2020届高考化学一轮复习选修3-2分子结构与性质作业 15页

课时分层提升练 四十 ‎　分子结构与性质 ‎1.(2019·开封模拟节选)第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题:‎ ‎(1)基态钙原子核外电子云形状为________,电子占据的最高能层符号是________。 ‎ ‎(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为____________________。 ‎ ‎(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分, K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂,1 mol CN-中含π键的数目为________,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______________________。 ‎ ‎(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂,其熔点为‎-49.5 ℃‎,沸点为‎83.1 ℃‎,则其晶体类型为________,中心原子的杂化类型为________;砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因_____________ _________________。 ‎ ‎【解析】(1)基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,由于s、p两个能级的电子云形状分别为球形和哑铃形,所以基态钙原子核外电子云形状为球形和哑铃形;电子占据的最高能层是第四层,符号是N。‎ ‎(2)钒的原子序数为23,所以其基态的价电子排布式为3d34s2。‎ ‎(3)在CN-内部有一个σ,两个π键,所以1 mol CN-中含π键的数目为2NA;Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,3d5是半充满状态,比较稳定,所以Fe2+易被氧化成Fe3+。‎ ‎(4)同周期主族元素的第一电离能从左到右是依次增大的,但其中ⅡA和ⅢA,以及ⅤA和ⅥA之间存在有全满和半满的情况,所以有反常现象,因此镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge>Ga;四氯化锗的熔沸点都很低,所以其晶体为分子晶体;中心原子即Ge的杂化类型为sp3,可以和四个氯原子形成四个等价的共价键;砷酸的分子式为H3AsO4,而硒酸的分子式为H2SeO4,所以在分子结构上,砷酸分子中的非羟基氧原子数少于硒酸的,所以砷酸酸性弱于硒酸。‎ 答案:(1)球形和哑铃形　N　(2)3d34s2　(3)2NA　Fe3+的3d5半满状态更稳定 ‎(4)As>Se>Ge>Ga　分子晶体　sp3　硒酸中非羟基氧原子较多(或其他合理解释)‎ ‎【加固训练】‎ ‎(2019·哈尔滨模拟)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A