2017-2018学年湖北省荆州中学高二12月阶段性质量检测化学试题 10页

转化率α 温度/℃ 20% 40% 60% 100 200 300 2017-2018 学年湖北省荆州中学高二 12 月阶段 性质量检测化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共 100 分。 可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cu:64 Zn:65 Ba:137 S:16 Mg:24 Ca:40 C:12 K:39 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1．下列说法或表示法正确的是(　　) A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应 C．在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ D．1 mol S 完全燃烧放热 297.3 kJ，热化学方程式为 S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 2．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是(　　) ①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒 ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平 A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦ 3．已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将 X 和 Y 气体按 体积比 l:2 混合于一密闭容器中，并加压到 3×107Pa 时达到 平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为 6:1，则此时反应于图中的温度应为(　　) A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．400℃ 4．把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为 负极。c、d 相连时，电流由 d 到 c。a、c 相连时，c 极上产生大量气泡。b、d 相连时，b 极上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(　　) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 5．在容积相同的 A、B 两个密闭容器中，分别充入 2molSO2 和 1mol O2，使它们在相同温度 下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若 A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25%时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是(　　) A.25% B.大于 25% C.小于 25% D.12.5% 6．如图所示的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2 2NO2 (该反应放热)反应中 NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有 A、B、C、D 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)>v(逆)的点是(　　) A．A 点 B．B 点 C．C 点 D．D 点 7．在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s) ＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 下列说法正确的是(　　) A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25 ℃时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为 0.5 C．在 80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均 0.5 mol/L，则此时 v 正>v 逆 D．80 ℃达到平衡时，测得 n(CO)＝0.3 mol，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2 mol/L 8．部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=1.77×10-4 K=6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 下列选项错误的是(　　) A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3 B．2HCOOH＋CO2－3 ===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等体积，等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D．等体积等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者 9．某温度下，向一定体积 0.1 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与 pH 的变化关系如图所示，则(　　) A．M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B．N 点所示溶液中 c(CH3COO－)>c(Na＋) C．M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 10.电离常数(Ka 或 Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计 算或运用正确的是（ ） A.某亚硫酸溶液 pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数 K1=1.0×10-8.60 B.Ka(HCN)T2>T1 15 ． 新 型 肼 (N2H4)- 空 气 燃 料 电 池 是 一 种 环 保 型 碱 性 燃 料 电 池 ， 其 工 作 原 理 是 N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由 b 极经外电路流向 a 极。下列有关该燃料电池的说法 正确的是(　　) A.该装置中，X 为 N2H4，Y 为空气 B.负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C.若电解质溶液为 KOH 溶液，则 K+由右池通过交换膜向左池迁移 D.电池工作时，b 极附近溶液 pH 升高 16.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是(　　) A.将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3 溶液，析出的 AgCl 沉淀 少于 AgBr 沉淀 B. 已 知 酸 性 ： HF ＞ CH3COOH ， pH 相 等 的 NaF 与 CH3COOK 溶 液 中 ： [c(Na+)-c(F-)] ＜ [c(K+)-c(CH3COO-)] C.0.1mol/L 的氨水的 pH=a，0.01 mol/L 的氨水的 pH=b，则 a-1＞b D.0.1mol/L CH3COONa 溶 液 中 通 入 HCl 气 体 至 溶 液 的 pH 恰 好 等 于 7 ， 则 c(Na+) ＞ c(CH3COOH)= c(Cl-) 二、非选择题(本题共 6 个小题，共 52 分) 17.(4 分)(1)丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2 和 1 mol H2O(l)过程 中的能量变化图。试回答下列问题: ①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________。 ②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2 和液态水 放出 1 455 kJ 的热量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2 和液态水共放出 1 645 kJ 的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。 (2)盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。试运用盖 斯定律回答下列问题: 已知:H2O(g) H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g) C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1 若使 23 g 液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。 