高中化学人教版选修2教案 海水的综合利用 第1课时 3页

‎ www.ks5u.com 海水的综合利用 教学目标：‎ ‎1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理；‎ ‎2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。‎ ‎  教学重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。‎ 探究建议： ‎ ‎1．收集资料：海水资源的综合利用。‎ ‎2．查阅有关氯碱工业发展的资料，讨论科学技术对促进生产力发展所起的作用。‎ 课时划分：两课时 教学过程 第一课时 ‎ [课堂练习]‎ ‎1、关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（B ）‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 ‎ B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 ‎ C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 ‎ ‎ D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 ‎2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（B）‎ A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl ‎3、 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。‎ ‎（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。‎ ‎（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）‎ ‎（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：‎ 食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。‎ 吸收 ‎（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：‎ ‎②‎ 氯化钠（原料）‎ 回收SO2‎ HCl 氢气 电解 氢氧化钠溶液 氯气 含SO2废气 氯化钠溶液 亚硫酸氢钠 ‎④‎ ‎③‎ ‎①‎ 写出②④的化学反应方程式：‎ ‎ 。‎ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： ‎ A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应 参考答案：‎ ‎⑴ⅠA，‎ ‎⑵物理变化。‎ ‎⑶585t。‎ ‎⑷NaOH+SO3==NaHSO3 NaHSO3+HCl==NaCL+H2O+SO2 ↑ CD ‎4．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：‎ 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：‎ ‎（1）物质H的分子式是_____________。‎ ‎（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。‎ ‎（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。‎ 答：‎ ‎（1）HCl ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： ‎ ‎ 化 盐 ‎ ‎ 精 制 ‎ 电 解 ‎ 脱 盐 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 ‎ ‎ 10%NaOH 、16%NaCl溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 沉渣 NaCl晶体 ‎ ‎ 50%NaOH溶液 依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， ‎ ‎（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 ‎ ‎(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）‎ A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 ‎ C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ‎ 答案：31、(1)2Cl--2e→Cl2 升高 ‎ ‎（2）Ca2++CO→CaCO3↓Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ (3) A.C.‎ ‎(4)B.C .(5) 蒸发 过滤 (6) NaCl+H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH ‎6、20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L ‎   （标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL，试计算 ‎  （1）电解时，饱和食盐水的质量；‎ ‎  （2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；‎ ‎  （3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？‎ 答案：（1）221g(2)6.5mol/L(3)通入36.5gHCl气体 ‎