2017-2018学年宁夏育才中学高二下学期期中考试化学试题 Word版 5页

‎2018.4‎ 考生注意：‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4．本卷命题范围：人教选修3。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）‎ ‎1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A．石墨导电 B．激光 C．焰色反应 D．原子光谱 ‎2．下列原子轨道中，能量最低的是 A. 3s B. 4d C. 2p D. 5f ‎3．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是 A. B. C. D. ‎ ‎4．下列物质不属于晶体的是 A．玻璃 B．明矾 C．干冰 D．水晶 ‎5．下列哪个数值越小，气态原子越容易失去电子 A．核外电子数 B．原子半径 C．原子序数 D．第一电离能 ‎6．同一周期主族元素的下列性质符合如图变化趋势的是 A．原子半径 B．电负性 C．第一电离能 D．电子层数 ‎7．下列分子或原子间的相互作用中，最弱的是 A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键 ‎8．在[Co(NH3 )5Cl]Cl2中，配体是 A.Co3+ B．Cl- C.NH3和Cl- D. NH3‎ ‎9．下列价电子排布对应的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2和2s22p4 B.3s1和3s23p5 C.3s2和2s22p5 D. 3s23p4和2s22p4‎ ‎10.金属晶体与离子晶体中均存在 A.阴离子 B．离子键 C．自由电子 D．阳离子 ‎11.下列分子中的δ键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A. CCl4 B．H2 C. Cl2 D. HF ‎ ‎12.下列大小关系正确的是 A．晶格能：NaCl CaO ‎ C．熔点：NaI>NaBr D．熔沸点：冰>NaCl ‎13.实验室采用以下方法清洗仪器，其中运用“相似相溶”规律的是 A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B．用稀盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 D．用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ‎14.下列化学式表示的物质中，属于离子晶体且含有非极性共价键的是 A. BaCl2 B．Na2O2 C. H2O2 D.NH4Cl ‎15.下列物质的粒子之间不存在氢键的是 A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．甲烷水合物中甲烷分子与水分子之间 C．氨水中氨分子与水分子之间 D．液态氟化氢中氟化氢分子之间 ‎16.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A．氨分子中N-H键的极性和甲烷分子中C-H键的极性 B．NaCl晶体中与Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与Cl-紧邻的Cs+数 C．晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C一C键的键能 D．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17.（10分）A、B、C、D代表四种常见元素。A是地壳中含量第二的元素，B是与A同周期电负性最大的元素；C3+基态时共有5个原子轨道填充有电子；D的核电荷数为26。‎ ‎(1)原子半径A比B_____（填“大”或“小”）。‎ ‎(2)C是_____（填元素符号），将C单质放入浓硝酸中不溶解，加热后溶解并有气体放出，原因是_________。‎ ‎(3)A的最简单氢化物分子中A原子的杂化类型是_______，立体构型为_______。‎ ‎(4)基态D原子的未成对电子数为_______。‎ ‎18.（12分）现有下列8种晶体：Al、CaCl2、CCl4、SiC、KOH、Au、HC1、金刚石。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述晶体中，具有良好的延展性的是_______________。‎ ‎(2)上述晶体中，在固态时不导电，但在液态时导电的是_______________。‎ ‎(3)晶体中微粒间的相互作用力有如下四种情况：‎ 上述晶体中，微粒间作用力属于a的是_____，属于b的是_____，属于c的是______，属于d的是____。‎ ‎19.（15分）C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。‎ ‎(1)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_________________。‎ ‎(2)CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为______，其空间构型为____________。‎ ‎(3)基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。‎ ‎(4)晶胞推导有助于我们理解晶体结构。‎ ‎①将NaCl晶胞（如有图）中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有_______个Si原子，_____个O原子。‎ ‎②简述利用NaCl晶胞推导出CsCl晶胞的方法：________________________________。‎ ‎20.（15分）硼(B)、磷(P)及其化合物在科研和日常生产中有重要的用途。回答下列问题：‎ ‎(1)基态硼原子的电子排布式为________________。‎ ‎(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。‎ ‎(3)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞结构如图所示。磷化硼的化学式为______，其晶体中微粒间存在的作用力为____________。‎ ‎(4)铝是硼的同族元素。金属铝原子堆积模型与Cu相同，其晶胞边长为405 pm，密度是2. 70 g•cm-3。金属铝晶胞的类型为______（填“简单”“体心”或“面心”）立方，晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，则铝的原子半径r(A1)=______pm。‎ 答案 ‎1. A 2. C 3. D 4. A 5. D 6. B 7. C 8. C 9. B 10. D 11. C 12. B 13. D 14. B 15. B 16. A ‎17．(1)大(1分)‎ ‎(2)A1（1分）；常温下铝在浓硝酸中被钝化，加热钝化状态被破坏（2分）‎ ‎(3) sp3；正四面体（各2分）‎ ‎(4)4（2分）‎ ‎18. (1) Al、Au ‎(2)CaCl2、KOH ‎(3)CaCl2、KOH; SiC、金刚石；CCl4、HC1；Al、Au(每空2分)‎ ‎19. (l)O>C>Si(2分)‎ ‎(2)sp；直线型（各2分）‎ ‎(3)N；球形（各1分）‎ ‎(4)①8；16（各2分）‎ ‎②将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的Cl-全部去掉，将顶角上的Na+替换为Cs+（或其他合理答案）（3分）‎ ‎20. (l)ls22s22p1(2分)‎ ‎(2)120°；sp2；正四面体形（各2分）‎ ‎(3)BP(2分)；共价键（1分）‎ ‎(4)面心；143 pm(各2分)‎ ‎ ‎