18.(7 分)Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。右图表示合成 NH3 反应在某段时间 t0→t6 中反应速率与反应 过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到 达化学平衡的时间段中，NH3 的体积分数最小的一段时间是（填写 下列序号，下同） ，化学平衡常数最大的一段时间是 。 a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6 t4 时改变的条件是 。 Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ∆H＝akJ·mol-1 测得在不同温度下，该反应的 平衡常数 K 值随温度的变化如下表所示： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 （1）若在 500℃2L 密闭容器中进行该反应，CO2 起始量为 4mol，5min 后达到平衡状态，则 这段时间内，用 CO 表达的反应速率为　 　．（填写计算所得数值及单位） （2）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中 v 代表速率、ω代表混合物中 CO 的含量，T 代表温度）。 （3）下列能说明此反应在 500℃达到平衡状态的是 ①CO 的体积分数不变 ②固体质量不变 ③恒压条件下，气体的体积不变 ④恒容条件下，容器内压强不再改变 ⑤c(CO)=c(CO2) 19.(10 分)下表 1 是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积常 数(Ksp)。 表 1 几种弱酸的电离常数（25℃） 酸 电离常数(K) CH3COOH 1.8×10-5 HNO2 5.1×10-4 HCN 6.2×10-10 HClO 3×10-8 表 2 几种难溶电解质的溶度积（25℃） 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp) BaSO4 1.1×10-10 MgCO3 6.8×10-6 CaSO4 9.1×10-6 CaCO3 2.8×10-9 请回答下列问题： (1)表 1 四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中 CH3COOH 的 电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的 CH3COONa 固体 D.加少量冰醋酸 (2)常温下，相同物质的量浓度的表 1 中 4 种酸的钠盐 pH 由大到小的顺序是 ______________________________ (填钠盐的化学式)。若将 pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______________________________。 (3) ①根据表 2 四种难(微)溶物的溶度积常数计算 BaSO4 的溶解度（单位用 g/L）表示,(已知 )。 ②在含有 100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入 100mL0.1mol/LNa2SO4 溶液，反 应后溶液中生成的沉淀是_________，此时 SO42-的浓度是_________。 20.(10 分)明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上 作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料﹣铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO·xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下： 回答下列问题： （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）________________； （2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥． （3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+的试剂是________（只用一种试剂） （4）在滤液 A 中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下 Fe2+ 转化为 Fe3+， MnO4﹣转化为 Mn2+）________________。 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示 Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为 0.1mol·L﹣1 根据表中数据解释调 pH=3 的目的________________。 （5）己知：在 pH=3、加热条件下，MnO4﹣可与 Mn2+反应生成 MnO2．加入 MnSO4 发生反应 的离子方程式为________________________。 21.(11 分)氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.常温下向 100mL0.2mo/L 的氨水中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中 NH4+和 NH3·H2O 物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。 (1)表示 NH3·H2O 浓度变化的曲线是 (填“A”或“B")。 (2)NH3·H2O 的电离常数为 (已知 lg1.8 = 0.26)。 (3)当加入盐酸体积为 50ml 时,溶液中 c(NH4+)- c(NH3·H2O) = mol/L (用数字表示)。 Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2O H3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全 电离和类似水解的氨解。 (1)写出液氨的电离方程式 . (2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式 (3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系 22.(10 分)(1)通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如下图。 回答下列问题： ①Pt 电极上还需通入的气体是________。 ②写出 NiO 电极的电极反应式：_____________________________________________。 (2)盐桥电池是一种比较普遍的原电池，该电池反应原理如下图所示。 ①负极电极反应式为________。 ②当电路中通过电子为 0.1mol 时，两电极质量差为___g，此时原电池电解质溶液的总质量与 开始时电解质溶液总质量差值为___g（不考虑溶液离子向盐桥移动）。 荆州中学 2016 级 12 月月考化学答案 1.C 2. B 3.A 4.B 5.B 6.C7.D8. A9.C10. C11.B12.A13. B 14.A15.C16.D 17. (4 分) (1)C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) (2 分)ΔH=-2 215 kJ·mol-1(2 分) 1∶3(1 分) (2)0.5(Q3-Q2+3Q1) (1 分) 18. (7 分)（1）d (1 分) a(1 分) 减小压强或增大体积(1 分) Ⅱ、（1）0.2mol/（L.min）(1 分) （2）A(1 分) (3) ①②⑤(2 分) 19. (10 分) (1)HNO2(1 分)　B(1 分) (2)NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2(2 分) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2 分) (3)①2.44×10-3g/L(2 分) 　②BaSO4(1 分)、2.2×10-9mol/L(1 分) 20. (10 分)（1）Al3++3H2O Al（OH3(胶体)+3H+；(2 分) （2）过滤(1 分) 冷却结晶(1 分)； （3）高锰酸钾酸性溶液 或 铁氰化钾溶液；(1 分) （4）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2 分) 使 Fe3+转化成 Fe（OH）3 沉淀，并防止 Al3+沉淀(1 分) （5）3Mn2++2MnO4﹣+2H2O 5MnO2+4H+(2 分) 21. (11 分)Ⅰ.①A (1 分) ②1.8×10-5 或 10-4.74 （2 分) ③2×10-5-2×10-9 (2 分) Ⅱ.（1）NH3+NH3 NH4++NH2- (2 分) （2）CO32-+2NH3 NH2-+NH4CO3- (2 分) （3）c(Na+)＞c(CO32-)＞c(NH2-)＞c(NH4CO3-)＞c(NH4+) (2 分) 22(10 分)(1)①N2O5(2 分) 　②NO2-e－＋NO3-===N2O5(2 分) (2)①Fe-2 e－=== Fe2+(2 分) 　②6(2 分) , 7.05(2 分) △