2018-2019学年甘肃省庆阳市第二中学高一上学期第一次月考试卷 化学 (word版） 6页

庆阳二中2018-2019学年度第一学期高一化学第一次月考卷 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（共48分）‎ ‎1.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是(　　)‎ ‎2.要配制浓度约为1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作错误的是（ ）‎ A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量 B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切 ‎3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎4.同温同压下，等质量的下列气体所占的体积最大的是（ ）‎ A. ‎ B. C. D.‎ ‎5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ ‎ A．苯和食盐水 B．碘和四氯化碳 C．酒精和水 D．食醋和水 ‎6.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（ ）‎ ‎ A．一定含SO42－ B．一定含Ag+ C．可能含SO42－ D．可能含CO32－‎ ‎7．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）‎ ‎ A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 ‎ C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 ‎7．下列实验操作中错误的是( )。‎ ‎ A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 ‎ B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 ‎ C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 ‎ D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g ‎ C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L ‎10．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)‎ ‎ ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL ‎ A．①② B．②③ C．①③ D．①②③‎ ‎11．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)‎ ‎ A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 ‎ C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 ‎12．实验中的下列操作正确的是(　　)‎ ‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 ‎ B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 ‎ C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 ‎ D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎13 .除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　　)‎ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2‎ 加热,升华 B KNO3‎ K2SO4‎ BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3‎ CaO 盐酸,过滤 ‎14.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为(　　)‎ ‎ A. B. C. D. ‎15．关于17gNH3，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 含1 mol氮原子 B.含NA个氢原子 C. 含2NA个氨分子 D. 含NA个电子 ‎ ‎16．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：‎ 物质 化学式 熔点／℃‎ 沸点／℃‎ 密度／g·cm—3‎ 水中溶解性 甲 C3H6O2‎ ‎－98‎ ‎57.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 C4H8O2‎ ‎－84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 可溶 据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）‎ ‎ A.蒸馏法 B.升华法 C.结晶法 D.过滤法 第Ⅱ卷 非选择题共52分 ‎17．(10)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎(1)该气体的物质的量为________mol。‎ ‎(2)该气体所含原子总数为__________个。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。‎ ‎(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____。‎ ‎(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 ‎ ‎18．(12分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液 75%乙醇　四氯化碳 ‎①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______________________(只填化学式)。‎ ‎②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。‎ ‎(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有____________________________(填仪器名称)。‎ ‎19.(8分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：‎ ‎(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为_____，分子的物质的量之比为_____。‎ ‎(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为_______，质量比为_____。‎ ‎(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。‎ ‎(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 c/cm３) ________‎ ‎20.(10分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。‎ ‎(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。‎ ‎(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填选项的标号)。‎ ‎ A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 ‎ C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重 ‎(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④‎ ‎________。‎ ‎(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。‎ ‎①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________产生，证明溶液中有________。‎ ‎②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有____。‎ ‎③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。‎ ‎21．（12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。‎ ‎2018—2019学年度第一学期高一化学参考答案 ‎1.B 2.A 3.B 4.A 5.A 7. C 8.C ‎17．(1) (2) (3) (4) (5) ‎ 解析：依据公式计算即可。‎ ‎18．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　②75%乙醇 ‎19.解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为∶＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3。(3)氧气的摩尔质量为：M＝＝＝ g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V＝·Vm＝×22.4 L/mol＝ L。(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c＝＝ mol/L＝18.4 mol/L。据稀释定律得：100 mL×1 mol/L＝18.4 mol/L×V，解之得V＝5.4 mL。‎ 答案：(1)3∶2　1∶1　3∶2　(2)1∶1　2∶3　2∶3　(3) L　(4)5.4‎ ‎20.解析：SO检验除加BaCl2溶液外，还需加稀HCl，排除CO的干扰，同样，Cl－的检验需加稀HNO3酸化的AgNO3。‎ 答案：(1)过滤　蒸发　(2)B　(3)搅拌，加速样品溶解　引流，防止滤液溅到漏斗外　搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅　(4)①气泡　CO　②白色沉淀　SO　③白色沉淀　Cl－‎ ‎21． 19，6．72，2．8，41．6 g