol H 2 ，需三种醇各提供 6 mol-OH ，即需一元醇 6 mol ，二元醇 3 mol ，三元醇 2 mol ，对照所给条件即可得答案。 D 一、醇的概念： 醇是 羟基 与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。　 二、醇的分类 根据醇分子中所含羟基的数目分类： 一元醇、二元醇、多元醇。 1. 与活泼金属钠的反应 三、乙醇的物理性质 四、乙醇的化学性质 乙醇是无色易挥发有特殊香味液体，与水以任意比互溶。 2CH 3 CH 2 OH+2Na 2CH 3 CH 2 ONa+H 2 ↑ 再见！