2018-2019学年吉林省公主岭市高二上学期期末考试化学试题 Word版 11页

绝密★启用前 ‎2018-2019学年度公主岭市普通高中高二期末质量检测 化学学科 考试时间：90分钟；满分：100 分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：‎ H :1 He:‎4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 ‎ 第I卷（选择题）‎ ‎（一、选择题（1-15题，每题2分，16-25题，每题3分）‎ ‎1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ‎ A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. ‎2．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 (　　)‎ A．CuSO4 B．H2SO‎4 C．CuCl2 D．NaCl ‎3．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：‎ ‎①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑‎ ‎③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋‎ ‎④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 (　　)‎ ‎　 A．M＜N＜Y＜X＜Z B． N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y ‎4．在下列各说法中，正确的是 (　　)‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ‎ A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ ‎ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 ‎6．在298 K、1.01×105 Pa下，将‎22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入‎1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 (　　)‎ A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1‎ B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1‎ C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1‎ D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1‎ ‎7．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 (　　)‎ A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1‎ ‎8．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 (　　)‎ A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2‎ ‎9．在恒温、体积为‎2 L的密闭容器中进行反应：‎2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 (　　)‎ A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v (B)＝0.045 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1‎ ‎10．在一定温度、不同压强(p10 B．X＋3Y2Z　ΔH<0‎ C．X＋2Y3Z　ΔH<0 D．5X＋3Y4Z　ΔH<0‎ ‎12.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。‎ 图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (　　)‎ A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0‎ ‎13．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为 (　　)‎ A．a－1/2 B．a1/‎2 ‎ C.a D．a－2‎ ‎14．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)‎ A．液态氯化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸 ‎15．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 (　　)‎ ‎①‎25 ℃‎时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④‎ ‎16、常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成‎2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于 ‎ A．1.0×10－4 mol·L－1 B．1.0×10－8 mol·L－1 ‎ C．1.0×10－11 mol·L－1 D．1.0×10－10 mol·L－1‎ ‎17、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 (　　)‎ A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋‎ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋‎ ‎18．‎25 ℃‎时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 ‎ A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)‎ D．‎25 ℃‎时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1‎ ‎19．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③‎ 氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ‎ A．c(NH)：③>①‎ B．水电离出的c(H＋)：②>①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎20．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 ‎ A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1‎ B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K ‎21．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是(　　)‎ A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋‎ B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋‎ C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋‎ D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋‎ ‎22．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是 (　　)‎ A．K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO向c极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极 ‎23．如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确(　　)‎ A．Pt为阴极，Cu为阳极 B．b极的电极反应式是 ‎2H＋＋2e－===H2↑‎ C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．Pt极上有‎6.4 g Cu析出时，b极产生‎2.24 L(标准状况)气体 ‎24．在‎25℃‎时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎25．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是(　　)‎ A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－‎ B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O C．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极 D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)‎ 二、填空题（共40分，每空2分）‎ ‎26．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：‎ ‎(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填 “向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。‎ ‎(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。‎ ‎(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、‎ c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。‎ ‎27．一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：‎ A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。‎ ‎(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。‎ A．物质A、B的转化率之比为1∶2‎ B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)‎ C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 ‎(2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。‎ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 ‎(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。‎ ‎①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：‎ t2时__________________；t8时_________________________。‎ ‎②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ ‎28.如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：‎ ‎(1)X的电极名称是__________极，发生的电极反应式为______________，Y极的电极材料是____________，检验X极产物的方法是_______________。‎ ‎(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成原因是___________________‎ 该沉淀在空气中放置，现象是______________________。‎ ‎2018—2019学年度高二化学上学期期末考试 参考答案 选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）‎ ‎1D.2B. ‎3C.4B‎.5A.6C.7A.8B.9B.10D.11B‎.12C.13A.14A.15C.（每题二分）‎ ‎16D.17B.18D.19B‎.20C.21D‎.22C.23B‎.24C.25D（每题三分）‎ ‎26．（每空2分）‎ ‎(1)向右　向右　减小　‎ ‎(2)小于　2　‎ ‎(3)大于　‎ ‎(4)小于 ‎27. （每空2分）‎ ‎(1)BC　‎ ‎(2)　x2/n（1-x）‎3 C　‎ ‎(3)①升温或增大C的浓度　 使用催化剂　‎ ‎②逆反应 ‎28、（每空2分）‎ ‎(1)阳　 2Cl－－2e－===Cl2↑　 Fe　‎ 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2‎ ‎(2)Fe(OH)2　 铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－===H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2　‎ 先变灰绿色，后变红褐色