2017-2018学年福建省莆田第八中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版 11页

‎2017-2018学年福建省莆田第八中学高二下学期第一次月考化学月考试卷 可能用到的相对原子质量： Be 9； O 16； Na 23‎ 一、单选题（本大题共35小题，1至30每小题1分，31至35每小题2分，共40分）‎ 1. 下列能级中可容纳电子最多的是()‎ A. 6s B. 4p C. 5d D. 4f 2. 下列说法正确的是 A. 钾原子基态的原子结构示意图为 B. 电子排布式为 C. 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 D. 分子的电子式为 3. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是 A.B. C. D. ‎ 4. 下列说法错误的是 A. 电子排布式违反了泡利原理 B. 基态原子电子排布式违反了能量最低原理 C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为 D. M层中有3个能级，能够容纳18个电子 5. 若将P原子的电子排布式写成，它违背了 A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 6. 下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子 7. 基态原子的核外电子排布为的元素应在 A. S区、第五周期、ⅠA族 B. ds区、第五周期、ⅠB族 C. d区、第四周期、ⅠB族 D. ds区、第五周期、ⅠA族 1. 下列原子外围电子层的电子排布图正确的是 A. O  B. Fe  C. Si  D. Cr 2. 下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 A. K 层 B. L层 C. M 层 D. N层 3. 某元素基态原子的外围电子排布为，则下列说法错误的是 A. 该元素为Mn元素 B. 该元素最高化合价为 C. 该元素属于d区元素 D. 该元素原子最外层共有7个电子 4. 下列化学用语正确的是 A. Zn的电子排布式：‎ B. 的电子排布式： C. C的价电子轨道表示式：‎ D. HClO的电子式：‎ 5. 现有、、三种元素的基态原子的电子排布式如下： ； ； 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 6. 电子排布为的元素是 A. 位于Ⅷ族 B. 副族元素 C. 主族元素 D. 卤族元素 7. 一种价电子排布为的元素，下列有关它的描述正确的有 A. 原子序数为7‎ B. 在同周期元素中电负性最大 C. 在同周期元素中，其原子半径最大 D. 在同周期元素中，元素的第一电离能最大 1. M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是 A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2个 2. 下列说法或化学用语表达正确的是 A. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 C. 某原子的电子排布式为  属于激发态 D. 的电子排布式为  ‎ 3. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为，则下列说法不正确的是 A. 该元素原子最外层共有2个电子 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M能层共有18个电子 D. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有5个未成对电子 4. 已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法错误的是 A. X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价 B. 第一电离能X一定大于Y C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y D. 阴离子的还原性：Yn- 强于Xm-‎ 5. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物，下列说法正确的是 A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1‎ D. 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6. 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ X Y Z W ‎ ‎ T ‎ ‎ A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B. Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C. 晶体常用于制作半导体材料 D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 1. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 A. 用铁制品做炊具B. 用金属铝制成导线C. 用铂金做首饰 D. 铁易生锈 2. 如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答11、12两题 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 估计钙元素的电负性的取值范围 A. 小于 B. 大于 C. 在与之间 D. 在与之间 3. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子 D. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子 4. 下列图示中横坐标是表示同一周期元素的原子序数，纵坐标表示I1其中正确的是 A. B. ‎ C. D.‎ 5. 下列有关说法正确的是 A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是  B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 D. Ni原子的核外电子排布式为 1. X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素的第一电离能最高的是 X Y Z W 化合价 电负性 A. X B. Y C. Z D. W 2. 根据下列五种元素的电离能数据单位：，回答下面各题．‎ 元素代号 Q ‎2080‎ ‎4000‎ ‎6100‎ ‎9400‎ R ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ S ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ T ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ U ‎420‎ ‎3100‎ ‎4400‎ ‎5900‎ 在周期表中，最可能处于同一族的是 A. R和U B. S和T C. T和U D. Q和R 3. 金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是 ‎ A. 图为非密置层，配位数为6 B. 图为密置层，配位数为4 C. 图在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D. 图在三维空间里堆积仅得简单立方 1. 下列有关说法错误的是 A. 衍射实验可以区分晶体和非晶体B. 在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 C. 金属钋是简单立方堆积D. 