广东省东莞市东华中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟题（1）化学试题 10页

一、单选题 ‎2019-2020 年度第二学期高一期末模拟题（1）‎ 学校: 姓名： 班级： 考号： ‎ ‎1．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 ‎ A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 ‎ B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 ‎ C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 ‎ D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 ‎ ‎2．化合物M 是某合成农药的中间体，其结构为 。下列有关的说法正确的是（ ） ‎ A．M 能发生取代反应和加成反应 ‎ B．1molM 与足量的NaOH 溶液反应，最多可消耗 2molNaOH C．分子中有 5 个碳原子共平面 ‎ D．同时含有-CHO 和-COOH 结构的 M 的同分异构体有 5 种（不含立体异构） ‎ ‎3．已知三种有机物 (x) (y)(z)，下列说法不正确的是A．x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种 ‎ B．x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种 ‎ C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 ‎ D．x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 ‎ ‎4．通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为 1∶1 的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。下列说法错误的是（ ） ‎ A．试管中气体颜色变浅 ‎ B．试管内液面慢慢上升 ‎ C．水槽中的液体溶有氯化氢 ‎ D．试管内壁的油滴是纯净物 ‎ ‎5．下列说法正确的是（ ） ‎ A．丙烷是直链烃，所以分子中 3 个碳原子也在一条直线上 B．丙烯所有原子均在同一平面上 ‎ C． 所有碳原子都在同一平面上 ‎ D．至少有 16 个原子共平面 ‎ ‎6．X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确 的 是 （ ） ‎ A．已知 mXa＋与 nYb-，得m＋a=n-b B．离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋‎ ‎＋ b C．Z(b＋1)-的还原性一定大于 Yb- D．气态氢化物的稳定性Hb 1Z 一定大于H Y ‎7．短周期主族元素X 、Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大， X 与Z 同主族但最高化合价不同， Y 是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（ ）。 ‎ A．简单离子半径： Y Yb-> Xa＋，B 错误； ‎ C．Y 和 Z 位于同一周期，Y 在右边，所以 Y 的非金属性强于 Z，Y 单质的氧化性强于 Z 单质， Z(b＋1)-的还原性强于 Yb-，C 正确； ‎ D．由 C 可知，Y 的非金属性强于 Z，所以，气态氢化物的稳定性 Hb＋1Z 一定小于 HbY，D 错误。 ‎ ‎7．A ‎【详解】A．X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 S 元素，W 为 Cl 元素，则它们的简单离子分别为 O2-，Na+，S2-，Cl-，根据具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，O2-与 Na+，S2-与 Cl-分别属于具有相同电子排布的离子，则离子半径为O2->Na+，S2->Cl-，再根据电子层数越多，半径越大，离子半径为 S2->Cl-> O2->Na+，故 A 错误；‎ B．Z 为 S，W 为 Cl，二者属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性增强，ZN，元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是 HClO4、HNO3，其中酸性较强的是 HClO4； ‎ ‎(4)③、④、⑧三种元素分别是N、O、Si，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大； 则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 Si＞N＞O； ‎ ‎(5)元素⑤、⑥组成的化合物是 NaF，NaF 是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，则化学键类型是离子键； ‎ ‎(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是 NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3，氢氧化铝能与强碱反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是 Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O；‎ ‎21．1 40% 非气态 气态 acde ‎【分析】可以利用三段式解答。‎ 假设消耗的 Y 的物质的量为 x，则消耗的 X 的物质的量为 3x，生成的 Z 的物质的量为 ax： ‎ 由于达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，所以有 ‎‎ ‎（2）平衡时 Y 的转化率=‎ ‎x ´100%= 0.8‎ ‎2 2‎ ‎´100%=40% 。 ‎ ‎（3）反应开始时的体积和平衡后的体积相等，说明反应前后气体系数之和相等。a=1，所以 X 为非气态，Y 为气态。故答案为：非气态，气态。 ‎ ‎（4）a．气体密度等于气体的总质量除以容器的体积，由于该反应有非气体参加，所以气体总质量在未平衡前是变化的，但容器体积不变，所以气体密度在未平衡前是一变量，平衡后密度才不变，可以用气体密度不变判断反应达到平衡状态； b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z，都是正向反应，并没有指明正逆反应速率相等，故不能判断反应是否平衡； c．当反应物的转化率不再变化时，说明反应达到了平衡状态； d．某气体物质的浓度不再变化，可以证明反应达到了平衡状态； ‎ e．由于该反应有非气体参加，所以气体总质量在未平衡前是变化的，所以当气体的质量不随时间的变化而变化时反应即达到了平衡状态。 ‎ ‎22．防暴沸 减少副产物乙醚生成 B 中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去 CO2、SO2） D 中试管的溴全部褪色 下 氢氧化钠溶液 蒸馏 1，2—二溴乙烷的熔点为 9℃（高于冰水的温度），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞 66.7%‎ ‎【详解】（1）在装置 A 中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入碎瓷片（或沸石），其目的是防暴沸，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；‎ 答案为防暴沸，减少副产物乙醚生成。 ‎ ‎（2）根据大气压强原理，装置发生堵塞时，B 中压强会逐渐增大会导致 B 中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出； 答案为 B 中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 ‎ ‎（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止杂质气体与溴反应； 答案为除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去 CO2、SO2）。 ‎ ‎（4）D 中试管发生反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溴的颜色逐渐变浅，当 D 中试管的溴全部褪色时，表明该制备反应已经结束； ‎ ‎（5）1，2—二溴乙烷的密度为 2.2 g•cm-3，其密度大于水，将 1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物会在下层；若产物中有少量未反应的 Br2，选碱性溶液除去，且不引入新杂质，即氢氧化钠溶液洗涤合适，氢氧化钠与溴反应后与 1，2—二溴乙烷分层，分液可分离；由表格中数据可知，乙醚与 1，2—二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去。 ‎ ‎（6）冷却可避免溴的大量挥发，但 1，2—二溴乙烷的熔点为 9℃（高于冰水的温度），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，故不能过度冷却（如用冰水）； ‎ 故答案为：1，2—二溴乙烷的熔点为 9℃（高于冰水的温度），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞； ‎ ‎（7）根据反应方程式 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br 可知，12.0g 的溴和足量的乙醇制备 1，2—二溴乙烷的质量为 12.0g×‎ ‎188‎ ‎160‎ ‎=14.1g，所以产率=‎ ‎实际产量理论产量 ‎‎ ‎×100%=‎ ‎9.4g ‎14.1g ‎‎ ‎×100%=66.7%； ‎