2019学年高一化学12月月考试题 人教目标版(2) 5页

‎2019学年高一化学12月月考试题 ‎ (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) ‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共46分）‎ 可能用到的相对原子质量：H: 1N:14 O:16 C:12 Al:27 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64‎ 一．单项选择（本大题共23小题，每小题2分，共46分）‎ ‎1.下列对反应2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的有关说法正确的是 （　　）‎ A．被氧化的元素是铁元素 B．氧化产物是Br2‎ C．还原产物是FeCl3 D．FeBr2中两种元素都被氧化 ‎2. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是 (　　)‎ A. 3NO2+H2O2HNO3+NO B.Na2O+H2O2NaOH C.2F2+2H2O4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ‎ ‎3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是 (　　) ‎ A.NaNO2是还原剂 B.生成1 mol N2时转移的电子为3 mol C.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂 ‎4.已知:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 (　　) ‎ A.Cl2>Fe3+>I2 B.I2>Cl2>Fe3+ C.Fe3+>Cl2>I2 D.Cl2>I2>Fe3+‎ ‎5.用下列方法均可制得氧气： ①2KClO3 2KCl＋3O2↑ ②2HgO2Hg＋O2↑ ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （　　） ‎ A、3：1：1 B、3：1：4 C、1：1：1 D、2：1：1‎ ‎6．下列化学反应的离子方程式错误的是 (　　)‎ A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．铁溶于稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O ‎7．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不能大量存在的是(　 　)‎ A．Mg2＋ B．Na＋ C．S2－ D．HCO ‎8．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　 　)‎ - 5 -‎ A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2‎ ‎9、下列实验描述，符合事实的是（ ）‎ A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成黄色固体氧化钠 B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热产生白色固体 C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热 D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来 ‎10． Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后产生的氢气（ ）‎ A.Na最多 B.Mg最多 C.Al最多 D.一样多 ‎11．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是(　)‎ A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA B．常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子 C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA D．11.2 L Cl2含有的原子数为nA ‎12．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是(　 )‎ A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生 ‎13．用某种方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质) ,其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是 （ ） ‎ A．NaHCO3(Na2CO3) B．NaCl(NaOH) C．Na2SO4(Na2CO3) D．Na2CO3(NaOH)‎ ‎14.将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )‎ A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 ‎15. 下列有关物质的用途叙述错误的是 （ ）‎ A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 B．钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂 C．碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业 D．氧化钠可用来作漂白剂 ‎16．在10 L 0．0 lmol／L的纯碱溶液中．不断搅拌并逐滴加入1.2 L 0.05mol／L盐酸。完全反应后，在标准况下生成二氧化碳的体积为 ( )‎ A． 1.344 L B．2.240 L C．0.672 L D．0 L ‎17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 ( )‎ A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2- D．Mg2+‎ ‎18．实验室中要使KAl(SO4)2溶液中Al3+的全部沉淀出来，最适宜的试剂是 ( )‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2 D．盐酸 - 5 -‎ ‎19．如图所示，下列说法不正确的是 (　　)‎ A.图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B.图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至 ‎ 过量且边滴边振荡 C.图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至 过量且边滴边振荡 D.图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧 化碳至过量 ‎20．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)‎ A．锌粉　　B．铁粉 C．硫酸铁 D．盐酸 ‎21．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋‎ B．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－‎ D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎22．下列离子的检验方法合理的是 (　　)‎ A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋‎ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋‎ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋‎ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋‎ ‎23．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 (　 　)‎ A．在水中的溶解性：Na2CO3 Cl2 > SO2 ‎ ‎ (4) 1:2 (5) ab ‎25、 （1）、 Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ‎ ‎ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O ‎ ‎（2）、 2：1 ‎ ‎（3）、0.8 AlO2- Mg（OH）2 （4）、7：1‎ ‎26、（1）过滤 ‎（2）Al2O3   Al2O3和Fe2O3   Fe2O3‎ ‎（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O    ‎ ‎②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+ ③NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl；‎ ‎④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O） ‎ ‎27、 （1） ‎ ‎ （2） 检查装置的气密性 ‎ ‎（3）为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气 ‎（4）碱石灰 除去H2中的水蒸气 ‎ ‎（5） 验纯 防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸 ‎ - 5 -‎