晶格能的大小只与离子半径有关 2. 下列有关叙述正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B. 金属键越强，则该金属的金属性越强 C. 将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D. 金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程 3. 下列有说法不正确的是 A. 离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量 B. 金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 C. 钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8 D. 温度升高，金属的导电性将变弱 4. 按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是 A. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 B. 固体或熔融后易导电，熔点在左右 C. 由共价键结合成网状结构，熔点高 D. 由分子间作用力结合而成，熔点低 5. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 离子晶体中一定含金属阳离子 B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子 D. 离子晶体的熔点比较高 1. 有下列离子晶体的空间结构示意图图中代表阳离子M，图中代表阴离子N，则化学式为的晶体结构为 A.B. C. D. ‎ 2. ‎30. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是 A. X是元素周期表中电负性最强的元素 B. Z位于元素周期表S区 C.4种原子中，Y第一电离能最小D.W的外围电子的排布式为3P4或3P5‎ 二、非选择题（共5大题，共60分）‎ ‎36.（12分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题： 元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式___ ． 、e、f三种元素的电负性大小顺序为用元素符号表示___ ． 、p两元素的部分电离能数据列于表：‎ 元素 O P 电离能 ‎717‎ ‎759‎ ‎1509‎ ‎1561‎ ‎3248‎ ‎2957‎ 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难对此，你的解释是 单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含c原子数为____．‎ 写出的水化物在水中的电离方程式______ 与p形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设e离子的半径为a 离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率______ ．‎ ‎37.（12分）已知X、Y、Z、W、M五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；M位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同． 请回答下列问题：答题时，X、Y、Z、W、M用所对应的元素符号表示 的外围电子轨道表示式是______.‎ 元素Y在元素周期表中位置是 元素Y、Z、W的第一电离能从大到小排列为。 （4）由Y、Z两种元素形成化合物其中化学键类型有（）‎ :金属键 B:离子键 C:共价键 D:氢键 、M两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______，Z原子的配位数是______．‎ ‎38.（12分）元素X位于第四周期，其基态原子的M层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态． 在元素周期表中，元素X位于______ 区 所在周期中，第一电离能最大的元素是______ 填元素名称． 的核外电子排布式为______ ． 和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_____ 填化学式． 与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，X离子的数目为______ ；该化合物的化学式为______ ．‎ ‎39.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的种六元素，其中和具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子． 请回答下列问题： 基态F原子的核外电子排布式为______． 六种元素中电负性最小的是______ ，‎ 其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为______ 填元素符号． 和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，‎ 晶胞边长为a 的化学式为______ ，‎ 晶胞中A 原子的配位数为______ ；列式计算晶体Y的密度可不化简______ ．‎ ‎40．（12分）(一)、铍及其化合物的应用正日益被重视。‎ ‎（l）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。‎ A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7‎ ‎（2）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。‎ ‎（3）BeO立方晶胞如下图所示。‎ ‎① BeO晶体中， O2-的配位数为___________。‎ ‎②若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。‎ ‎（二）、铂（Pt）及其化合物用途广泛。‎ ‎（4）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于（）。‎ ‎ A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区 ‎（5）金属铂立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂 的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝nm（列出计算式即可）。‎ 高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D A C D D B B D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A B B A D D B D D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 D C B D D C A C D C 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答案 A A D A C ‎36.【答案】；；的3d轨道电子排布为半满状态较稳定; 8； ; ‎ ‎37.答案：‎ ‎↑ ↓‎ ‎↑ ↓‎ ‎↑ ↓‎ ‎↑ ↓‎ ‎↑ ↓‎ ‎↑‎ ‎ 3d 4s 第二周期，ⅳA族； N>O>C； C； Cu3N； 6‎ ‎38.答案：ds；氖；【Ar】3d10或 HClO4；4；CuCl ‎39.【答案】或；Na；；‎ ‎；8； ‎40.（1）B、D；‎ ‎（2）Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强；（3）①4；②‎ ‎（4）C (5) a= nm