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- 2021-07-06 发布
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长春外国语学校2018-2019学年第二学期期初考试高二年级
化学试卷(理科)
出题人 :姚林然 审题人:周艳杰
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共4页。考试结束后,将答题卡交回。
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Ag-108 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中( )。
A.对废水、废气、废渣进行严格处理
B.化学生产中不排放任何有害物质
C.化工厂及周围种草、种树、种花,使工厂成为花园式工厂
D.以绿色植物为原料,以生物催化剂实现化工生产过程的化学
2、下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是( )
A.汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B.含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C.人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D.氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
3、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是( )
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生水解和氧化反应
D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂
4、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
5、将下列物质溶于水,能促进水的电离的是( )
A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH
6、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,微粒间浓度关系正确的是( )
A. [Na+] + [H+]=[OH-] + [HCO3-] + [CO32-] B. [Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]
C. [Na+]=2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3] D. [Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]
7、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )
A. v(NH3)=0.1 mol/(L•min) B. v(NH3)=0.2 mol/(L•min)
C. v(H2)=0.3 mol/(L•min) D. v(H2)=0.4 mol/(L•min)
8、小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是( )
A. HCO3-+H+→H2CO3 B. HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-
C. CO32-+ H2O HCO3-+ OH- D. HCO3-+ H2O CO32-+ H3O+
9、根据图判断,下列说法不正确的是( )
A.化学式(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B.反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去
D.反应③和④都属于取代反应
10、巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D. ①②③④⑤
11、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是碳碳单键与碳碳双键交替
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
12、下图是氢氧燃料电池的示意图,按图中提示,下列叙述不正确的是( )
A. a电极是负极,b电极是正极
B. a电极的电极反应式为H2-2e-===2H+
C. b电极的电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑
D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内
13、在一定温度下的定容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.C、D的物质的量的比值 D.气体的总物质的量
14、电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:①阳极质量减小②阴极质量增加 ③电解过程中Cu2+浓度不变。则可选用的电极是( )
A.石墨作阳极,铁作阴极
B.粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极,纯铜作阴极
C.纯铜作阳极,铁作阴极
D.铁作阳极,纯铜作阴极
第Ⅱ卷
二、填空题:本题共4小题,共58分。
15、(12分)反应A(g)+B(g)⇌ C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是________ 反应(填“吸热”、“放热”).
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________ (填“增大”、“减小”或“不变”),原因是________ .
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响________ (填“有”、“无”).
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,此时E1________ , E2________ (填“增大”、“减小”或“不变”).
16、(16分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1 173 K
2.15
1.67
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
17、(16分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O
(1)甲电池是_________装置,乙池是_________装置。
(2)通入CH3OH的电极名称是_______, A(石墨)电极的名称是________。
(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。B(Fe)电极的电极反应式为___________________________,
(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。
(5)当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 _______mL
(标准状况下)
18、(14分)
(1)有下列几种物质
A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.35Cl和37Cl
属于同分异构体的是 ;属于同素异形体的是 ;
属于同系物的是 ;属于同位素的是 。
(2)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的_______________________________。
(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为_____________________。
(4)1mol乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。
1-14 BCCCB CDBCD BCBC
15 (1)放热
(2)减小 温度升高,平衡逆向移动
(3)无
(4)减小 减小
16 (1)吸热
(2)c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)
(3)K3=K1/K2
(4)C E
(5)催化剂(加压) 温度降低或加入水蒸气
17(1)原电池 电解池
(2)负极 阳极
(3)O2+H2O+4e-=4OH-
Ag++e-=Ag
(4)4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2
(5)280
18(1)CABD
(2)小
(3)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
(4)3