高一化学人教版必修1练习：4_4_1 氨含解析 5页

第四节　氨　硝酸　硫酸 第1课时　氨 课后训练案 巩固提升 ‎1.导学号98980079用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.0.045 mol·L-1 B.1 mol·L-1‎ C.0.029 mol·L-1 D.不能确定 解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 L,则氨气的物质的量为‎1‎‎22.4‎ mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为‎1‎‎22.4‎ mol·L-1,即0.045 mol·L-1。‎ 答案:A ‎2.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为(　　)‎ A.0.1 mol NH3分子 B.0.1 mol NH3·H2O分子 C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol D.NH3分子和NH3·H2O分子及NH‎4‎‎+‎共0.1 mol 解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(NH‎4‎‎+‎)=0.1 mol。‎ 答案:D ‎3.下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)‎ A.N2和H2催化加热制取氨气 B.加热NH4Cl制取氨气 C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。‎ 答案:C ‎4.检验氨气可以用(　　)‎ A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸 解析:氨气溶于水,溶液呈碱性。‎ 答案:A ‎5.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是(　　)‎ A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨气从而降低肥效,A正确;氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨气被氧化为NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。‎ 答案:B ‎6.为了检验某固体物质中是否含有NH‎4‎‎+‎,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)‎ ‎①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A.①⑤ B.④⑤‎ C.①③ D.①④⑤‎ 解析:NH‎4‎‎+‎检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。‎ 答案:B ‎7.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是(　　)‎ XYZW A.N2 B.NO2‎ C.NH3 D.NO 解析:能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系为:NH3NONO2HNO3。‎ 答案:C ‎8.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是(　　)‎ A.4NH3+5O24NO+6H2O B.NH3+HNO3NH4NO3‎ C.8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 解析:A项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;C项,NH3部分被Cl2氧化为N2,同时有HCl生成,部分NH3又与HCl反应生成NH4Cl,故NH3既表现碱性,又表现还原性;D项,NH3只表现还原性。‎ 答案:C ‎9.制备干燥的氨气所需的药品是(　　)‎ A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体 C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸 D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 解析:A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体干燥;C项,制NH3不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液,也不能用浓硫酸干燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰干燥NH3。‎ 答案:D ‎10.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:‎ ‎①A+H2OB+C;‎ ‎②C+FD;‎ ‎③D+NaOHF+E+H2O。‎ ‎(1)写出它们的化学式:‎ A　　　　　　、C　　　　　　、D　　　　　　、F　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式,并按要求填空:‎ ‎①　, ‎ 这个反应的氧化剂是　　　　　　　　,还原剂是　　　　;③　。 ‎ ‎(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ 解析:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,所以F为NH3,D应为铵盐,因E中也含有N元素,故E为NaNO3,D应为NH4NO3,C应为HNO3,A、B分别为NO2和NO。‎ 答案:(1)NO2　HNO3　NH4NO3　NH3‎ ‎(2)①3NO2+H2O2H++2NO‎3‎‎-‎+NO　NO2　NO2‎ ‎③NH‎4‎‎+‎+OH-NH3↑+H2O ‎(3)4NH3+5O24NO+6H2O ‎11.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸,产生的无色气体C能使品红溶液褪色。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)可用于除去B中水分的干燥剂是　　　　　　,收集气体B的方法是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出反应AC的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析:根据无色气体B能使石蕊溶液变蓝色,推知B为NH3;根据无色气体C能使品红溶液褪色,推知C为SO2;因为A为酸式盐,所以进一步推知A为NH4HSO3,NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3↑+2H2O。‎ 答案:(1)NH4HSO3　(2)碱石灰　向下排空气法 ‎(3)HSO‎3‎‎-‎+H+H2O+SO2↑　(4)NH‎4‎‎+‎+HSO‎3‎‎-‎+2OH-2H2O+NH3↑+SO‎3‎‎2-‎ ‎12.某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。‎ 请回答:‎ ‎(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性?‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨气。氨气产生的原因是 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 这个反应说明氨气具有　　　　。 ‎ A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性 ‎(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是 ‎ ‎　。 ‎ 答案:(1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好 ‎(2)NH3·H2O中的H2O与CaO反应并放热,使NH3逸出 ‎(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O　B ‎(4)干燥N2,吸收未反应的NH3‎ ‎(5)用塑料袋或球胆收集(因为N2的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集,又因要得到干燥的N2,也不能用排水法收集) ‎